第三章烃的含氧衍生物教案

1、烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-第三章燃的含氧衍生物第一节醇酚（主备人：计涛民陈宝凤）第一课时执教者：时间：教学目标：【知识与技能】. 了解醇的类型以及其分类标准.认识醇的物理性质.掌握醇的结构特征及化学性质【过程与方法】通过分析表格的数据、使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且 得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能 力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。【情感态度和价值观】对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的根据，外因是 事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思 维过程

2、，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。教学重点：醇的结构特征及化学性质教学难点：醇的结构特征及化学性质课时安排：三课时组织教学:引入：现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有一OH的有机物。CHj一-CH2一，-0H分析讨论：第一类一OH直接与炫基相连的：第二类一0H直接与苯环相连的。【讲解】：在上述例子中，我们把羟基与炫基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。相同点：官能团都是羟基不同点：酚中的羟基直接和苯环相连，醇是羟基直接和链慌基相连的化 合物。【过渡】醇和酚分子结构中都有羟基（一0H）,它们在化学性质上有什么 共同点和不同点呢？这一讲，我

3、们先来了解一下醉的有关知识 一、醇1、醉的分类一元醇:分子种植含有一个羟基的醇。如CH30H、CH3cH20H饱 和一元醇通式：CnH2n+iOH二元醇：分子中含有两个羟基的醇。如CH2 OH CHiOH 乙二醇多元醇：分子中含有三个羟基或多个羟基的醇。如ch2 oh choh ch2 oh 丙三醇【思考与交流】请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什 么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中 画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。【讲解】氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在 的相互吸引力。为什么相对分子质量相接进的醇与烷烧

4、比较，醇的沸点会高于烷 烽呢？这是因为氢键产生的影响。【结论】同一类有机物如醉或烷烧，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分 子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起 多，沸点越高。烧的含氧衍生物烧的含氧衍生物【过渡】通过分析我们的除了上述一些结论，那么醇的结构特征和性质性质 到底是怎样的呢呢？2、醇的物理性质1）醉或烷慌，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而 升嬴2）相对分子质量相近的醇和烷烧相比，醇的沸点远远高于烷垃。【过渡】本节我们是以乙醇为代表来研究醉的性质的，我们接下来讨论乙醇 的化学性质和结构特征三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反

5、应放出氢气：2cH3cH20H + 2Na - 2cH3cHzONa+H.取代反应：C:HS-OH + H-Br - CA-Br + H=0.消去反应浓破酸 CH3CH2OH f CH2=CH2t+H2O 7（rc【学生实验】如图所示，在烧瓶中加入乙醉和浓硫酸（体枳比为1： 3）的混合液20ml.放入几片碎瓷片以防爆沸，加热液体时温度迅速升至170C,将生成的气体通入酸性高锌酸钾溶液和澳的四氯化碳溶液 中，观察并记录实验现象。实验注意事项：1）、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。2）、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向 生成乙酸乙酯的方向移动）。长武中学高二化学备

6、课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-3）、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可 逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意:加热时须小火均匀进行, 这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成酸。）4）、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒 吸。 出蠹 1b【说明】混合时将浓硫酸加入到乙醉中，便于热量的散失浓硫酸主要做催化剂和脱水剂：温度应迅速升到170是为了防止生成大量的乙健：高温时浓硫酸会使乙醇脱水碳化形成碳单质：【实验现象】酸性高镒酸钾溶液褪色派的四氯化碳溶液褪色3.氧化燃烧C:HSOH

7、+ 3 0：- 2C0； + 3Hq催化氧化2CH3CH2OH + 02 催北制 2CH3CHO + 2 HzO【小结】：本行课主要学了乙醇的化学性质，着重是消去反应和取代反映以及催化氧化的有关反应机理作业布置：作业批改记录:教学反思：第二课时执教者：时间：教学目标：【知识与技能】：.使学生掌握苯酚的分子结构特征.掌握苯酚的化学性质.了解苯酚的用途.掌握苯酚的检验方法。【过程与方法】通过分析表格的数据、使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且 得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能 力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。【情感态度和价值观】对学生进行辩证唯物主义

