物质的量练习题(一)

1、 物质的量练习题( 一 ) 一、选择题 ( 每小题 12 个正确答案 ) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是 71 克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL 、 DO 的摩尔质量为C、 1 摩氢气的质量为 2 克16g/moL。 2 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2 3B、含硫元素的质量比是54 1D5C、含氧元素的质量比为 6、含硫原子的个数比为1 3、 1 克氯气含有n 个 Cl 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 2 A、 71nB、 (1/71)nC、 35.5nD、 (1/35.5).n +离子数与水分子数之比

2、为1100K，则 a 值为4、将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰使 D39 A 0.745B0.39C 74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol 氙气（ Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 压强 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下下加热数小时，然后迅速冷却至4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A 1 2B13C14D16 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A 1g H 所含的原子个数B 4g 氦气所含的原子个数 2 C 23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D 16g O 所含的分子个

3、数 2 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） 2:3D1:2C2:1A1:1B 8、设 N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A A N 个 N 分子和 N个 CO分子质量比为 11 A2A B 1 mol H O的质量等于 N个 HO质量的总和 22A C 在任何条件下 1mol H 所含的原子数为 N A2 D 1mol H SO 中所含的粒子数目一定是N 42A 12 a 的原子质量是b g ，NCg是阿伏加德罗常数的值，下列说法正，、若某氖原子质量是9 A 确的是 a氖元素的相对原子质量一定是A/b12 该氖原子的摩尔质量是BagN A C Wg该氖原子的物质

4、的量一定是aNW/( )mol A a该氖原子所含质子数是D Wg10W/ . aa mol 氦气具有相同的 和10、 2 mol H 2 A分子数B原子数C质子数D质量 、下列说法错误的是11 23 A 1mol 任何物质都含有约6.02 10 个原子 2312B 0.012kgC 约含有 6.0210个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D 1mol H 的质量是 1g 2 24243+312、 0.2 mol Al、 SOg。中含有mol(SO )Al mol 电子。氧气为mol； 0.1mol13、 8g 氧气共有 14、已知铁的相对原子质量是g。56，则 1 个铁原子

5、的质量是 15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子 个。的总数为 222+ 103.01 16、某硫酸钠溶液中含有的物质的量是， SO ，则该溶液中个 Na 4该溶液中 aSO 的质量为克。 2 417、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是，与 16g 氧气所含原子总数g 相同的氨气是g。 +18、分子中溶有一个 HO 2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每个10 ？Na 2 . 参考答案一 一、选择题： 题号1234567891011 答案ADDBABDABCCBCCDA 二、填空题： -2310 9.3 、 0.25 ； 1.612、 0.4 ； 57.6；1413

6、、8.5 4.25； 30N、 0.025mol 3.5515、 20N ；1716 AA 三、计算题： 19.8g18、 . 物质的量练习题( 二 ) 1、设 N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 0.2NA 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 A B 2g 氢气所含原子数目为N A C 17gNH 所含的电子数为10N 3A D NA 个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于16 ： 1 2、设一个 12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为的N，则 R A ）（相对原子质量可以表示为 D aN C bN AB AA 3（）、判断下列叙述正

7、确的是 A. 标准状况下， 1mol 任何物质的体积都约为22.4L 22.4LB.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 1molH2 转移电子数为C. 在常温常压下金属从盐酸中置换出1.204 1024 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有的混合气体，在同 Cl H 和 22 温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（） 原子总数B. 密度C. 分子总数D. A. 质量 某气体中含有的分子数为 ag 5、如果 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（） B.A.CD. 二、判断下列说法是否正确，说明理

8、由。 6、 1molO 的质量是32g/mol 2 7、 H 的摩尔质量是 2g 2 1g的质量是、 1molH 8 、对原子而言，摩尔质量就是原子量9 、每摩任何物质都含有106.02 1023 个微粒 。、 1 个水分子的质量11 mol ,含12、 100mL 1.84g/cm3 ，质量分数为 98%的浓硫酸中含 HSO 的物质的量是 42 。HmolO的物质的量是 2 原子和 个原子，H个磷酸中含有、13 4.9g O原子， 个P 克 PO 中所含与 P 原子相等。 52 . 14、加热分解 49g KClO，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体3积将是多少升？ 24

9、 个 CO10 分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量15、在标准状况时，含有2.408 2为多少克？ 16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得2 5L（标准状况）氢气，需要 3）多少 mL？ 1.14g/cm 20%多少摩尔锌？同时要消耗的硫酸（ 17、 20ml AB 气体与 10mL B 气体，充分反应后生成了20mL X 气体，以上气体均在相同 22 的分子式可表示为什么？x 条件下测定，则 . 参考答案二 2 、BC3 C D、C.4、C.D 5、 D一、1、 二、 6、错误 7 、错误 8、错误 10、正确、错误9 23 ， 021018g， 1mol 水分子数为6三、

10、 11、由于 1mol 水分子的质量为 -2318 g g 10 2.99所以 1 个水分子的质量约 2310 6.02 0.204mol 1.84mol 12、 3.55原子， 4mol O 原子， 13、 3mol H 原子， 1mol P ）。（g ）（、L1413.440.6mol 、15176 g89.6 L 3 48.2ml16、即48.2 cm0.112mol 反应的方程 BAB、17 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而 和 22 2x B 2AB式可表示为： 22x AB的分子式可表示为依质量守恒定律，可得出 3 . 物质的量练习题( 三 ) 4 (200

