安徽省合肥瑶海区四校联考2022年中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1仪器的用途及使用注意事项都正确的是A加热；使用后吹灭并盖上灯帽B吸取液体；滴管口向上防止液体流出C测量液体体积；不能被加热D称量药品；药品直接放置于天平上2与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质

2、是A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸气3如图为某反应的微观示意图，其中和代表不同元素的原子，下列说法正确的是A此反应属于置换反应B有两种分子参加反应，且个数比为2:1C有五种分子参加反应D各元素的化合价在反应前后未改变4“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( )A甲醇(CH4O)B乙醇(C2H6O)C甲醛(CH2O)D乙酸(C2H4O2)5如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线. （物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）At1时，把20克a物质加入50克

3、水， 得到溶液70克Bt2时a. b饱和溶液的溶质质量一定相等Ct3时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1时，析出晶体最多的a物质D将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大6在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：A10%B30%C25%D35%7将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（ ）A稀有气体B氧气C二氧化碳D氮气8元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是( )A锌原子核外有 30 个电子B锌是金属元素C锌的相对原子质量为 65.38 gD缺锌可能引起食欲不振，生长迟

4、缓，发育不良9甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是A若把t1C甲的饱和溶液升温至t2C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液B蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同Dt2C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙10大米、白面、马铃薯等食物中含有的主要营养成分是（ ）A油脂B淀粉C葡萄糖D维生素11被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能

5、的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（ ）A石墨烯在一定条件下能与氧气反应B石墨烯是一种新型的化合物C烯合金具有优良的导电性D烯合金是一种新型材料12Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为AH3SbO4BSbO3CSbO2DSb2O3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。甲，乙都属于_ （填易溶、 可溶、微溶或难溶）物质。20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_（化成最简整数比）。要使乙从其饱和溶液中析出，可用_的方法。40时，向等质量的

6、水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_14化学与生活密切相关。膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是_(填字母序号，下同)，能提供大量蛋白质的是_。A 馒头B 水果C 鱼肉下列日常生活中的做法，可以减少环境污染的是_。A 采用汽车限号行驶B 分类回收处理垃圾C 减少使用玻璃幕墙D 倡导居民节约用水_被称为化石燃料，是不可再生的能源。目前，人们利用和开发核能、潮汐能和_(答出一种即可)等新能源，可节省化石燃料，减少环境污染。15回答下列问题。(1)氧元素的符号为_；(2)两个氢离子可用符号表示为_；(3)保持氯化钠化学性质的最小粒子的符号是

7、_；(4)酒精溶液中溶剂的化学式为_。16水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。生活中常通过_来降低水的硬度，实验室中常用_的方法除去不溶于水的杂质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答:（1）废水中一定含有的酸根离子是_(填字母

8、)A C1- B NO3- C CO32- D SO42-（2）过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:_。（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:固体A中一定含有的物质为_(写化学式)。你认为金属X、Ba的活动性强弱关系是:X_Ba(填“”“甲=丙，所以饱和溶液溶质的质量分数关系是：乙甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙甲=丙，当三种溶液溶质的质量分数相同时，等质量溶液中溶质的质量相同，选项正确；D. t2C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1C，甲和乙的溶解度变小，得t1C时饱和溶液，由于溶解度乙甲，所得溶液的溶质质量分数：乙

9、甲；降温过程中，丙的溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，由于t2C时丙的溶解度比t1C时甲的溶解度小，所得溶液溶质的质量分数丙甲丙，选项错误。故选C。【点睛】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。10、B【解析】A、油脂是油和脂肪的统称，油脂的来源可以是动物或者植物，故A不正确；B、大米、白面、马铃薯等食物中含有的主要营养淀粉，故B正确；C、葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，故C不正确；D、维生素来源于水果和蔬菜，故D不正确。故选

10、B。11、B【解析】试题分析：A、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故正确；B、由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，故错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故正确；D、烯合金是一种新型材料，故正确。故选B。考点：碳元素组成的单质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；碳的化学性质12、D【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，

11、反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。【点睛】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、易溶 2：5 加热 甲大于乙 【解析】（1）20时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由溶解度曲线可知，甲、乙都属于易溶物质。（2）20时，甲物质的溶解度是40g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g :100g:= 2：5。（3）乙的溶解度随温度的升高而减小，要使乙从其饱和溶液中析出，可用加热的方法。（4）40时，

12、甲的溶解度大于乙的溶解度，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质，则甲溶解的多，乙溶解的少，至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是甲大于乙。【点睛】理解溶解度的概念、会利用溶解度曲线所表示的化学意义是解答此题的关键。14、（1）A C （2）A B C（3）煤、石油、天然气 太阳能（或风能、乙醇、氢气等，合理均可）【解析】（1）A、馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类B、水果中所含的主要营养素是维生素C、鱼肉中所含的主要营养素是蛋白质故选A，C（2）环境污染主要指的是大气污染、水污染、固体废弃物污染以及光污染等A、采用汽车限号行驶，减少了汽车尾气的排放，从而减少了空气污染B、分类回收

13、处理垃圾，不但回收了可再利用的资源，而且减少了固体废弃物污染C、玻璃幕墙相当于平面镜，当光照射到上面时，会发生光的反射，从而造成光污染，减少使用玻璃幕墙就是减少了光污染D、倡导居民节约用水是增强人们的节水意识，而不是减少水污染的方法，因而不能减少水污染故选ABC（3）化石燃料指的是煤、石油及天然气等，新能源有太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等15、O 2H+ Na+、Cl- H2O 【解析】（1）氧元素的符号为O；（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个氢离

14、子可用符号表示为2H+；（3）氯化钠是由钠离子、氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子、氯离子，它们的符号分别为是Na+、Cl-；（4）酒精溶液中溶剂是水，其化学式为H2O。16、煮沸 过滤 【解析】含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，加热煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，从而降低水的硬度，因此生活中常通过煮沸，来降低水的硬度；过滤操作可以实现固液分离，因此实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、B 氢氧化钠先和溶液中的酸反应 Fe、Cu、Ag 【解析】（1）氯离子和银离子不能共存，碳

15、酸根离子、硫酸根离子和钡离子不能共存，因此废水中一定含有的酸根离子是硝酸根离子。故填：B。（2）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是氢氧化钠先和酸反应。故填：氢氧化钠先和酸反应。（3）最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，说明X是铁，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，和银离子反应生成亚铁离子和银，因此固体A中一定含有的物质为Fe、Cu、Ag。故填：Fe、Cu、Ag。溶液C中加入硫酸钠沉淀白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明溶液B中含有钡离子，即铁不能和钡离子反应，进一步说明金属铁不如Ba的活动性强。故填：。反应（）中，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，

16、反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。故填：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。18、红磷燃烧，冒出大量的白烟； ； 氮气； 不支持； 将集气瓶内的氧气全部消耗掉； A； 红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内； 因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中 【解析】点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，

17、看到的现象是：红磷燃烧，冒出大量的白烟；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的1/5；红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧；该实验中红磷需稍过量，目的是：将集气瓶内的氧气全部消耗掉；(1)甲装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；产生现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一(氧气在空气中的含量)；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内。(2)如果将甲装置改装成乙装置，待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；产