精品2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课稿

1、精品试卷物质结构、元素周期律李仕才物质结构（必修）元素周期律专题说课一.考纲要求（一）物质结构和元素周期律. 了解元素、核素和同位素的含义。. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。. 了解原子核外电子排布规律。.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。.以I A和VHA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。（二）化学用语

2、及常用物理量.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算2018年考纲与2016年比较变化是：2016年：了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2018年：掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。“了解”修订为“掌握”，增加“电子式”，提高了要求层次，增加了考试内容。.考题研究在近五年的全国卷中， 这部分内容的考查题型单一， 基本是一道选择题，且大多数是第12题或13题。其中2016年全国卷I第28题，考查了

3、分子的电子式；2015年新课标卷一第 27题，考查了 NaBH电子式。近三年全国三套试卷该题型考查的元素列表比较如下IIIIII2018 年F、Na Cl、Ca （结合的化合物是 HF性 质和制备推断元 素）N。Na、Cl （结合 二氧化氮的颜色和生成推断元素）。F、Na、Cl （结合 次氯酸钠与浓盐酸 反应生成氯气、氯 气与冷烧碱溶液反 应生成次氯酸钠推2017 年N、Q Na、S （利用硫代硫酸钠及盐酸反应的现象推断）Q Na 或 Mg Al、S（推断元素时没有涉及典型物质）Al、N O Cl （利用四种元素在周期表中的位置推断）2016 年H、C Q Cl （利用H。Na、S （推断N

4、或 O Na、P或 S、推荐下载精品试卷框图中隐藏的氯气与水反应、氯气与甲烷反应推断元素）兀素时没有涉及典型物质）Cl （利用氯化钠溶液显中性进行推断）分析发现该题型设计有如下特点和趋势：除2018年全国I卷考查了长周期的钙元素以外，其余年份均只考查短周期四种元素。题干设计多为原子结构特点、在周期表中位置关系，结合典型物质的性质、制备、用途进行推断。考得最多的是 Q Na、Cl三种元素，近三年该题型从未考过的典型教材元素是Si。学科素养的考查：物质结构、元素周期律的试题依元素周期律，既可考查微粒和微观结构，还可考查物质性质乃至比较，体现出对宏观辨识和微观探析核心素养的要求。化学最重要的规律是元

5、素周期律，依据规律确定性质属于逻辑推理，同样是证据推理的一个方面。.学情分析案例一：（ 2015 新课标卷一 12） W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：WXB .阴离子的还原性：AZC.氧化物的水化物的酸性：YZ D . X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B试题分析： W是H元素；X是N元素，Y是巳Z是Cl元素。考点：考查根据原子结构推断元素，元素化合物性质的判断正确率：0.42错选情况：A:0.1 C:0.45 D:0.12分析：错误的原因多数是，不熟悉元素

6、非金属性的判断方法，不会比较阴离子的还原性，忽视了根据非金属性只能比较最高价氧化物的水化物的酸性。复习建议：回归教材，归纳总结，理解辨析。案例二：（2018年全国卷III12 ）短周期元素 W又Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA.氢化物沸点： WWC.化合物熔点：丫为丫办D.简单离子的半径： YX推荐下载精品试卷【答案】D正确率：0.48错选情况：A:0.26 B:0.0.14 C :0.12分析：大多数学生能推出 W X 丫 Z元素依次为：N O Al Cl,错误原因不会比较物质的熔沸点，不熟悉氢键。D答案比较 川3+和02

7、-的半径，是四个答案中最简单的，应该很容易确定，单选题应从最简单答案入手。复习建议：注重基础知识复习，同时重视解题方法的指导。案例三：（2018年全国卷I 12）主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W X、Z最外层电子数之和 为10; W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下 X的单质为气态B . Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D . W与Y具有相同的最高化合价答案B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。根据题意可知W是F,与其同主族的 Y是Cl; Z 是Ca