8、教，即内因是事物变化的根据，外因是事 物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维 过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。教学重点：苯酚的结构特征及化学性质教学难点：苯酚的结构特征及化学性质教学过程：引入:进入实验室我们能闻到在医院也会闻到的一种气味。这种东西 是什么呢？今天我们一起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产 上和医药上经常使用。家庭使用的药层中也可常添加它，它就是今天我 们要学习的苯酚。实验探究序号主要操作实验现象、反应方程式实验1观察苯酚的色、味、态，然后取少许 苯酚放入试管中，滴加l-2mL水，振 荡，观察现象。然后放入热水中水浴 加热，再观察现象。再

9、让液体冷却， 再观察现象。实验现象：苯酚不能全部溶解，溶液 比较浑浊实验2向上实验1中的液体取出约1/2量（剩 余溶液留做第456步用）加入另一支 试管里，逐滴滴加NaOH溶液，边滴 边振荡，至恰好澄清。（注意NaOH千 万不能过量，以免后面的实验做不成实验现象：浑浊液体逐渐变澄清反应方程式：烧的含氧衍生物烧的含氧衍生物功。）实验3将实验2中的澄清液分为两等份，一 份小心吹入CO2； 一份加入少量稀盐 酸。实验现象：溶液有澄清变浑浊反应方程式：、读书思考题1、苯酚有那些物理性质？2、醉与酚在结构上的主要区别是什么？3、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？4、苯酚溶液分别与

10、浓溪水反应的现象如何？【过渡】刚才带着问题阅读了课本，了解了一些苯酚的性质，我们一起来讨 论苯酚的有关性质。二.苯酚的性质.物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，容易被氧化而呈粉红色。苯酚具 有特殊气味，熔点是43C.苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下，水 中的溶解度较小（9. 3g）,当温度高于63时能与水混溶。苯酚具有 腐蚀性，在使用时要小心。.化学性质苯酚的弱酸性【讲解】苯酚分子中的羟基与苯环上的碳原子直接相连，苯环对羟 基的影响使羟基上的氢原子易电离，故其水溶液呈酸性。a.苯酚的电离方程式：b.苯酚与氢氧化钠反应：c.苯酚钠与盐酸反应：d.苯酚钠与二氧化碳反应： 长武中学高二化学备课组-58-

11、烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-ONaOH十 也+ HjO |jj + NaHCQ【结论】苯酚的酸性很弱，比碳酸还弱，俗名石碳酸。苯酚不能使酸碱指示剂变色。苯酚的取代反应：教材实验：向苯酚溶液中加入少量浓澳水，既不需加热，也不要 催化剂，立即生成白色的三澳苯酚沉淀。日Ft讲解】苯酚发生取代反应时，取代的是羟基邻，对位上的氢原 子，苯环受羟基的影响，变得比较活泼，特别是邻对位 上的氢原子。例如苯酚还可与硫酸，硝酸发生取代反应.苯酚的显色反应苯酚和三氯化铁溶液作用能显示紫色，可以利用这一性质来检验苯酚的存在，也可以用与物质的鉴别。3.苯酚的用

12、途工业原料，制备酚醛树脂，消毒杀菌作用。小结：作业布置：作业批改记录：教学反思：第三课时（习题课）执教者：时间：教学目标：【知识与技能】：.使学生巩固掌握乙醇的结构特征和化学性质.强化苯酚的化学性质.了解乙醇和苯酚的用途.应用乙醇和苯酚的有关知识解决实际问题。【过程与方法】通过习题的练习和讲解，使学生能够将知识加以运用，培养学生学 以致用的能力。利用假设的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。【情感态度和价值观】对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事 物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维 过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。教学重点：乙醇和苯酚

13、的结构特征及化学性质教学难点：乙醇和苯酚的结构特征及化学性质教学过程：.相同质量的下列醇分别跟足量的钠作用放氢气最多的是A.丙三醇B.乙二醇C.乙醇 D.甲醇.下列醇中，不能发生消去反应的是A. CHsOHB. CH3CH：OHc.ch3CH3 -C CH2 -0Hch3D.3.等质量的铜片,置片刻后取出,A.硝酸ch3CH3-C -0HCH3在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放铜片质量比加热前增加的是B.无水乙醇C.石灰水D.盐.分子式为C5H口。的饱和一元醇淇分子中有两个“CH.、一个“CH”、两个CH?”和一个OH”,它可能的结构有A.1种B.2 利C.3 种.下列反应中，属于消去反

