2020届高考化学高分突破选择题专练偏难-过渡晶体和混合型晶体

1、2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-过渡晶体期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）及混合型晶体1.元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周A.元素形成的单质晶体均属于原子晶体B.元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C.、对应的简单离子半径依次减小2.D.实验室可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较元素的非金属性 强弱A. AB. BC. CD. D卜列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ACsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定 的配位数离了键具有饱和性B环状质分子结构如图S原子采取的杂化方式为 sp3C金刚

2、石的熔点低于右墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶 体DHF的沸点高于 HClHF的相对分子质量小于 HCl碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（）A.根据:C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) AH = -395.41kJ ?mol-1 C(石墨,s) + 02(g) = CO2(g) AH = -393.5 kJ ?mol-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚 石为放热反应B.相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C.估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D.现代科技

3、已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化4.图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分.下列说法正确的是 ()A.如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B.C.D.所以干冰容易升华如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,:熔点很高、硬度很大5.下列叙述正确的是()A. H2S 口 CS2分子都是含极性键的极性分子B.在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2： 3C.熔点由高到低的顺序是：金刚石 碳化硅 晶体硅D. PCl3和BCl3分子中所

4、有原子的最外层都达到8电子稳定结构下列说法正确的是（）4 H2。和H2。表小氢兀素的二种核素C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体HOCOOH和CH3COOH互为同系物D.丙氨酸CH3CH（NH2）COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨、C6o互为同素异形体，它们都是分子晶体B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C.正丁烷和异丁烷的分子式都为 C4Hio,它们互为同分异构体D.，4C与？4N互为同位素下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无 自范性含有金属阳离子的晶体

5、一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大 类干冰晶体中，一个 C5分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、 阳离子的配位数都为 6.A.B.C.D.下列表述中正确的是（）A.金属易锈蚀能用金属的电子气理论加以解释B.化学式Si02能真实表示物质分子组成C.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，Na2O2、石墨、白磷均含有上述两种作用力D. CCl4与KCl

6、晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）B.干冰升华A.食盐溶化C.氯化俊受热，固体消失D.石墨熔化.下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体ANH4NO3SO3水晶KBH2SO4硫石墨FeCKOHCH3COOHArCuDBa(OH) 2玻璃金刚石MgA. AB. BC. CD. D.氮化硼（BN）有六方氮化硼和立方氮化硼 （如图）等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是（）A.六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B.在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键C.立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻

7、B原子形成的空隙填充率为50%D.在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼13.厦门大学郑兰亦院士合成了 C70 C110富勒烯足球状分 子，如下图，它是由C70分子与C12发生加成反应得到 的.在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和 正五边形，碳均为 4价.则有关说法中不正确的是 （）C70的熔点比石墨的熔点低C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同C70分子中含有70个 曲，35个曲1C70CI10分子中共用电子对数目为145个14.下列说法不正确的是（）A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的

8、 流动性B.常压下，0c时冰的密度比水的密度小，水在 4c时密度最大，这些都与分子间 的氢键有关C.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学 变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施.清华大学科学家将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，获得了更加牢固的蚕丝纤维，其延展性、抗拉强度显著提高，通过高温加热碳化还可显著提高导电性。下列有关说法正确的是（）A.石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势B.蚕丝纤维属于纯净物C.石墨烯属于烯煌D.蚕丝纤维加热碳化后具有导电性是因为所有碳单质都具有良好的导电性.下列对一些实

9、验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氮原子的 电离能大于氧原子氮原子2P能级半充满BSO2为直线形分子SO2分子中S= O之间的夹角为180C金刚石的熔点后墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于 HClA. AB. BC. CD. D.石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图.有关说法错误的是 （）A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；

10、石墨；金刚石；CaCl2；白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A.B.C.D.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2SiO2NH4CI金刚石 CaCl2白磷，含有上述结合力中的两种的 组合是（）A.B.C.D.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）6个碳原子A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有12 g石墨中含有 剧的个数为2Na（Na表示阿伏伽德罗常数）C.氯化葩晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子.碳有多种同素异形体， 其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的行置烯晶体金刚石