8、; X是Na正确率：0.58错因分析：学生不知道 HF的制备方法，不熟悉 CaF2,所以不能顺利推出元素。其实这题只要能推出w和y分别是 F 和Cl ,就可推出 z是K或Ca,就可以确定B 答案正确。复习建议：注重元素化合物知识复习，同时重视解题方法的指导。分析学情、指导复习：我把近五年全国各地的高考化学试题中，有关物质结构和元素周期律的考题搜集起来，编制了一套专题训练题，在一个基础较好的班里进行了训练和分析，发现学生主要存在以下问题：.不会比较离子半径。.不会比较常见非金属元素的非金属性，不清楚比较方法。.C、N、0、S、Cl的氢化物、氧化物、含氧酸的种类，性质，化学键不熟悉。.学生的元素化

9、合物知识薄弱，结合典型物质的性质、制备、用途进行推断的试题，不能顺利推出元素。.电子式的书写，共价化合物和离子化合物不分；多原子分子中，两原子间共用几对电子不清楚，如N2H分子中氮原子间共用电子对，有写两对的，有写三对的；漏写未参与成键的电子.化学选择题是单选题，解题方法不熟悉，不知道从简单答案入手，还可以结合排除法解题。我们普高的学生基础知识薄弱，解题能力差，一轮复习必须坚定不移地先复习基础知识点。把主干知识讲清 楚、练到位、考明白。无机元素及其化合物知识，内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握。复习时应以元素 周期律的性质递变规律作为知识主线，根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元

10、素及其化合物的通性，同 主族元素或同周期元素性质的递变规律；将元素周期律的复习和元素化合物知识的复习有机结合，形成“结构决定 性质，性质决定应用”的观念，形成知识体系。四。教学设计本部分设计三个专题.原子结构.元素周期表和元素周期律.化学键推荐下载精品试卷计划五课时，第一专题用一课时完成，第二、三专题每个用两课时训练两套选择题，一次自习完成。每个专题上课前指导学生复习课本，老师精选好的课后习题，让学生做，然后评讲。专题一原子结构【考点落实】考点一原子构成、同位素1.原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系原子中：质子数(Z)=核电荷数= 质量数(A)=质子数(Z)

11、+中子数(N。阳离子的核外电子数=质子数一阴离子的核外电子数=质子数+ (3) 一个信息丰富的符号无索化套价国M数离子所带电荷数就子敬的子个数2.元素、核素、同位素(1) “三素”概念辨析L具有和同质子数的同类康了的怠林.同种/元素可有生种不同的核素f 元素、-具有一定数目的成子和一定数目的中子的 施,L潮一种原子质子数相同，生数不同的同一元素的不同 福的互称一(2)同位素的特征与应用同位素的特征a.化学性质几乎完全相同，物理性质不同。b.天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。常见的重要核素及其应用核素氢VC2H3H18八8 O用途核燃料用于考占断代制氢弹示踪原子【典例透析】1.核

12、泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()A.Cs和157 cs形成的单质物理性质相同B.Sts比却多3个中子C.Sts和冒Cs形成的单质化学性质相同推荐下载精品试卷D. MCs与*Cs都是葩的同素异形体答案：C 题目考查原子构成，同位素的特征，同位素与同素异形体的辨析。考点二核外电子排布.核外电子排布规律能於规律A离核由近到远，电子能最由低到高I f每层最多容纳的电子数为至-，规律最外层不超过旦个（K展为最外层: 时不超过2个）、次外层不超过至个核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一，不能独立地应用其中一条。.原子结构示意图原子核电子层元

13、素符号-Na （+11） 21-层内电子数核电荷数.短周期元素原子核外电子排布的特征填写满足下列要求的短周期元素最外层电子数等于次外层电子数 电子层数与最外层电子数相等 最外层电子数是内层电子总数的一半 次外层电子数是最外层电子数的 TOC o 1-5 h z 电子层数是最外层电子数的2倍 最外层电子数是电子层数的2倍最外层电子数是次外层电子数的2倍 最外层电子数是次外层电子数的3倍最外层电子数是次外层电子数的4倍HCH、H2NR NH、HO-OH F F、FCH、CHOH复习建议：短周期元素原子核外电子排布的特征的填空，让学生自己完成。加深对元素原子核外电子排布的特征的理解的应用，不要死记硬