14、应的是A 蔗糖在浓硫酸作用下脱水B.丙醇脱氢氧化成醛C.乙醇脱水生成乙烯D .卤代烧水解生成醉.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下:反 属 金 与应：;催化氧化：;分子间脱 水：;与HX反应：-.苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是A.酒精洗涤B.水洗C.氢氧化钠溶液洗涤D.滨水处理.下列有机物属于酚的是A. C6HLeH20H B. HOC6H4CH,C. C10H7OH D. C6H5CH2cH20H.除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是A.加70c以上的热水，分液B.加适量浓滨水，过滤C.加足量NaOH溶液，分液D,加适量FeCb溶液，过滤.下列有机物不能与HC1直接反应的是A

15、.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚钠.某芳香烧衍生物的分子式为C7H8。，若该有机物遇氯化铁溶液 显紫色，其结构简式可能是.某一无色透明溶液A,焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧 化碳时则得到浑浊液B, B加热到70。（2左右，浑浊液变澄清。 此时向溶液中加入少量的饱和溟水，立即有白色沉淀C产生。 分别写出A、B、C的名称和结构简式：A： ； B： ； C： 。完成有关反应的化学方程式。参考答案：1A2AC 3c 4D 5c 67A8B9C10A0H12A：苯酚钠B：苯酚Br酚小结作业布置：作业批改记录：Br教学反思:第二节 醛（主备人陈长清沈丽芳）第一课时执教者：教学目标烧的含氧衍生物长武中

16、学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58 -【知识与技能】1、掌握醛类的概念及结构特征2、了解醛类的分类标准及类型3、掌握乙醛与银氨溶液的反应4、了银亚溶液的配制方法。【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题 将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类 对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排4课时教学过程：【引入】 前而学习了乙醉的知识，乙醉在加热和Cu做催化剂的条件下, 氧化

17、成了醛，其反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 . 2CH3CHO +2H2O今天我们将学习乙醛的结构与性质。一.醛类OIIcH.概念及结构特点：分子里由炫基和醛基相连而构成的化合物。分子中的官能团是是醛基可以简写为-CHO.思考与讨论:醛基的书写和分类醛基不能写成一COH醛一定含有醛基，但含有醛基的不一定是醛类物质，如 葡萄糖，但他们都具有醛的化学性质。.醛的分类分类标准物质类别举例根据分子中醛基所脂肪醛乙醛（脂肪醛）连是基的不同分类芳香醛苯甲醛（芳香醛）根据分子中醛基数一元醛乙醛（一元醛）目的多少二元醛乙二醛（二元醛）多元醛根据燃基是否饱和饱和醛乙醛（饱和醛）不饱和醛丙烯醛（不饱和

18、醛）【过渡】认识和了解了醛的分类以及三种不同的分类标准，我们接下来了解一下醛的通式及表示方法.醛的通式R C=0I饱和一元醛的结构式通式为：H或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO烧的含氧衍生物烧的含氧衍生物4、醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基它能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定 作用。推测出醛类物质可能能和发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu(OH) 2反应。【过渡】刚才我们学习了醛类的有关知识，对醛类有了一个较全面的认识，接 下来我们一起来讨论乙醛的有关性质。二、乙醛.乙醛的结构H H分子式：C2H40 结构式：HCC=0结构简式：ICHsCHOHO官能团：一CHO或 J

19、I (醛基)cH【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3coH?引导学生分析比较：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。.乙醛的物理性质密度比水小，沸点20.8C,易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醛、 氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团一CHO,它 长武中学诲二化学备课组58烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性 质？.乙醛的化学性质各种醛的化学性质都是由醛基决定的。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得拨基双键的电子云，向氧原子偏移，C-H键电 子云向碳原

