2020年福建省高考化学质检试卷(3月份)(含答案解析)

1、第 页，共15页第 页，共15页2020年福建省高考化学质检试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.关于元素周期表中16号元素的说法不正确的是（）A.最高正价是+6价B.最低负价为-2价C.该元素位于第三周期D.该元素属于WA族元素2.异素皮咤具有镇静安神抗肿瘤功效，素皮素具有抗痢疾杆菌功效.它们在一定条件下可发生转化，如图所示.有关说法正确的是（）A.异素皮味与秦皮素互为同分异构体B.异秦皮咤分子式为C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D.Imol素皮素最多可与2moiBr?、4niolNaOH反应.下列有关说法正确的是（）A.酸和碱发生反应一定只生成

2、盐和水B.根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸C.利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体D.铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（）水A.图1可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱B.图2可用于吸收多余的NOC.图3可用于检验SO?的漂白性D.图4可用于测定CO2的生成速率. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化 物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，z的最外层电子数等于其电子层数的2倍、w和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐 溶液中通入过量的C02,产生沉淀的质量与C0

3、2体积的关系如图所示。 下列说法正确的是()A.简单离子半径：X Y Z WB.Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.含Y的阴离子溶液与含丫的阳离子溶液能够发生反应D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质. 一种以可再生生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC的工作原理如图所示(电极均为惰性电极)，下列叙述正确的是()A.电极b表面发生氧化反应B.电极a应与电源的负极相连C. MEC左右两极室均为有氧环境D.利用MEC制氢气，当消耗Imol葡萄糖时，理论上可产生12mol 氢气.下列说法正确的是()A.常温下将pH = 2的醋酸和pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B.已知

4、同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNOz溶液的碱性：NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和织水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为： c(HCl) c(NH3 - H20)D.已知MgCC)3的K.p = 6.82 X 10-6,则所有含有固体MgCO?的溶液中，都有c(Mg2+) = c(COr), 且c(Mg2+) c(CO1-) = 6.82 X 10-6二、实验题(本大题共1小题，共15.0分).碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3,并进行产品的纯 度测定。制取碘酸(HIO3)的实

5、验装置示意图和有关资料如下：白色固体，能溶水，难溶于四氯化碳Ka =0.169 mol L-1KIO,白色固体，能溶于水.难溶于乙静硬性条件下易发生反应：cio- + ior io4- + cr回答下列问题：步骤I用5氧化12制取山。3(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B中的CC。可以加快反应速率，原因是o(3)反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需的玻璃仪器中有烧杯、和。步骤II用KOH中和HIO3制取口。3(4)该中和反应的离子方程式为 o中和之前，应将上述HIC)3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成(填化学式)而降低KIO3的产量。(5)往中和后的溶液中加入适量经搅拌

6、、静置、过滤等操作，得到白色固体。(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是 0 步骤HI纯度测定(7)取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量的KI溶液，用0.1000mol-LTNa2s2O3溶液 滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(% + 2S2O32- = 21- + S4O62-)o 进行平行实验后，平均消耗Na2s2O3溶液的体积为24.00mL。则产品中KIO3的质量分数为。M(KIO3) = 214.0g - mol-1三、简答题(本

7、大题共3小题，共43.0分). KMnO4是一种常见的强氧化剂,主要用于化工、防腐、制药工业等。以某种软镒矿(主要成分MnOz， 还含有FezO3、AI2O3、SiO?等)生产高锌酸钾，并脱除燃煤尾气中的SO?,其工艺流程如图所示( 反应条件已经省略)。稀硫酸十含SO2尾气已知：KspMn(OH)2 = 6.3 X IO-13, KspAl(OH)3 = 1 X IO-32, KspFe(OH)3 = 4 X 10-38o 回答下列问题：(1)浸出渣A的成分是(填化学式)。(2)工艺流程中，为了提高步骤的浸出率，除提高硫酸浓度、粉碎软钵矿外，还可以( 任填两种合理的措施)。(3)沉淀B的成分除