11、晶体是（）A.在石墨烯晶体中，每个 C原子连接3个六元环B.在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子C.在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环， 每个C原子连接12个六元 环D.在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面.下列说法正确的是（）124 g以含有的P P键的个数为6Na12 g石墨中含有的C- C键的个数为2Na12 g金刚石中含有的C- C键的个数为1.5Na60 g SiO2中含SiO键的个数为2Na. 1995年美国教授algow制得了碳的第四种同素异形体：链式快碳-C三C- C三C- C三C- ?.该物质一个分子中含有 300500个碳原子，性质很活泼.估计链

12、式 快碳的熔点比石墨（）A.低B.相等C.高D.无法判断.从严格意义上讲石墨属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.金属晶体D.混合型晶体卜列含有上述两种结.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力, 合力的是（）Na2O2SiO2石墨 金刚石 NaCl白磷.A.B.C.D.下列各组物质的性质比较中，正确的是 （）A.热稳定性：PH3 SiH4 NH3 C Mg2+ Na+C.酸性强弱：HClO H2CO3 H2SO3 食盐干冰液澳27.下列各项所述的数字不是6的是（）A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化

13、硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数答案和解析1.【答案】B【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为Cl.A.碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故 A错误；B.氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故 B正确；C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2- Cl- Na+ ,故 C 错误；D.根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故 D错误， 故选B.由元素在周期表中的位置可知，为H

14、、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为Cl.A.碳单质中金刚石为原子晶体，而 C6o等为分子晶体；B.氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大； D.根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱.本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握.2.【答案】B【解析】解：A.离子键没有方向性和饱和性，与离子晶体中配位数无关，而共价键有方 向性和饱和性，故 A错误；B.由图可知，每个S形成2个S- S键，且S上有2对孤对电子，则 S原子采取的杂化方 式为sp3,故B正确；C.金刚石为原子晶体

15、，而石墨为混合型晶体，则金刚石的熔点低于石墨，故C错误；D.HF分子间含氢键，则 HF的沸点高于HCl,不能由相对分子质量大小确定沸点大小， 故D错误； 故选：BoA.离子键没有方向性和饱和性；B.由图可知，每个 S形成2个S- S键，且S上有2对孤对电子；C.金刚石为原子晶体，而石墨为混合型晶体；D.HF分子间含氢键。本题考查较综合，为高频考点，把握离子键、杂化、晶体的性质为解答的关键，侧重分 析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：A、由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式 C(石墨)+ O2(g) = CO2(g) AH = -393.51kJ ?m

16、ol-1C（金阿I石）+ 02（g） = CO2（g） AH = -395.41kJ ?mol-1 ,利用盖斯定律将-可彳导:C（石墨）=C（金削J石）AH = +1.9kJ ?mol-1 ,则由石墨制 备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；B.金刚石中每个 C原子与相邻的4个C成键，因此1molC形成2mol共价键，石墨中每 个C原子与相邻的3个C成键，1molC均形成1.5mol共价键，等质量时二者含有的共价 键之比为4： 3,故B错误；C、石墨的硬度小，金刚石的硬度大，所以不是硬度均较大，故 C错误；D、石墨和金刚石是不同物质， 两者之间的转化有新物

17、质生成，是化学变化，故D正确；故选Do本题考查较为综合，涉及盖斯定律、晶体以及晶胞的计算等问题，题目难度中等，注意 金刚石与石墨晶体的结构。.【答案】B【解析】 解：A、熔融状态下离子键被削弱，而不是离子键被完全破坏，故 A错误； B、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，无自由电子，所以 不能导电，故B正确；C、干冰是分子间作用力，而不是化学键，故 C错误；D、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动，很软，故D错误； 故选B.A、熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子；B、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构；C、干冰是分子间作用