20、子偏移，在化学反应中两种键都有可能断裂。乙醛被银犯溶液氧化【演示实验3-5（此过程中要引导学生认真观察，了解银叁溶液的 配制，根镜反应的条件和现象。）实验原理：乙醛中的醛基不稳定，还原性很强，很容易被氧化。银 级溶液是一种弱氧化剂，也可以将其氧化。实验步骤：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNCh溶液，然后边 振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀 恰好完全溶解为止，制得银纨溶液。再滴入三滴乙醛， 振荡后把试管放在热水浴中温热。实验注意事项：.试管内壁应洁净。.必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。.加热时不能振荡试管和摇动试管。.配制银级溶液时，缎水不能过量（防止生成易爆物质）。

21、实验现象：在试管内壁上会附着一层光亮的银实验结论：银氨溶液中的Ag（NH3）2OH能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+ 被还原成金银。反应方程式：AgNO3 + NFh H20 = AgOHl+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O (银额溶液的配制)CH3cHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O银镜反应的应用：实验室用银镜反应检验醛基工业上利用葡萄糖(含醛基)发生银镜反应制镜和保温瓶胆上镀银。小结：作业布置：作业批改记录:教学反思:第二课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛与新制氧化铜的反应2、掌握乙醛与

22、氧气的反应3、掌握乙醛的加成反应【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题 将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类 对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应教学过程：引入：上行课我们学习了乙醛与银氨溶液的反应，今天我们接着来学习 乙醛的还原，氧化反应。（2）乙醛被另一弱氧化剂一新制的Cu （OH） 2氧化【演示实验3-6（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此 反应的条件和现象。）实验原理：乙醛中的醛基不稳定，还原性很强，很容易被氧化。新烧的含氧衍生

23、物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58 -2cH3cHO + O2 -*2CH3COOH【过渡】哪位同学能说出乙烯和比的加成反应是怎样发生的？乙烯 和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢 原子。当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位 同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规 律：C=O中的双键中的一个键打开。I ICHs-C-0H加成反应（还原反应）乙醛分子结构中的染基含有碳氧双建，可与氢气在催化剂存 在的条件下发生加成反应，与氢气的加成反应是分子中的加氢反 应，反应方程式为：

24、CHk_COOHCOOHCOOH1 HOOCHOOC_-COOH2.判断下列命名是否正确：ch3CH3CH CH2CHr-COOHCH3COOHV-COOHCOOH长武中学高二化学备课组582-甲基戊酸6-甲基苯甲酸邻苯二甲酸烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-小结：作业布置：作业批改记录:教学反思：第二课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】1、了解乙酸的物理性质2、掌握乙酸的结构特征3、掌握乙酸的化学性质【过程与方法】通过实验来学习乙酸的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题 将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用

25、乙酸的物理化学性质的介绍使学生知道乙酸 的作用，建立学生的科普意识。教学重点乙酸的结构特征和化学性质教学难点乙酸的化学性质教学过程：引入：上节课我们学习了粉酸的概念、分类及命名，今天我们来具体的 学习拔酸的代表物质一乙酸，学习它的性质和一些重要反应。二.乙酸.乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），溶点16.6,沸 点117.9C。有刺激性气味，易溶于水。.乙酸的分子结构化学式：C2H4O20结构式CH3C0H官能团:OHC结构简式：CH3coOH烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58 -烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-【讲解】乙酸是极性分子，如图所示是乙酸

26、的核磁共振氢谱图。通过它我 们可以看到乙酸分子中共有两种氢原子，这两氢原子的个数比为 1： 3,分别是按基和甲基中的氢原子。【过渡】利用核磁共振清谱我们认识了乙酸的结构特征，并且知道了两种类型的氢原子的个数比，那么他们的化学性质又如何呢？.乙酸的化学性质(1)乙酸的酸性CHsCOOH CH3cOO，+ H+a.与Na2cCh溶液反应2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + C021 + H2Ob.与金属反应Mg + 2cH3coOH - (CH3COO)2Mg + H2 tC.酸性比较：CHsCOOH H2CO3 C6H50H(2)酯化反应定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和

27、水的反应叫做酯化反应。a.反应机理：醇脱氢原子，瘦酸脱羟基结合生成水,II . - rx | 浓硫酸 - p.| （ri CC| | 1 GCH.cOH +H-rOc2HgCHcoc2h5+h2ob.酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。试验。乙酸乙酯的制备实验注意事项：1）、加药品的先后顺序：乙醉、浓硫酸、冰醋酸。2）、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向 生成乙酸乙酯的方向移动）。3）、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可 逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意:加热时须小火均匀进行, 这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成健