14、背。【典例透析】1. （2016 全国卷n ）a、 b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b”和c卡离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是 （）a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A由题中信息可知，a、b、c、d分别是H ONa、S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合彳介为-1,A项错误；解题关键：熟悉原子的核外电子排布是解答此类题的关键，同时要结合元素的特点和元素周期律分析判断。推荐下载精品试卷专题二、元素周期表和元素周期律【考点落实】考

15、点一元素周期表及其(一)元素周期表的结构应用IA元素 种类注意周旭I型刎_,眄咐图周御一长周四 2.18.包181871BIIB(二).元素周期表的三大应用(1)进行科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料也还赢强戈为半导体.斜圜优,催化剂和耐高温 渡四史 耐而各金材料而:町冬药的村同(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。注意从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F,金属性最强的是 Cs(放射性元素除外)。金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。

16、过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。【典例透析】1.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出例系、舸系的位置。(4)写出各周期元素的种类数。(5)写出稀有气体原子序数。(6)标出113118号元素的位置。推荐下载精品试卷: 1 J 一丁 丁 1 111| - - 111 11I , r 11i- i|II,1a1.1I111 -r-I -IIII1LJ11.1l -i-r-11:效-

17、11- 1，L1-1、| 1 IpI1 . 1 1 .一1Xr+ rL - iir ,iiiii i i1 -R.-T -ll国Fill 111r 14i-4-1；-141I,；r ；-1-Tf1 |iiiiiiftnii-j11II；卜 一_ 一一 + 一 一卜一, _1 11一f -J一4| ftiriii一卜一一- + r -111一.I1i卜L -T L 卜一一一111iiI 卜一l 一卜一r rT41 1LJi i I. 1 JriLL .1 .1. .ifaijI I - lk,11114Ir i iiIiii1rli i t11-T I4II.11LII- - -I41ri|口1

18、11:Tl ij r+ 厂 r1111T1i- i i:一一一F1二叶 1jT1一 b- IIi-卜一二一!“ 14复习建议：自己动手画周期表。动手画周期表比死记硬背的复习效果要好得多。熟练掌握元素周期表的轮廓图，熟记7个主族、7个副族、皿族及0族元素在周期表中的位置，明确考试说明要求的前18号元素的位置，并以此为基础进行推理，解决元素周期表的结构问题。20号以后的元素与各周期稀有气体元素的原子序数比较，根据元素周期表的结构即可推出其位置。考点二元素周期律及其应用.元素周期律.主族元素性质的变化规律项目同周期（左一右）同主族（上一下）原子结构核电荷数逐渐逐渐_电子层数相同逐渐原子半径逐渐逐渐_

19、离什径阳离子逐渐阴离子逐渐r （阴离子）_二,（阳离子）逐渐性质化合价最图止化合价由f（0、F除外）最低负化合价= （8 一主族序数）相同，最局止化合价=（0、F除外）兀素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐气态氢化物稳定性逐渐逐渐最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐注意：引导学生用结构解释性质变化原因。推荐下载精品试卷【技能整合】几个重要的规律：(1)原子半径比较规律电子层数相同的原子、简单离子，原子序数越大，半径越小。电子层数不同的原子、简单离子，电子层

20、数越多，半径越大(少有例外，但同族绝对无例外)。同一元素形成的不同原子、简单离子，电子数越多，半径越大。(2)元素性质比较规律同周期从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属TIe越强，其单质与水、酸反应置换出氢越容易；其最高价氢氧化物的碱性越强 ；其单质的还原性一般越强；其简 单离子的氧化性越弱。非金属性越强，其单质与氢气的化合能力越强 ；其氢化物越稳定；其最高价含氧酸酸性越强 ；其单质的氧化性一般 越强，其简单离子的还原性一般越弱。复习建议：元素周期律的掌握，重点抓好“一个周期”“两个主族”。“一个周期”是第 3周期，“两个主族”是I

