物质结构与性质总复习第三章物质的聚集状态与物质性质-精品课件

1、物质结构与性质总复习第三章 物质的聚集状态与物质性质成武二中 高三化学组稀有气体：单原子分子晶体类型判断方法：1、化学键类型2、元素、微粒种类3、晶体熔、沸点高低 共价键（空间网状）得 失电子离子键原子分子离子 共价键共用电子对晶体分子间作用力（金属阳离子、自由电子）金属键金属晶体原子晶体离子晶体分子晶体活泼金属、非金属非金属原子可构成原子团（复杂离子）熔、沸点较高熔、沸点较低熔、沸点高硬度大有的很高、有的较低C Si B SiO2 SiC（分子间作用力）南通市第一中学 张小平 226001晶体、微粒、化学键四种晶体的比较晶体类型构成的微粒微粒间的作用离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分

2、子晶体（HCl）金属晶体（Cu）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键四种晶体的比较晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）一定有离子键，可能有共价键含有极性键或非极性键含有共价键或不含任何化学键金属键离子键共价键分子间作用力金属键含化学键情况熔化需克服的作用四种晶体的比较晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）不导电导电固体导电情况熔化时导电情况除半导体外不导电不导电导电除半导体外不导电不导电导电熔、沸点的比较不同类型：原子晶体离子晶体分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越

3、高原子晶体：原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔沸点越高金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高一般而言：熔、沸点的比较分子晶体：（一般来说） A、式量越大，熔沸点越高 B、式量相同： 1、分子极性越大，熔沸点越高 如：CO N2 2、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷异戊烷新戊烷 3、芳香族化合物：邻间对位化合物 常见晶体的微观结构（1）NaCl晶体（1）钠离子和氯离子的位置：（1）钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。（2）钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。（2）每个晶胞含钠离子、

4、氯离子的个数计算方法： 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 氯离子： 钠离子： （3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个常见晶体的微观结构（2）CsCl晶体（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个 ；氯离子：1个（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个 ；氯离子：8个常见晶体的微观结构（3）干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分

5、子的个数 二氧化碳分子的个数： 4 个 （3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个？ 12个（4）金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨构型键角、键长正四面体、空间网状原子晶体平面正六边形、层状混合晶体109 o 28 120 o （4）金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨最小碳环C-C 键与C原子的个数比六元环(不同面)六元环（同面）2 ：1 3 ：2 （4）金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨熔点硬度金刚石 石墨金刚石石墨（5）二氧化硅晶体思考：1、硅原子与跟它相连的4个氧原子的关系2、硅原子与它周围4个硅原子的关系3、Si-O键与Si原子的个数比为多少？课堂练习练习1：下列说法中正确的

6、是（ ）A、离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B、NaCl、HCl、SiO2 的晶体中都不存在单个分子C、HCl 和 乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同D、HCl 和 乙醇晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同D课堂练习练习2：据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60, 试推测出该物质不可能具有的性质是（ ）A、N60难溶于水B、稳定性:N60 N2C、熔点: N60 N2D、它属于原子晶体D课堂练习练习3：下列说法中错误的是（ ）A、12克石墨中含有1.5 mol C-C键B、60克二氧化硅中含有4mol Si-O键C、氯化钠晶体中，每个氯离子周围等距离且

7、最近的氯离子有12个D、在石墨晶体中，每个最小环平均含有6个碳原子D课堂练习练习4：某晶体的晶胞结构如图，试确定其化学式A：1/44=1 B：1/8 8=1 C：1 1=1A、B、C的个数比为：1：1：1化学式为：ABC课堂练习练习5：晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，则此基本结构单元是由（ ）个硼原子构成的，其中B-B键的键角为（ ），共含有（ ）个B-B键。 1260o30练习6.下列各项所述的数字不是6的是( )A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳

8、原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 C比较原子和离子半径大小的规律 1、同一种元素的微粒看核外电子数，核外电子数越多，微粒半径越大。如： 阴离子半径原子半径，r(Cl) r(Cl) 阳离子半径原子半径，r(Na) r(Na) 低价阳离子半径高价阳离子半径， r(Fe 2) r (Fe 3) 2、不同元素的微粒半径大小比较（1）同周期的元素原子半径（稀有气体除外），随着原子序数增大而减小。（2）同主族的元素原子（或离子）半径，随着电子层数增大而增大。（3）电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小。 S2-Cl-K+Ca2+N

9、3-O2-F-Na+Mg2+Al3+综合应用例1、C60晶体结构如左图：它是由正五边形和正六边形构成的足球状空心结构，共有32个面。（1）求共有几条棱？（2）求正五边形、正六边形分 别有几个？ 90条棱 正五边形：12个 正六边形: 20个综合应用例2 (1)NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量M g/mol,密度为g/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距离为多少cm?解题思路： （1）每个晶胞中含NiO的个数（2）一个晶胞的质量（3）一个晶胞的体积（4）晶胞的边长（5）晶胞中任一个面对角线长度的一半综合应用(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中