28、.）4）、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒 吸。【过渡】乙酸乙酯只是酯的一个代表物质，那么酯类化学性质又是怎样 的呢？他们有什么样的化学性质呢？三.酯1.概念：酸跟醉作用脱水后生成的化合物2、分类：a.根据酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯。b.根据粉酸分子中酯基的数目，分为：一元酸酯、二元酸酯（如乙二 酸二乙酯）、多元酸酯（如油脂）。.饱和一元粉酸酯的通式：CnHzn+lCOOH或CnH2n.乙酸乙酯的分子结构化学式：c4h8o2结构简式：CH3coOCH2cH3水解反应CH,?fOCH.CH3+H-OHF|CHC-OH+CHCH0H Jz J凸浓硫酸 CH3COOC2

29、H5+H2OTCH3COOH+ C2H5OH实质：酸加羟基醇加氢 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH燃烧一一完全氧化生成CO2和水）能使KMnO4酸性溶液褪色。烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58 -烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58 -CH3coOCH2cH3 + 02 点燃 CO2+H2O作业布置:作业批改:教学反思:第三课时（习题课）执教者：时间：教学目标【知识与技能】烧的含氧衍生物烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-1、巩固乙酸和乙酸乙酯的结构特征2、强化并运用乙酸和乙酸乙酯化学性质3、回顾酯化和水解的实质【过程与方法】通过知识点的回

30、顾加强按酸和酯的结构与性质的关系，然后通过适 当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力通过竣酸和酯的物理化学性质的介绍使学生知道竣 酸和酯类的作用及与人体的关系，树立学生的科普意识。教学重点按酸和酯的结构特征与化学性质教学难点竣酸和酯的化学性质教学过程：.下列各组物质互为同系物的是A. C6H50H 和 C6H5cH20HB. CH30H 和HOCH2cH20HHCOOH 和 Ci7H35coOHD. CH3cl 和 CH2cb.下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醛 B.甘油 C.苯酚 D.丙酸.允许用一种试剂鉴别滨苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液 B.Ag

31、NCh C.蒸储水 D.乙醇.下列物质中，与NaOH溶液、Na2co八滨水、苯酚钠水溶液和 甲醇都能反应的是A. C6H6B. CH3CHO C. CH3COOH长武中学高二化学备课组-58-CH2=CH-COOH.分子式为CnH2no2的一元粉酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的 苛性钠溶液20毫升，则n值是A. 3 B. 8 C. 16 D. 18.某有机物与过量的金属钠反应，得到Va升气体，另一份等质量 的该有机物与纯碱反应得到气体Vb升（同温、同压），若VaVb， 则该有机物可能是A.HOCH2cH20HB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH.某种酯的结

32、构可表示为:CmH2m+i COOCnH2n+l，其中m+n=5, 该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物， 则原来的酯是A.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯 C. 丁酸甲酯D.丙酸丙酯.下列分子式只能表示一种物质的是A.C3H7clB.CH2CI2 C.C2H6O D.C2H4O2.下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互两两组成的有机物 有A.3种B.4种C.5种D.6种.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂 质的是AA.乙酸乙酯中含有少量乙酸B.乙醇中含有少量乙酸C.乙酸中含有少量甲酸D.澳苯中含有少量苯H.有甲、乙两组物质甲HCOOCH2cH3

33、HCOOH C6H50H乙Ag(NH3)2OH CH3CH2OH NaOH甲组中的 能跟乙组中的所有物质发生反应，乙组中的 也能跟甲组的所有物质发生反应.有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变 化如下图所示：NaOH。HZ5、八如。混和液浅黄色沉淀D-FC银理咨液一有短析出D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8。2的有机物H。写 出E、H的结构简式以及A、B分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。.通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳 定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：一0H 一工十比00H下面是9个化合物的转变关系：化合物是，它跟氯气发生反应的条件A