8、M11CO3以外还有(填化学式)，常温下，为使沉淀B沉淀完全，步骤 应将溶液的pH最小调节为(已知：离子浓度V 1 X IO-5 mol 表示沉淀完全)。(4)滤液C中加入KMnOq时发生反应的离子方程式是。步骤中反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是。(6)电解制备KM11O4的装置如图所示。电解时，a极的电极反应式为,为制得较纯的KMnO4,电解液中最好选择(填“阳”或“阴”)离子交换膜。A川”心B体积V第20min时，反应达到平离子交换膜.工业可以采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g) = CH30H(g)在一体积可变的密闭容器中(如图)， 将2moicO和3m01 %放入容器中

9、，移动活塞至体积为V L,用钾 钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。lOmin20min30min40minTi30%55%65%65%435%50%aia2(1)根据上表数据，比较TxT2(选填“、=、V ): Tz温度下,衡，该温度下的平衡常数为(2)丁2温度下，第40min时，拔出狮钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6mol的CO,此 时V(正)V(逆)(选填“、=、V”)，判断理由是：o.钵单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题:(1)基态Mn原子核外未成对电子有 个。(2)MnCh可与NH3反应生成Mn(NH3)6Ch，新生成的化学

10、键为 键。(3)金属铳有多种晶型，其中6-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm, 6-Mn中镒的原 子半径为 pm。已知阿伏加德罗常数的值为Na，8 - Mn的理论密度p =g - cm列出计算式即可)。(4)已知钵的某种氧化物的晶胞如图所示，其中钵离子的化合价为，其配位数为四、推断题(本大题共1小题，共10.0分).化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:Na2COjCTCIhCOOH _ CICH,COONaNaCNC(X)NaCOO1ICXXX:H5Ls回l)CK?ILCOOC:HJ QHQNa2)CU5CH；CICMhOII(小。/ ”?SnOCOOCHX)OCIIh5,

11、OHHOj OH回回答下列问题:(1)A的化学名称为 o(2)的反应类型是。(3)反应所需试剂、条件分别为(4)G的分子式为(5)W中含氧官能团的名称是(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1 : 1)(7)苯乙酸苇酯(ch2cooch是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸节酯的合成路线(无机试剂任选),答案与解析L答案：D解析：【分析】本题考查元素周期表结构及其应用，明确元素周期表结构是解本题关键，原子核外电子排布和在周 期表中的位置关系，难度不大.【解答】元素周期表中的16号元素为硫，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6,位于周期表第

12、三周期、 第VIA族，最高正价为+6价，最低化合价为-2价，以此解答。A.硫元素的最高正价为+6价，故A正确：B.硬元素的最低负价为-2价，故B正确：C.硫元素位于第三周期，故C正确；D.硫元素位于第VIA族，故D错误。2.答案：D解析：解：A.异秦皮噬与秦皮素分子式不同，不属于同分异构体，故A错误：B.异秦皮咤分子式为CnHioOs，故B错误：C.秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误：D.秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个H可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则Imol秦皮 素最多可与2moiBrz反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个竣基，则Imol秦皮素最多可与4moiNaOH

13、 反应，故D正确： 故选：D。根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮咤 含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C = 0,可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应, 含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异素皮噬取代反应生成素皮素.本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的官能团的性质，为影响有机物性质的 主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同.3.答案：C解析：解：A.强还原性碱遇到强氧化性酸就会发生氧化还原反应，如：3Fe(OH)2 + 4HN03 = 3Fe(NO3)3 +N0 T+2H2O,故 A错误；B.完全电离的