18、力，而不是化学键；D、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动. 本题考查化学键与晶体类型，难度不大，掌握常见物质的晶体类型是解题的关键. 5.【答案】C【解析】解：A.不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性 分子，为竽DC无分子中都只含极性键，前者是V形结构、后者是直线形结构，所以后者是非极性分子，故 A错误； 1_一 . .B.石墨晶体中，每个碳原子含有共价键个数=-X3 = 1.5,所以在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为1.5: 1 = 3: 2,故B错误；C.原子晶体中熔沸点高低与键长成反比，这几种物质都是原子晶体， 且键长C- C C-

19、Si 碳化硅 晶体硅，故C正确；D.中心原子化合价的绝对值 +最外层电子数=8 ,该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3中P原子化合价的绝对值+最外层电子数=5 + 5 = 10、BCl3 分子中B原子化合价的绝对值+最外层电子数=3+3=6,所以PCl3和BCl3分子中所有 原子的最外层都不达到 8电子稳定结构，故 D错误； 故选C.A.不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；1B.石墨晶体中，每个碳原子含有共价键个数=2 X3 = 1.5;C.原子晶体中熔沸点高低与键长成反比；D.中心原子化合价的绝对值 +最外层电子数=8 ,该分子中所有原

20、子都达到 8电子稳定 结构，但氢化物除外.本题考查晶体熔沸点判断、分子极性判断、8电子稳定结构判断等知识点，综合性较强， 难点是8电子稳定结构判断，会根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，题目难度不大.【答案】D【解析】解：A. ?H和/2H表示氢元素的二种核素，？H2O和HzO是分子不是核素，故 A错误；B.C60和金刚石互为同素异形体，金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，故B错误；C.HOCOOH和CH3COOH是相差1个CH2原子团，二者 O原子数不同，不是同系物，故C错误；D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同、结构不同，所以互为同分异 构体，故D正

21、确。故选：D。A. ?H和？ H表示氢元素的二种核素；B.金刚石是原子晶体；C.HOCOOH和CH3cOOH是相差1个CH2原子团，不是同系物；D.分子式相同、结构不同互为同分异构体。本题考查了核素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的判断，题目难度不大，注 意把握有关的概念以及概念注意事项，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。.【答案】C【解析】解：A、金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，C60形成的晶体是分子晶体，故A错误；B.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子形成两个碳氧双键为直线型分子，水分子是氧原子和两个氢原子形成的 V型分子，故B错误；C.正丁烷和异丁烷的分子式都为 C4H10,结

22、构不同它们互为同分异构体，故 C正确；D.?4C与甲N质子数不同，不能互为同位素，故 D错误；故选：CoA、相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其 构成微粒是原子；B.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子形成两个碳氧双键为直线型分子，水分子是V型分子；C.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；D.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素。本题考查了有机物的同分异构体判断、分子结构的理解应用，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等。.【答案】D【解析】解：晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中 原子排列相对无序，无自范性，故正确；含

23、有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子 构成的，故错误；分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子中的共价键无关，故错误；离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多， 晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+ Na+,且镁离子带电荷多，则 MgO的晶格能较大，所以其熔点比较 高，故正确；晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列， 故正确；根据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体以及混 合型晶体，故错误；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子的配位数为8,

24、NaCl晶体中阴阳离子的配位数为 6,所以CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配 位数不同，故错误.所以不正确的有；故选D.根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体；分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定；离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；根据晶胞概念分析；根据晶体的构成微粒将晶体分类；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中配位数为8, NaCl 晶体配位数为6.本题考查了晶体与非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉 及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累.【答案】C【解析】

25、解：A.金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比 较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故 A错误；B.Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故B错误；C.石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合；Na +和O2-之间形成离子键、O2-中氧原子之间形成共价键；白磷分子内磷原子之间形成共价键，而分子与分子间为范德华力，故 C正确；D.CC4中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体， 故D错误.故选C.A.金属的化学性质比较活泼，

26、容易被空气中的氧气所氧化，金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关；B.Si02为原子晶体；C.活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，可能含有共价键；大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体；D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型.本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质