21、A 族和VHA族。这是元素周期表的骨架和复习重点。考点三元素周期表和元素周期律的综合应用复习建议：元素的位、构、性关系作为核心内容熟练掌握。高考题中元素推断做不好的同学，就是这个内容没有 掌握好，老师要带领学生总结出元素的位、构、性规律，以保证考生在解答高考题时熟练、快速、准确。方法指导：将文字信息转化为周期表片段的应用题中文字信息一推断出元素一图表中固定位置一周期表片段一应用.元素的“位构性”之间的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结核电荷数、原子序数结构反映元素的性质据性质，判断元素，养出粒置. 用位置、递变规律，推出性质-厉

22、m但11生凤* = 4皿小工二性质 化合物的性质反怏决鲁核外电子数脸寤总数单质的性质构和元素的性质，故三者之间可相互推断，关系图如下:I离子的性质.主族元素性质的特殊性氢质量最轻的兀素，其单质可以填充气球碳形成化合物最多的兀素；可形成自然界硬度最大的物质；气态氢化物 中含氢质量分数最大的元素氮空气中含量最多的兀素；气态氢化物的水溶液呈碱性的兀素氧地壳中含量最多的兀素；气态氢化物的沸点最高的兀素；氢化物在通 常状况下呈液态的元素氟最活泼的非金属兀素；无正价的兀素；无含氧酸的非金属兀素；无氧 酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最推荐下载精品试卷弱的兀素钠短周期兀素中与水反应

23、较剧烈的金属兀素，最高价氧化物的水化物碱 性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加 热条件下反应生成过氧化物 （NazQ）的元素；焰色反应为黄色的元素铝地壳中含量最多的金属兀素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反 应，又能与强碱反应硅良好的半导体材料，地壳中含量第二的兀素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解硫淡黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应氯短周期兀素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的兀素【典例透析】（2017 全国卷I ）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族

24、元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）X的简单氢化物的热稳定性比 WW强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与 丫属于同一周期答案C本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据题意W为N元素；Y为Na元素；X为O元素,Z为S元素。分析：题目综合考查氮、氧、硫元素化合物的性质，钠的原子结构特点，元素周期律和盐类水解知识，难度大。归纳总结解答元素推断题的关键：理解核外电子排布规律，记住元素周期表的结构，熟悉重要元素及其化合物的性质， 掌握

25、元素周期律。专题三 化学键【考点落实】考点一离子键和共价键。.离子键与共价键的比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属兀素与活泼非金属兀素一般在非金属原子之间推荐下载精品试卷作用力实质静电作用存在实例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCb、CaCl2、ZnSQ、NaOH等(1)非金属单质，如H、Q等；(2)共价化合物，如HCl、CO、CH等；(3)某些离子化合物，如 NaOHNaQ等.化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断阳离子(金属阳离子、链离子)离子键阴离子(酸根离子、o*、oh等)相同的非金属原子 非极性共价键一共

26、价键不同的非金属原子 极性共价键一(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如 Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只宿共价键非金属兀素构成的化合物，如HSQ、CO、NH3、HCl、CCk CS等活泼非金属兀素与活泼金属兀素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、&O等只后离子键含有原子团的离子化合物，如N*SO、Ba(OH)2、NHCl、NaO等既后离子键又后具价键稀有气体，如Ne Ar等没有化学键.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响(2)对化学性质的影响.分子间作用力、氢键对物质物理性质的影响(1)分子间作用力大小对物理性质的影响(2)氢键对物理性质的影响考点二、电子式.电子式概念.电子式书写方法：写出下列微粒的电子式。Mg N S Na + NH 4+ Cl - OH - CO 2 C 2H _ _ _ _ H2Q Na 2Q NH4CI CaCl 2 CH3、结构式推荐下载精品试卷将电子式中的公用电子对换为短线，每个共用电子对用一条短线表示，去掉电子式中的非共用电子对，就是 结构式。如比 H H; CO： O=C=。拓展归纳电子式书写常见的 6大误区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2误写为N ： ： N ,应写为：N ； 1 N ：误区2化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数Na+ ： Cl ：一,NaCl误写为一，应写为Na+ ： Cl ：、