14、叫强酸，不完全电离的叫弱酸，与溶液酸性强弱无直接关系，故B错误：C.胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故C正确：D.铝和酸与强碱反应，氧化铝溶于强酸强碱，不是与所有酸和碱均能发生化学反应，故D错误： 故选C.A.氧化性酸和还原性碱发生氧化还原反应；B.完全电离的叫强酸，不完全电离的叫弱酸；C.胶体具有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体：D.铝和及其氧化物和强酸强碱反应；本题考查了物质分类、物质性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大.4.答案：A解析：解：A.铁片能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和Cu,所以图1可用于比较Fe与Cu的金属 活动性强弱，故A

15、正确：B.一氧化氮气体难溶于水，无法用图2吸收NO,故B错误：C.酸性高锌酸钾溶液能够氧化二氧化硫，二氧化硫表现的是还原性，故C错误：D.测定CO2的生成速率时，图4中长颈漏斗应该换成分液漏斗，故D错误： 故选：AoA.铁能够置换出铜，据此可比较二者金属性；B.NO气体不溶于水；C.二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性：D.应该用分液漏斗盛放稀盐酸。本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及金属性强弱比较、尾气吸收、反应速率测定、 二氧化硫性质等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的化学实验能 力。5.答案：C解析：【分析】本题考查原子结构和元素周期律，为高考

16、常见题型和高频考点，难度一般，侧重考查学生推断及元 素周期律综合运用，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构及物质性质是解本题关键。【解答】w的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，W为N, “白烟”为硝酸镂。Z 的最外层电子数等于其电子层数的2倍，则Z为S。W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数， X为Na。由图像可知，该图像为向偏铝酸钠溶液或硅酸钠溶液中通入CO2, Y可能为A1或Si,由于W、X、Y、Z中只有两种非金属元素，则Y为Al,所以W、X、Y、Z分别为：N、Na. AU S。A.简单离子半径：S2 N3 Na+ Al3+故A错误：B.Z的氧化物对应的水化物H2s。

17、3不是强酸，故B错误：C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液可发生反应：Al3+ + 3A1O2 + 6H2O = 4A1(OH)3 X,故C 正确：D.工业上用电解法制备金属钠和铝，故D错误。故选C。6.答案：D解析：【分析】 本题考查电解池原理的应用，电解池的计算，掌握电解原理、弄清楚化合价的改变数目是解题的关 键，难度一般。【解答】A.电极b表面发生h+tHz,化合价降低，为还原反应，故A错误：B.电极a表面发生氧化反应，a为阳极，应该与电源的正极相连，故B错误；C.电解池反应中无氧气参与，故C错误：D.a 电极发生：C6Hl2。6 - 24e一 + 6H2O = 6CO2 T +24H

18、+, b 电极发生：2H+ + 2e- = H2 T,当有 Imol 葡萄糖消耗时失去24moi电子，在正极生成12moi%,故D正确。故选D。7.答案：C解析：解：A.乙酸为弱酸，pH = 2的乙酸，aH+ = L0X10-2molLT,还有乙酸分子存在，常温 下pH = 12的氢氧化钠溶液c(OH-) = 1.0 X lOmol-L-1,两者等体积混合后，已电离出的氢离子和 氢氧根离子正好中和，乙酸分子继续电离，溶液呈酸性，故A错误；B.氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的，说明氢氟酸酸性比亚硝酸强，因此亚硝酸钠水解程度要比氟化 物钠水解程度大，所以亚硝酸钠的碱性大于氟化钠的碱性，故B错误：C将等

19、体积的盐酸和氨水混合，如果c(HC1) = c(NH3H2。)，反应生成氯化镂，溶液显示酸性，如果 使溶液为中性，则加入的氨水应该过量，两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl) Vc(NH3H2。)， 故C正确：D.含有MgC03固体的溶液中，若有其他的镁盐或碳酸盐，则c(Mg2+)不等于c(COr),且Ksp受温 度的影响，如果温度改变，则c(Mg2+).c(COT)H 6.82X10-6,故D错误； 故选：CoA.醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，两溶液等体积混合后 醋酸过量，溶液显示酸性：B.越弱越水解，酸根离子对应的酸的酸性越强，则盐的水解程度越小，据此