27、的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用 力，题目难度不大。【解答】A.氯化钠属于离子晶体，氯化钠晶体熔化破坏化学键，离子键破坏，而不是分子间作用 力，故A错误；B.干冰属于分子晶体，升华属于物质的状态变化，克服了分子间作用力，故 B正确；C.氯化镂受热，生成氯化氢和氨气，生成新物质，破坏化学键，而不是分子间作用力， 故C错误；D.石墨属于混合型晶体，熔化过程中层内共价键破坏，而层之间分子间作用力破坏，所 以不只是克服分子间作用力，故D错误。故选Bo.【答案】A【解析】解：A.NH4NO3的构成微粒是离子，属于离子晶体；SO3的构成微粒是分子，SO3 属于分子晶体；水晶

28、的构成微粒是原子，属于原子晶体；K的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，故 A正确；B.H2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；C.Ar的构成微粒是分子，所以 Ar属于分子晶体，故 C错误；D.玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故 D错误；故选A 0根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子， 分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意玻璃不是晶体， 为易错点。.【答案】B【解析】解：A.六方氮化硼为层状结构，

29、层间范德华力比共价键弱很多，故六方氮化硼 的硬度小于立方氮化硼，故 A正确；B.六方氮化硼为层状结构，层原内子之间形成共价键，层间通过范德华力维系，故B错误；C.立方氮化硼晶胞中， 顶点B原子与3个面心B原子形成正四面体， 晶胞中有8个这种 正四面体，而只有 4个正四面体填充 N原子，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率 为50% ,故C正确；D.在一定条件下，可以使B、N原子之间形成配位键，六方氮化硼可转化为立方氮化硼， 故D正确，故选：BoA.六方氮化硼为层状结构，层间范德华力比较弱；B.六方氮化硼为层状结构，层间通过范德华力维系；C.立方氮化硼晶胞中， 顶点B原子与3个面心B原子形成正四面

30、体， 晶胞中有8个这种 正四面体，而只有 4个正四面体填充 N原子；D.一定条件下，可以使 B、N原子之间形成配位键。本题考查晶胞结构、晶体类型与性质，侧重考查学生观察能力、分析能力、知识迁移运 用能力，注意平时对知识的积累、适当拓展。.【答案】C【解析】解：A、070是分子晶体熔点低于混合型晶体石墨，故A正确；B、C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，所以碳是 sp2杂化，而碳酸中的碳是与三个氧原子形成三艇和一个 做，故也是sp2杂化，故B正确；C、C70分子中一个碳形成3个 眦 和2个 城，所以 为70 * = 105 ,觥为70 2 = 35个，故C错误；D、C70 f

31、 C70cli0相当5个曲1断裂发生加成反应，一个 兀键断裂多一对共用电子对，所 以分子中共用电子对数目为 105 + 35 + 5 = 145个，故D正确； 故选CoA、C70是分子晶体熔点低于混合型晶体石墨；B、C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，所以碳是 sp2杂化，而碳酸中的碳是与三个氧原子形成三艇和一个 做，故也是sp2杂化；C、C70分子中一个碳形成2个 瓶，和1个 罐，所以 艇为70 X-3 = 105 ,觥为70 X； = 35 个；D、C70 f C70cli0相当5个曲1断裂发生加成反应，一个 兀键断裂多一对共用电子对，所 以分子中共用电子对数目为 10

32、5 + 35 + 5 = 145个。本题考查原子杂化类型和晶体熔点的高低，共用电子对的数目，难度较大。.【答案】C【解析】 解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像 固体具有晶体的有序性，故 A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干储、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒 子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D

33、正确，故选：CoA、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊 的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某 个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1 - 100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变 化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二 氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生.本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合

34、性较强，有一定难度.【答案】A【解析】解：A.石墨烯可以看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，每个碳原子 多余的一个电子用于形成一种特殊的大兀键，电子自由移动，能导电石墨烯基锂电池具有独特优势，故A正确；B.养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合获得了更加牢固的蚕丝纤维为混合物，故B错误；C.石墨烯是碳单质，不是化合物，故C错误；D不是所有碳单质都具有良好的导电性，碳单质中石墨导电，金刚石不导电，故D错误；故选：A。A.石墨烯可以看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，每个碳原子多余的一个电子用于形成一种特殊的大 通1,所以这些 觥电子可以在石墨烯中自由运动导电；B.一种物质组成的为纯净物，不同