11、7 年高考上海化学卷，物质的量) 下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) 气体摩尔体积(A) 摩尔质量 g/mol L/mol(B) 3 g/cm g/100g密度(C) 溶解度(D) N N ( (2007 年高考广东理基，已知阿伏加德罗常数为)，下列说法正确的是22) AA N DO个重水含有分子(A)2 mol 2A分子 个 H(B)1 g 氢气含有 2A N N 分子个H钠与过量稀盐酸反应生成(C)2 mol 2A N HO水含有个分子(D)22.4 L 2A N)年高考广东化学卷，下列叙述正确的是)(3 (2007 A(A)48 g O气体含有 23 分子 O 10 个6.02

12、33 23 个 NO 10分子 (B) 常温常压下， 4.6 g NO 气体含有 1.81 22 1232 Cu 10个 CuCl 溶液中含有3.01 (C)0.5 mol L 2 2322 109.03 标准状况下， 33.6 L HO含有(D) 分子个 HO 231N，下列叙述正确的是 10 mol 6. 02阿伏加德罗常数约为年高考江苏卷， ) 8 (2007 A( ) 23 100. 3 6. 02(A)2 . 24 L CO 中含有的原子数为 2(B)0 . 1 L 3 mol 123 溶液中含有的6. 02 10 NHNO 0. 3 L 的NH 数目为 43423 10 6. 02

13、(C)5 . 6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0. 3 23 10 6. 020. 3晶体中含有的硅氧键数目为(D)4 . 5 g SiO 2N N ()年高考上海化学卷， (2007 20为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是)设 AA(A) 常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 个 AN N 3个(B)14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 AN(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为个0.1 AN铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为(D)5.6 g 个0.3 AN N表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是)若10 (2007 年高考理综宁夏卷，() AA作

14、为氧化剂得到的电子数为(A)1 mol Cl 2 AN N 22.4 L 氢气中含有个氢原子 (B)在 0 ， 101 kPa 时，A (C)14 g氮气中含有N个电子7 A N 7:4 0.5 mol(D) 甲烷的质量比为个一氧化碳分子和ANN 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) (2007 年高考理综四川卷， ) 用7 AA(A) 标准状况下， 22.4 L CHCl 中含有的氯原子数目为3 3AN N中含有的氢原子数目为 H(B)7 g C A2nnN10中含有的质子数目为(C)18 g D O A2 2N 0.5 溶液中含有的(D)1 L 0.5 mol/L NaCOCO数目

15、为 A233 . N 下列叙述中正确的是( )7 (2007 年高考理综重庆卷，) A (A) 相同条件下， N 和 O 混合气与等体积的 N 所含原子数相等 223 (B) 等物质的量的甲基 ( CH) 和羟基 ( OH)所含电子数相等 3 (C) 常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O 所含分子数相等 2 (D)16g CH 与 18 g NH 所含质子数相等 44 4 (2007 年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律) 下列叙述正确的是 ( ) (A) 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(B) 22.4 L任何气体所占的体

16、积为 (C) 气体摩尔体积是指 1 mol (D) 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 N 定律 ) (20079 ( 年高考全国理综卷I) 三种气体，Ne、 H 、O 在三个密闭容器中分别充入 2A2p) 从大到小的顺序是 ( 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强) ) (O(Ne) (H)(H) (O) (Ne) (B)(A) 2222pp pppp )pp (D)p p pp(O(Ne)(Ne)(C) (H )(H) (O ) 2222。 a g 铁粉与含有 HSO) 的 CuSO溶液完全反应后，年高考理综宁夏卷，物质的量12 (2007 424 a )(铜，则参

17、与反应的H SOCuSO得到与g的物质的量之比为 442(A)1:7(B)7:1(C)7:8(D)8:7 a L ，将它均分 和 NaCl 的混合溶液12 (2007 年高考海南化学卷，物质的量浓度) 有 BaCl 2 2AgNO溶液，使 Cl成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加离子完 Ba 3 L)/mol c(Na。据此得知原混合溶液中的 x mol H SO、y mol AgNO全沉淀。反应中消耗 324(为) 1 y x ay x ax a yx ay)/2)/)/)/4(D)(22(C)(2(A)(B)( 物质的量练习题( 三 ) 答案 4. 案 C。 22 案 C。

18、3 答案 A。 8 答案 D。 20 案 B。 10 案 C。 . 。7 答案 B 。 B7 答案 。 B答案4 。9 答案 D B。12 案 12案 D。 物质的量基础 一、判断正误 、摩尔是七个物理量之一1（） 、摩尔是物质的质量单位2（） 、摩尔是物质的数量单位3（） . 4、1 摩尔小麦含有 6.02 1023 个麦粒（） ）5（、3mol 氢 6、( )4.5molNH 3 7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量)( ( mol )8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 9我们把含有约 6.02 1023 个粒子的任何粒子的集体计量为1 摩尔 ( ) )( 1023 个 O2 6.02 10 1mol 氧含 二、计算 +、1物质的量为多少？Na则Na个 , 某物质中含有 6.02 1