（新教材）【人教版】20版必修二课堂检测·素养达标 6.2.2（化学）

1、PAGE 温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂检测素养达标1.对于化学反应的限度的叙述,错误的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的【解析】选D。任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v(正)= v(逆),对同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关,但当外界条件发生改变,引起v(正)与v(逆)不相等时,化学平衡被破坏,化学反应的限度也

2、会发生改变。2.(2019西安高一检测) 一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是 ()反应速率/molL-1min-1ABCDv(正)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(逆)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=2【解析】选C。按平衡状态的特点,将以不同物质表示的反应速率转化成同一物质向正、逆两个方向的反应速率,C项是相等的。3.生活中家庭常用的燃料气体有三种:天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,现有一套

3、以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采用的正确措施是 ()A.减少空气进入量,增大石油气进入量B.增大空气进入量,减少石油气进入量C.减少空气进入量,减少石油气进入量D.增大空气进入量,增大石油气进入量【解析】选B。从化学方程式可知,单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少,若改烧液化石油气,必须增大进空气量,减少进石油气量。【补偿训练】1.下列各关系式中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【解析】选C。A项中都是正反应速率,

4、不能确定是否达到平衡;B项中v正(N2) v逆(N2),不是平衡状态;C项中v正(H2)=v逆(H2),处于平衡状态;D项中v正(N2)v逆(N2),不是平衡状态。2.在一密闭容器中放入1 mol X,进行可逆反应2X(g)3Y(g),反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示,下列叙述正确的是 ()A.t1时,只有正反应在进行B.t2t3时间段,反应停止C.t2时,容器内有1.5 mol YD.t2t3时间段,X、Y的物质的量均没有发生变化【解析】选D。t1时,正、逆反应速率都大于零,都在进行,A错误; t2t3时间段,正、逆反应速率都大于零,反应仍在进行,X、Y的物质的量均没

5、有发生变化,B错误,D正确;t2时,反应达到平衡,但X未完全转化为Y,故Y小于1.5 mol ,C错误。3.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是 ()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为0C.一定条件下,向某密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应

6、生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】选B。对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然进行着。4.某生产工艺可以在一定条件下利用水与CO反应,即消除CO对环境的污染,同时得到清洁能源氢气,该反应原理为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)在容积为5 L的密闭容器中,加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O(g)

7、,在催化剂存在的条件下高温加热,发生上述反应,并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据,从反应开始达到平衡时,CO的化学反应速率为多少?反应达到平衡时c(H2) 为多少? 提示:0.003 molL-1min-1,0.03 molL-1。由题图可知从第10 min时反应达到平衡状态,则v(CO)=v(CO2)=c(CO2)t=0.03molL-110min=0.003 molL-1min-1;反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计量数之比,所以c(H2)=c(H2)=c(CO2)=0.03 molL-1。(2)下列能够作为该反应达到平衡状态的依据什么?A.单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B.CO、H2O、CO