35、物质组成德威混合物；C.含一个碳碳双键的链煌为烯煌；D.碳单质中石墨导电，金刚石不导电；本题考查了物质组成、物质分类、物质性质的分析，注意知识的积累，题目难度不大。.【答案】A【解析】 解：A.原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，氮原子2P能级半充满，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；B、SO2中S为sp2杂化，则V形分子，所以SO2分子中S= O之间的夹角小于180。，故B 错误；C.金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键 长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故 C错误；D.卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质

36、量成正比，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl ,故D错误；故选：A。A.原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定；B、SO2中S为sp2杂化，则V形分子；C.金刚石为原子晶体；D.氢键的存在导致HF的沸点较高。本题考查较综合，涉及氢键、键角、第一电离能、晶体类型与熔点的关系等知识点，知 道氢键对物质沸点的影响、晶体类型与晶体熔点的关系等知识点即可解答，注意：氢键 属于分子间作用力而不是化学键，为易错点。.【答案】A【解析】解：A、根据C原子成键特点知，每个 C原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双 键，故A错误；B、石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故 B

37、正确；C、碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故C正确；D、石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服 石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确.故选A.A、石墨烯中每个碳原子形成四个共价键；B、同种元素不同单质属于同素异形体；C、石墨烯是一种平面结构；D、根据石墨中层与层之间存在作用力分析.本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物、同素异形体和同位素概念的区别是解本题关键，题目难度不大.【答案】B【解析】解：Na 2 c2为离子化合物，含有离子键和共价键；SiO2为原子晶体，只含共价键；石墨为混合

38、型晶体，含有共价键和范德华力；金刚石为原子晶体，只含共价键；CaCl2为离子化合物，含有离子键；白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力.故选B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断.本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知 识的积累.【答案】B【解析】解：Na 2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；SiO2为原子晶体，只含共价键；NH4CI为离子晶体，含有共价键和离子键；金刚石为原子晶体，只含共价键；CaCl2为离子化合物，含有离子键；白磷为多原子分子晶体，含有共

39、价键和范德华力.故选B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分 子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断.本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知 识的积累.【答案】B【解析】【分析】本题考查晶体的空间结构，明确典型的晶体类型，结构、晶胞为解答本题关键，同时要 求学生有丰富的空间想象能力，难度适中。【解答】A.金刚石的结构为由模型可知最小的环为六元环，故A正确;B、依据n = M计算物质的量=12g/rgol = 1 mol ,结合石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子被三个环共享，

40、每个环平均拥有2个碳原子，每个 艇被两个环共享，每个环平均拥有 3个 艇；即： 艇为碳原子数的|, 12 g石墨烯含有碳原子1 mol（NA个）故b为1.5mol,故B错误；C.根据氯化葩晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个葩离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，每个氯离子周围最近的葩离子是8,故C正确；D.二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=X8 +2 = 12 ,故 D 正确。故选Bo.【答案】B【解析】解：A.石墨烯晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C- C化学健，则每个C原子连接3个六元环，故 A正确；B.每个六元环占有的 C原子数为6X1= 2

41、,故B错误;3C.在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环，所以金刚石晶体中每个C原子能形成 12个六元环，故C正确;1D.晶胞中共平面的原子如图泞、2，共4个，故D正确.本题考查物质结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，熟悉石墨、金刚石结构特点即可解答，题目难度中等.【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结构的区别，为易错点。【解答】124aA.124g白磷中含有的磷分子个数 =124g/mol x NA/mol = Na, 一个白磷分子中含有 6个P P键，所以124g P4含有的P P键的个数为6Na,故A正确；12g3 .B.12g石墨中含有碳原子个数 =12g/mol x NA/mol = Na,石墨中每个碳原子含有 万个C C键，所以12g石墨中含有C- C键个数是1.5NA,故B错误；C.12g金刚石中含有碳原子个数 =12g嘉 x NA/mol = Na,金刚石中每个碳原子含有2个C C键，所以12g金刚石中含有C- C键个数是2Na,故C错误；D.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=就