20、据此进行判断两溶液的 进行强弱；C.当氨水与氯化氢等物质的量混合后生成氯化铉，溶液显示酸性，若要显示中性，则颔水应该稍过 量；D.难溶电解质存在溶解平衡，如果溶液中含有镁离子或碳酸根离子，则溶液中镁离子与碳酸根离子 的浓度不相等，如果温度不同，则溶度积会发生变化.本题考查了酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其影响、难溶电解质的电离平衡及其影响，题目 难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解、电荷守恒、物料守恒等知识判 断溶液中各离子浓度大小：选项A为易错点，注意醋酸过量，溶液显示酸性.8.答案：(1)KC1O3 + 6HC1(浓)=KC1 + 3cl2 T +3H2O；(2儿

21、和Ck易溶于CCI4，反应物浓度增大(或K他合理答案)：(3)分液漏斗；玻璃棒；(4)1110.3 + OIF = IQi 4- H2O ： K104：(5)乙醇(或“酒精” “CH3cH20H”等)；(6)过量的S02将T0式或12)还原为(或“ 3s。2 + 101 + 3H2。=+ 3S。； 十西十”、“ SO? + I? + 2II2O = 21- + S0：/+ 4H+”等)：(7)85.6 %(或 “0.856”)。解析：【分析】本题考查了碘酸钾的制备和产品的纯度测定，考查了学生的实验综合素养和化学计算能力，难度较 难。【解答】(1)A装置用来制备氯气，反应方程式为KCIO3 +

22、6HCI(浓)=KC1 + 3C12 T +3H2O, 故答案为:KC103 + 6HC1(浓)=KC1 + 3C12 T +3H2O：(2)装置B中的CCI4是有机溶剂，k和Ch易溶于CCU，反应物浓度增大，反应速率加快，故答案为：12和C12易溶于CC14,反应物浓度增大；第 贞，共15页第 贞，共15页(3)由题意知，HI。?是白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳，所以获取HIO3溶液的操作是分液，需 要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，另玻璃棒用于液体转移时引流，故答案为：分液漏斗：玻璃棒；(4)小。3和氢氧化钠分液生成碘酸钠和水，HIO3是弱酸，离子方程式为HIQ3+ 01=101 + H2

23、0 , 中和之前，应将上述小。3溶液煮沸至接近无色，除去口2,避免C12转化为C10一,根据题意知，碱性 条件下易发生反应：CIO- 4-= TO J 4- Cr ,所以否则中和时易生成KIO4,降低KIO3的产量，故答案为：HI0.3+ 0H一 = 10 + 比0 ; K104：(5)碘酸钾是白色固体，能溶于水，难溶于乙醇，所以往中和后的溶液中加入适量乙醇，经搅拌、静 置、过滤等操作，得到白色固体故答案为：乙醇(或“酒精” “CH3cH20H”等)；(6)若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，过量的SOZ将I。式或功还原为(或“器。2 + TO； + :汨2。= T_ + 3S。； + 6H+

24、 ”、“S02 + I2 + 2H2。= 2r + S01+ 4H+ ” 等)，则 无蓝色出现，故答案为：过量的SO?将IQ式或I?)还原为(或“；田。2+1%+3Hg =1+ 3SO，+ 6H+”、“ S02 +r2 + 2H2。= 21- + SO： + 4H+ ” 等)；(7)根据反应知，1。1 + 5尸+6犷=；/+3%。，12 + 252032- = 2+ 54062-关系式IQ：i 3人2 6八%逐2。316X0.1000mol/L X 0.024L = 0.0024moL则乂= 0.0004moL则碘酸钾的质量为0.0856g,则产品中K0的质量分数为需f X 100% = 85

