2021-2022学年上海华师大一附中高一化学期末试卷含解析

1、A14 molLB2.5 molLC50 molLD无法计算2021-2022 学年上海华师大一附中高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60 分。）1. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（） A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸参考答案：A白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷BaCl溶液与Na SO 溶液；Ba（OH） 溶液与H SO 溶液和红磷互为224224Na CO23溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液A. 同一单质B. 同位素

2、C. 同素异形体D. 同分异构体参考答案：石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；C略实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则 R 是（）BBaCl溶液与Na SO 溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH） 溶液与H SO溶液生成硫酸钡和水；224224C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水； D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应解答：解：A因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故 A 不选；AOBHClCCl DNH223参考答案：BBa

3、Cl溶液与Na SO 溶液反应的离子反应为Ba2+SO 2SO ，但Ba（OH） 溶液与 H SO溶液除生成D22444224硫 酸 钡 沉 淀 还 生 成 水 ， 则 二 者 离 子 反 应 不 同 ， 故 B 不 选 ； C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同， 故 C 不选；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO +2H+Ca2+H O+CO ，故D 选；【考点】气体的收集【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论，干燥剂不能与需干燥的气体反应，该气体的密度比空气小，气体极易溶于水，据此即可解答故选 D322【

4、解答】解：A碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符合图中装置要求，故 A 错误；点评：本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大2. 已知：2Fe2+Br =2Fe3+2Br-若向 100 mL FeBr 溶液中缓慢通入 2.24L 标况下的氯气，充分222BHCl 是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl 的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B 错误；反应后，有 l5 的 Br-被氧化成 Br22,则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为CCl 的密度大于空气的密度

5、，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来吸收Cl ，不符合图中装置要求，故C 错误；333D碱石灰能干燥NH ，NH 在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH ，须用倒扣的漏斗防倒吸，故 D 正确；故选：D向 CuSO4 溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2 气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是满加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性滴加KI 溶液时，转移lmol 电子时生成 1mol 白色沉淀上述实验条件下，物质的氧化性

6、: Cu2+I2SO2参考答案：B2分析：CuSO4 溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色，则反应的化学方程式为 2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I ；再向反应后的溶液中不断通入SO2 气体，溶液变成无色，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，据此解答。误。你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）用煤作燃料把工厂烟囱造高化石燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源AB CD参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答【解答

7、】解：用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；将矿石燃料脱硫、开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故详解：A、2CuSO +4KI2K SO +2CuI+I反应中铜元素化合价降低是氧化剂，碘元素化合价升高，正确；4242KI 被氧化，I2是氧化产物，CuI 是还原产物，A 正确；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；B、向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，二氧化硫具有还原性，被碘水氧化，反应方程式： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二

8、氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B 错误；故选 C【点评】本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜C、CuSO 溶液中逐滴加入KI 溶液化学方程式为 2CuSO +4KI2K SO +2CuI+I ，由方程式可知每转绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类4移 1mol 电子生成 1molCuI，C 正确；4242D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+I SO ，D 正 确 ； 答案选 B。22下列递变规律正确的是O、S、Na、K 的原子半径依次增大下列叙述不正确的是1

9、3C 和 14C 属于同一元素，它们互为同位素1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等参考答案：D试题分析：6Li 和 7Li 的电子数相等，都为 3，6Li 中子数为 3，7Li 中子数为 4，中子数不相等，D 项错Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强HF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性逐渐增强参考答案：A略（6 分）有以下 6 种物质，结合相关问题填空：32AlFeCl 溶液SO碱石灰氨气NaOH 固体上述物质中，

10、属于电解质的是；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是；可用作干燥剂的是。参考答案：；、；、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl 晶体、BaSO4B. 铜、二氧化硫3C. 熔融的KNO 、酒精D. 硫酸溶液、HCl参考答案：CA. NaCl 晶体和 BaSO4 都是电解质；B. 铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质；C. 熔融的KNO3 是电解质，酒精是非电解质；D. 硫酸溶液既不电解质也不是非电解质，HCl 是电解质。本题选 C。下列叙述中，正确的是（） A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C化合物变为

11、单质时，化合价变化的元素一定被还原D金属离子被还原一定得到金属单质参考答案：A【考点】氧化还原反应2【分析】A含金属元素的离子也可能为阴离子，如AlO 等； B非金属性单质可作还原剂，如C、H2 等； C化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原；D金属离子被还原不一定得到单质【解答】解：A含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如2AlO 等 ， 故 A 正 确 ； B当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B 错误；C化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu2+Cu，S2S，故C 错误；D金属离子被还原不一定得到单

12、质，如Fe3+Fe2+，故 D 错误 故选 AX 元素的一个原子失去两个电子转移到Y 元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是参考答案：D用无水Na2CO3 配制 250 mL 1.000 molL-1 Na2CO3 溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是称量时碳酸钠固体含有结晶水移液时有液滴洒落瓶外定容时俯视容量瓶刻度线容量瓶没有干燥参考答案：C【详解】A.称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的Na2CO3 溶液浓度偏低，故不选A；B.移液时有液滴洒落瓶外，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故不选B； C.定容时俯视容量瓶刻度线，会造成V 偏小，浓度

13、偏高，故选C；14. 可逆反应：A+3B2C+2D 在四种不同的情况下，反应速率分别为VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是D.容量瓶没有干燥，因为后续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，故不选D； 正确答案：C。A B= C= D 参考答案：C略完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的 Cl，消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1B3：2：1C6：3：2D9：3：1参考答

14、案：D略二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请 回答有关问题：称取样品 ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是。将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有，滤渣中含有，溶解、过滤用到的玻璃仪器是，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做 要（填“容易”或“难”）。滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式 为。向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式 为。步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质 量为 b g，原样品中铝的质量分

15、数是。若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果，若滤渣灼烧不充分，则实验结果。参考答案：（1）托盘天平MgCl 、AlCl ；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗23Mg2+2OH-Mg(OH) 、Al3+4OH-AlO -+2H O222（5）AlO -+CO +2H OAl(OH) +HCO - 22233（6）偏低；偏高；偏高17.三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）参考答案：（10 分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟生成 E，A 是强碱，D 是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。1