高中化学专题复习物质的组成和分类课件(PPT 36页)

1、高三化学总复习化学基本概念物质的组成和分类第1页，共36页。(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 含义；初步了解原子团的定义。(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求 物质的组成和分类第2页，共36页。一、物质的组成与分类物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒 构成分子原子离子第3页，共36页。元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不

2、同原子)分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? 第4页，共36页。1分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质：分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质： (分子晶体)非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 非金属气态氢化物：HX、H2S、

3、H2O、 NH3、PH3 等。 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)第5页，共36页。酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等2原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金

4、属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)第6页，共36页。3离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42- (3)简单离子有三个重要特征：离子都带有电荷 (注意书写)离子半径(同主族、同周期)离子电子层结构 注意：1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子， 有离子存在一定是离子晶体？问题不一定；如：金属单质第7页，共36页。2离子晶体中一定有阴阳离子问题有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？不一定；如：金属单质3在离子晶体中必有离子键，同时

5、可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成第8页，共36页。比较项目原子分子离子相异点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化)保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合ne-ne-分子 原子(或原子团) 离子(二) 分子、原子、离子有何异同？第9页，共36页。(三) 判断(直接)构成物质的微粒晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体范德瓦耳斯力离子分子原子较高较低很高N

6、aCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例离子键共价键阳离子和电子金属键复杂金属单质、合金从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。(AlCl3)（铵盐）第10页，共36页。注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar

7、、I2B第11页，共36页。1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。微粒 CH4(分 子)CH3(原子团)CH3(阳离子)CH3(阴离子)电子式 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式 微粒 H2O OH H3O OH 电子式 （四）原子团2.原子团与分子、离子的区别和联系：第12页，共36页。微粒 CH4(分 子)CH3(原子团)CH3(阳离子)CH3(阴离子)电子式 HH C HH H H C H H H C H H H C H 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒 H2O

8、 OH H3O OH 电子式 H O HO H HH O H O H 第13页，共36页。4元素： (1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意：同一类原子包括同位素、离子 元素只讲种类, 没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)(2)元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca第14页，共36页。(3)元素存在的状态：游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物

9、称为单质。化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素例H、D、T、H可以用来表示（ ）A四种不同元素B化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒D第15页，共36页。 黑色金属(铁、铬、锰) 、有色金属(Fe、Cr、Mn以外) 金属 轻金属(如钠、镁、铝) 、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅) 常见金属(如铁、铜、铝) 、稀有金属(如锆、铪、铌、钼) 单质 纯净物 非金属(至今为止，共22种) 物质 化合物 混合物 ：无固体组成、无固定熔沸点 (五) 物质的分类第16页，共36页。

10、常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4) 常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(C

11、a(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜第17页，共36页。混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同种物质组成微观构成由不同分子组成由同种分子组成特 性无固定组成、无固定溶、沸点。有固定组成、 有固定溶、沸点。第18页，共36页。请注意以下几个问题：1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物) 2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999% 3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断 5特殊名称的纯净

12、物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。第19页，共36页。例由两种原子组成的纯净物 （ ）A一定是化合物B可能是化合物或单质C一定是单质D一定是同素异形体B例下列物质，肯定为纯净物的是 （ ）A只由一种元素组成的是物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C第20页，共36页。单 质化合物概 念同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物微观构成分子是由同种元素的原子构成的分子是由不同种元素的原子构成的特 征一般不发生分解、元素呈游离

13、态可发生分解、元素呈化合态单质与化合物的比较第21页，共36页。(六) 无机化合物分类1按组成、性质分类 气态：如HCl H2S PH3 SiH4 非金属氢化物 液态：如H2O(1)氢化物 金属氢化物：如NaH CaH2第22页，共36页。 金属氧化物 按组成分 非金属氧化物 (2) 酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2 氧化物第23页，共36页。金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O

14、3 MnO等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3、PbO2等两性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等复杂氧化物如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物复杂氧化物如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等如：CO NO如： NO2 N2O4第24页，共36页。 含氧酸 酸根是否含氧 无氧酸 一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出H个数 二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离 弱酸：如HF HCN HClO

15、H2S H2SO3 H3PO4(3)酸 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4 酸性氧化还原性 还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性 不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3第25页，共36页。 一元碱：如NH3H2O NaOH 可电离出OH分 多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3H2O NaOH RbOH Ba(OH)2(4)碱 溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH 是否完

16、全电离 弱碱：如NH3H2O(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2第26页，共36页。 正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3(6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl复盐：如KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O络盐：如Na3AlF6 Fe(SCN)Cl2第27页，共36页。概念酸碱盐氧化物化合物电离出的阳离子全是H+电离出的阴离子全是OH-电离出金属阳离子(或NH4+)和

17、酸根离子一种元素与氧元素形成的化合物分类含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点按电离性分按溶解性分按“OH”数分按稳定性分正盐， 酸式盐， 碱式盐含氧盐，无氧盐无机盐，有机盐复盐，络盐酸性,碱性,两性氧化物不成盐氧化物过氧化物超氧化物Fe3O4与Pb3O4其他“盐”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。酸、碱、盐、氧化物的比较第28页，共36页。例下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （ ）盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另

18、外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A只有B只有C只有DD解析：（1）反应：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl 这两个反应都是盐和酸反应式只生成酸式盐。没有酸生成式生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。第29页，共36页。（2）反应：AlCl34NaOHNaAlO22H2O3NaCl，生成物是两种盐和水；反应：NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl，生成物是两种盐。说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。 （3）在反应AlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaCl中两种盐反应生成了碱和盐。反应NaHSO4NaCl（固）=Na2SO4HCl，两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以（3）规律不正确。（4）阳离子相同的两种盐NaHSO4Na2CO3 =Na2SO4CO2发生反应生成了新盐和HCl，反应成立，得到（4）结论不正确。第30页，共36页。 强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 电解质化合物 弱电解质：如弱酸、弱碱、水 非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物2. 按化学键分类3. 按是否电离分类 离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物第31页，共36页。例题3