34、是(2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物，的结长武中学高二化学备课组烧的含氧衍生物烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58 -构简式是:名称是化合物是重要的定香剂，香料工业上常用化合物和直 接合成它。此反应的化学方程式是参考答案：1.C 2. A 3.C 4.D 5. D 6. D 7. D 8. B 9. C 10. A 12. HCOOH NaOH 13. K提示：A是滨乙烷，B是 甲酸乙酯，C是溟化钠（或氢溟酸），D是乙醇，E是乙醛，F是 乙酸，G是甲酸，H是乙酸乙酯X 13.（1）甲苯光照V苯甲酸苯甲酯（或苯甲酸苫酯）COONa5；?Vcooch2-/U k+ Na Cl作业布置

35、:作业批改:教学反思:第四节有机合成（主备人：马杰 陈长清）第一课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】：掌握嫌及燃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法了解有机合成的基本过程和基本原则掌握逆向合成法在有机合成用的应用【过程与方法】：通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的 逆合成分析法的逻辑思维能力通过设计情景问题，培养逆合成分析 法在有机合成中的应用能力【情感、态度与价值观】：培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成 路线通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可 能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思

36、维的能力教学重点：官能团相互转化的方法归纳逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用教学难点：逆合成分析法思维能力的培养引入：通过对有机化合物的学习我们已经认识到很多有机物对我们的生 产和生活有着非常重要的作用，我们如何得到这些有用的有机化合 长武中学高二化学备课组-58-物呢？.有机合成.概念：它是利用简单易得的原料，通过有机化学反应，生成具 有特定结构和功能的有机化合物。如：以电石为原料合成乙酸 乙酯.有机合成的过程(1) 知识准备：各类煌及衍生物的主要化学性质: 林结构 11化学反应双键加成，较快三键-cc一加成较慢苯环0取代加成羟基OH取代消去醛基CHO氧化还原竣基II-c-CH酯化酸性酯

37、基OII-c-OR水解有机反应的基本类型1)取代反应：甲烷、苯、醇的卤代，苯的硝化、磺化，醉 与活泼金属反应，醇的分子间脱水，酯化反应，酯的 水解反应等。2)加成反应:烯烧、苯、醛、油脂等分子中含有C或C = 0可与H八HX、先、压0等加烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58-3）氧化反应：有机物加氧或去氢的反应，如：醛基的氧 化、醇的催化氧化。4）还原反应:有机物加氢或去氧的反应，如：烯烧、苯、 醛、油脂等与氢气的加成反应。5）消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中 脱去一个小分子（如此0）,而形成不饱和化合物的反 应。如乙醇的分子内脱

38、水。6）酯化反应：醉和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫 做酯化反应。7）如：酯的水解反应：酯与水发生作用生成相应的醇 和瘦酸（或按酸盐）的反应，糖类物质的水解反应， 蛋白质的水解反应。8）注意：乙烯与水的加成反应不属于水解反应（2）、有机合成的任务:对目标化合物分子舛架的构建和宜能团的转化。|副产品|.T ,中i嘛一./ T 17辅助南|雅原科愉助原料（3）有机合成遵循的原则a.原料要廉价、易得、低毒低污染b.满足绿色化学的要求c.尽量选择步骤最少的合成路线d.要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应。小结：作业布置:作业批改:教学反思:第二课时执教者：时间：教学目标【知识与技

39、能】：.掌握燃及烧的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法.了解有机合成的基本过程和基本原则.掌握逆向合成法在有机合成用的应用【过程与方法】：通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的 逆合成分析法的逻辑思维能力通过设计情景问题，培养逆合成分析 法在有机合成中的应用能力【情感、态度与价值观】：培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成 路线通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可 能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力教学重点：官能团相互转化的方法归纳逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用引入：上节课我

40、们学习了有机物中个官能团的特征反应和一些基本的反应类 型，这是为有机合成做的准备，接下来一起讨论有机合成的方法。二.逆合成分析法.分析路线烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58 -烧的含氧衍生物长武中学高二化学备课组-58 -烧的含氧衍生物递合我今新破中间体思除； ?CHa(CH2)3C O-CH2(CH2)jCH3ICII5cHic112cH2coOH + nO-CIIzCIIzCIIzCILCIB中间体CHxCH2cHzcH2cHzccmciiiciiiciiiciioCH3CH2CH2CH2CH2OHCHCH2cHicH=CHioC/OCH2CH3 OCHiCHs 6例如：乙二酸二乙

