第2课时硫酸和硫酸根离子的检验学生版

1、第2课时硫酸和硫酸根离子的检验一、硫酸1.硫酸的工业制法接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表:三阶段1.造气（生成SO2）2.接触氧化（生成SO3）3.SO3吸收（生成H2SO4）三原料三反应（均放热）注意 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3,原因是SO3与水反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。.硫酸的性质（1）物理性质纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水，能与水以任意比混合，沸点 ,难挥发。（2）酸的通性H2SO4在水里很容易电离出 一，具有 ,能使紫色石蕊溶液显 ,请写出下列反应的离子方程式。和活泼金属（如Fe）: ;和金属氧化物（如MgO） : ;和碱如Mg（OH） 2： ；和盐

2、（如Na2CO3）： 。.浓硫酸的特性实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84 g cri3,比水,且浓度越大密度越大。沸点 ,挥发，常温下比较稳定。浓硫酸的三大特性： 、和。（1）吸水性（2）脱水性浓硫酸能把有机物中的氢和氧按浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形 第1页共9页成 固体，并放出有 气味的气体。强氧化性的表现:甘金属反应(3)强氧化性实验操作J X可一动的眦b品红. 溶瓶毛况有假海的棉田;C I紫色独白震i町溶遁实验现象a试管中铜丝表向;b试管中的溶液;c试管中的;将a试管里的溶液慢

3、慢倒入水中， 实验结论Cu与浓硫酸能反应，在反应中，浓硫酸是 ,铜是大名敬，金量由 ICiuChE 地 SOJ 欷&4504+犯310 口-常温F恒化(,金属&师招成，用致密的仪 川幽一_jtac： +2%8口八推）Ac0jf+2Sd h2Hq与迷癖性比各物反府上如：旦加、HL H3s等.硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。.几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙150 CCaSO4 - 2HO-77t 2CaSO4 - 20H2O生后高熟后高制作模型

4、和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率硫酸铜H2OCuSO4CuSO4 - 5HO（胆矶）白色蓝色检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液硫酸钢又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“银餐”I判断正误J TOC o 1-5 h z (1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物()(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体()浓硫酸能使蓝矶(CuSO4 5HO)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性()(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了()第2页共9页(5)100 mL 18.0 mol -1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数

5、目为0.9Na()(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S HI、NH3等气体()(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性()应用体骋J.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸 。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。(5)胆矶放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。(6)不能用浓硫酸干燥澳化氢、碘化氢和硫化氢等气体 。

6、(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。.(1)50 mL物质的量浓度为18 mol /的硫酸中加入足量铜片并加热， 充分反应，被还原的硫酸 0.9 mol(填“大 于” “等于”或“小于”，下同 )，消耗铜的物质的量 0.45 mol。原因是 . (2)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol 1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准况)。将反应后的 溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H+) = 0.1 mol则下列叙述正确的是 (填字母)。A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4 ： 1C.反应中共消耗 Zn 97.5 gD.

7、反应中共转移3 mol电子归纳总结(1)浓硫酸作干燥剂的注意点可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如。2、N2、CO等)。不可干燥的气体：碱性气体 (如NH 3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2s等)。(2)浓硫酸和金属反应的规律浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属 反应。浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则 产生的气体为氢气。第3页共9页二、硫酸根离子的检验1.

8、硫酸根离子检验的实验探究实验操作3倒人几猫 以心热液 再加入少展 棉热酸3刚人几滴 HjCL热灌 再加入少讨 林盐酸先滴入几滴 RoCMft液 再楣入少*!棉蓝酸实验现象盐酸后稀盐酸后酸后实验结论SO与Ba2+反应生成不溶于稀盐酸的CO厂与Ba2反应生成的离子方程式:白色沉淀BaCO3可溶于稀盐酸2.检3经SOT的正确操作及解释稀盐酸酸化，BaCl2溶液八一(1)待测液无明显现象一 出现白色沆淀,即可确定存在SO4 o(2)理论解释先加稀盐酸的目的是排除 、等离子的干扰。再加入BaCl2溶液，若存在 SO2 ,发生反应的离子方程式为 c检验应用 粗盐除杂(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl

9、2、MgCl 2),将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表:杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2(2)试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种： BaCl 2溶液一 一盐酸；NaOH溶液一 一 一盐酸；f f盐酸。总结：为保障杂质离子完全除去，只要 在 之后加入即可。第4页共9页判断正误（1）取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SOF（X）（2）取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3,沉淀不溶解，则溶液中一定含有 SO2 （X）（3）取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入Ba