25、.6%, A W vg故答案为:85.6%(或 “0.856”)。9答案：(l)SiO2(2)提高反应温度、搅拌等(3*(0/ Al(0H)3； 5(4)3Mn2+ + 2MnO； + 2H2O = 5MnO2 X +4H +(5)1： 3(6)MnOj- - e = MnO；;阳解析：【分析】本题考查了物质的制备，题目难度中等，涉及离子方程式的书写、氧化还原反应、电解池原理等， 明确流程涉及的原理为解本题关键，试题例重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累。【解答】(1)软镒矿中SiO2不溶于稀硫酸，过滤，浸出渣A为SiO2：(2)工艺流程中，为了提高步骤的浸出率

26、，除提高硫酸浓度、粉碎软锌矿外，还可以提高反应温度、 搅拌等：(3)根据流程分析可知，沉淀B的成分除M11CO3以外还有Fe(0H)3和A1(OH)3；溶度积常数小的首先生 成沉淀，所以Fe(0H)3先生成沉淀，根据1距闻(0时3 = 1*10-32可知，当川(01)3沉淀完全时 c(A13+) 1 X 109,则常温下c(H+) 1 X 10-5,即溶液的 pH 最小为 5： (4)滤液C主要含有Mn2+,加入KM11O4时发生归中反应，方程式为：3Mn2+ + 2MnO； + 2H2O = 5MnO2 X +4H + ：(5)通过流程可知步骤中反应为MnO2与KCR和KOH熔融生成K2M1

27、1O4,方程式为：3MnO2 + KCIO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KC1 + 3H2O,氧化剂为KCIO3,还原剂为MnO2，则氧化剂和还原剂物 质的量之比是1： 3；(6)a极为阳极，阳极发生K2M11O4失去电子的氧化反应，电极反应式为：Mn01- - e- = MnO；,KMnO4 在阳极生成，为制得较纯的KMnO”电解液中最好选择阳离子交换膜。.答案：:V2L2/mol2： K,反应逆向进行 解析：解：(1)相同时间内，反应物转化率越大，反应速率越大，温度升高有利于加快反应速率，所 以Ti T2.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)起始(mol) 23转化(m

28、ol) x2xx平衡(mol) 2 x3 2x x由于CO转化率为50%,所以平衡体系中n(CO) = ImoL n(H2) = Imol, n(CH3OH) = lmoL则化学平衡常数为K =%:霏=, 浮= V2L2/mol2,c(CO)c-(H2) mol/Lx(mol/L)-故答案为:K,反应逆向进行, 故答案为：K,反应逆向进行。即有审2 =上詈上，则V，= 3V,浓度商Qc =L/mol = |v2 K = V2所以反应逆向进行,(1)相同时间内，反应物转化率越大，反应速率越大，温度升高有利于加快反应速率，根据方程式计 算平衡体系中各组分的平衡浓度，据此计算化学平衡常数；(2)T2

29、温度下，第40min时，拔出钾钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6moi的CO,容器体 积增大，根据浓度商Qc与K的关系分析。本题考查化学平衡的移动，化学平衡常数的计算，根据浓度商与化学平衡常数的关系判断化学反应 的方向是关键，整体难度不大。.答案：(1)5(2)配位：寸与2X5Sba:NAa8X10-80+ 2： 6解析：【分析】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布与运动、电离能、杂化方式、化学键、晶体类型与性 质、晶胞结构与计算等，注意根据洪特规则特例理解电离能比较、微粒稳定性等，握均摊法进行晶 胞有关计算。【解答】(l)Mn为25号元素，在第四周期V II B族；其原子核外有25个电子，其核外电子排布为Ar3d54s 基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子，所以其未成对电子数是5,故答案为:5：(2)MnClz中含有离子键，NH3中含有共价键，反应生成Mn(NH3)61C12，含有离子犍、共价键和配位 键，故新生成的化学键为配位键，故答案为：配位：(