41、酯的合成O+ 2 Ho-CH2cH3C-OHqohlCHOICHOICH2-OH ICH2-OH【讲解】逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化 合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反 应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的 中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的 合成路线。【过渡】实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分 析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联 系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。长武中学高二化学备课组.官能团的引入a.引入碳碳双键的方法(1)消去反应：卤代燃的消

42、去CHCH.CH.CI + NaOH-Na()H CH.CH= CH 加热+NaCI+H2O醇的消去浓硫酸CH3cH20H170 c CHj=CH2 t +H9燃煌一比一加成CHNH + H)CH=CH) b.引入卤原子的方法有哪些？(1)取代反应：甲烷和氯气光照CH4+CLH3cl+HCI加成反应：烯烧、焕烧和苯等CH3cH20H +HCICH3cH2CI+H2Oc,引入羟基的方法有哪些？(1)取代反应：卤代嫌的水解ACH3CH2CH2CI + NaOH CH3cH2cH20H +NaCI酯的水解浓硫酸CH3COOCH2CH3+ h2o 7” ch3cooh +CH3CH2OH（2）加成反应

43、:烯（快）烧与水加成催化剂CH=CH2 +H2O CH3CH2OH醛或酮与氢气加成（还原）催化剂CH3CHO+H2 CH3cH20H小结：本节我们要重点掌握：1、一些常见官能团引入的方法2、在有机合成中应用逆合成分析法作业布置：作业批改:教学反思:第三章章末复习（主备人：沈丽芳）第一课时执教者：时间：教学目标：【知识与技能】.回顾燃的含氧衍生物的种类.巩固燃的含氧衍生物的化学性质.强化燃的含氧衍生物的习题的解答【过程与方法】通过对燃的含氧衍生物的化学性质及有机物的燃烧规律的复习回 顾让学生加深对基础知识的掌握，然后通过适当的习题使学生将知识加 以运用，并能够灵活的运用知识解答各类问题。【情感态

44、度和价值观】对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事 物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维 过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。教学重点：烧的含氧衍生物的化学性质及燃烧规律教学难点：烧的含氧衍生物的化学性质及燃烧规律教学过程：一、烧的（含氧）衍生物的重要类别和主要化学性质类别所含官能团饱和一元物质通式代表物名称、分子式、结构简式主要的化学性质及化学反应方程式静分子式通式：乙醇、C2H6O取代反应：CHsCHaOH+Na-一0H （醇）羟基CnHzm-zO (nl)结构通式：R-OHCH3cH20H或 C2H50H氧化反应：C2H6。+0二一CH

45、3CH2OH+O2 -消去反应：CH3cH20H -西化反应：见下面（乙酸的化学性质）酚苯环、（酚）羟基6。口略苯酚C6H6。C6H50H酸性：CeHsOH+NaOH-弱酸性：CeHsONa+COz+HzO-取代反应：C6HsOH+BrL醛一CHO醛基CnHznO (nl)RCHO乙醛C2H4OCH3cH0加成反应（还原反应）：CH3CHO+H：氧化反应：催化氧化：CH3cH0+0,一根镜反应：CHsCHO+AgfNHshOH -费林反应：CH5CHO+Cu（OH）：-（按）酸-COOH我基CnH2nO2(nl)RCOOH乙酸C2HOCHCOOH酸性：CHVOOH+Na2cCh-丽化反应：CH3COOH+C2H5OH -（瘦酸）酯函基CnH2nO2(n2)RCOOR乙酸乙酯CFhCOOC2Hs水解反应：CH3COOC2H5+H2O -二.有机物激烧规律烧燃烧通式：CxHy+ (x+y/4)xCOz + y/2H2O烧的（含氧）衍生物燃烧通式：CxHyOz + （x +y/4 z/2）0:x02+ y/2H2O1、耗氧量规律：等物夔虹的几种烧完全燃烧，耗氧量与(x +y/4) 的值成正比；若为含氧衍生物，则与(x+y/4-z/2)成正比等愿重的几种烧完全燃烧，耗氧量与X/Y的值成正比；*蔺式(实睢或)相同的有机物混合，只要总质量一定，不管以任何比混合，耗氧量