10、Cl2,有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO2 （X）（4）为除去粗盐水中少量的 CO2 ,可向溶液中加入过量的 K2CO3溶液，然后过滤（X）（5）为除去粗盐中的 Mg2+、Ca2+、SO2 ,可依次加入稍过量的NaOH、BaCM Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性（，）I深度思考.为检验某种阳离子为 Na+的溶液中含有的阴离子是 SO4、CoT还是OH、C，下列设计的方案合理的是 。 方案一：检验 CO3 ：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成方案二：检验SO4 ：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液

11、出现白色沉淀方案三：检验 OH-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色方案四：检验Cl :向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成.如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氧化？提示 取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化银溶液有白色沉淀产生，证明Na2SO3晶体部分被氧化。-归纳总结（1）物质除杂和分离的基本原则不增（不引入新的杂质）。不减（不减少被提纯的物质）。易分离（被提纯的物质与杂质易分离）。易复原（被提纯的物质易复原）。（2）物质除杂和分离注意的问题 除杂试剂要过量。后续试剂应能除去过量的前一试剂。尽可

12、能将杂质转化为所需物质。除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。随堂演练知识落实.下列有关说法正确的是（）A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 TOC o 1-5 h z .浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（）炽热的木炭H2s气体 Cu（加热条件下）FeO NH3蔗糖 CuSO4 52O 铁、铝（常温下）A. B.C.D.（2020兰州二中月考）全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（）A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2

13、、SO2、Cl2 C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2s第5页共9页.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO2 ,且都认为自己的试样中含有 SO2 ,其方案如下:甲：试样X无色溶液加BaCl籀液、白色沉淀加足量沉淀不溶解乙:试样Y无色溶液加Ba NO 3 2溶避白色沉淀加足量、稀硝酸,沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 乙（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案:课时对点练基他对点炼题组一浓硫酸的性质.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边

14、用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下 列对引起爆炸的原因分析正确的是（）A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是（）A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中，浓 H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有 2 mol H 2SO4被还原，同时生成 2 mol SO 2.“氤氟起洞壑，遥裔匝平畴。乍似含龙剑，还疑映蜃楼，烟雾缭绕，人间仙境。向盐酸中加入浓硫酸时产生白 雾，下列叙述不属于产生该现象的原

15、因的是 （）A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低题组二硫酸性质的综合实验探究.如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是（）A.甲中苹果块会变干瘪B.乙中胆矶晶体表面有“白斑”C.丙中小试管内有晶体析出D.丁中pH试纸变成红色.某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）第6页共9页A,上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B.装置乙可用于收集 SO2气体C.为确认甲中有 CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结

16、晶，可析出CuSO4 - 52O题组三SO4一的检验及应用.（2020安徽蚌埠一中高一月考）某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子， TOC o 1-5 h z 除氯化钢溶液外，还需要的溶液是（）A.硫酸溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸钠溶液.除去氯化钠溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO2 HCO3等杂质离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH 盐酸，加入试剂顺序合理的是（）A.B.C.D.（2020贵州高一检测）在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断正确的是（）A. 一定

17、含有 SO2B.含有SOT和Ag +C.可能含有SO2 Ag +、SOT中的一种或两种D.可能含有SOT或CO3一.（2020河南洛阳期末）下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有so4C将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性D1将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液1产生刺激性气味气体，品红溶液褪色产生的气体只后 SO21综合强化维.（2020山东聊城实验中学高一检测 ）硫酸是重要的化工原料，工

18、业制硫酸生产流程如下:第7页共9页含硫物质区催化剂V2O5高温400500 C TOC o 1-5 h z 下列说法不正确的是（）A.含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿（FeS2）一 催化剂B.A到B的反应原理为2SO2+O22SO3400500C.试剂C可以是纯水D.制备过程的化学反应不完全为氧化还原反应.将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2,金属Cu逐渐溶解,则下列说法正确的是（）A.反应过程中有刺激性气味的气体生成B.H 2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol 7i

19、D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性.（2020河南安阳一中高一检测）已知NH4CuSO3与足量的1 mol - L1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色 金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（）A.NH 4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C.该反应中NH 4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D.该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性.在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCM NaOH、HClD.用过滤法除去粗盐中的泥沙.蔗糖与