离子反应 (2)

1、第二节 离子反应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质利用树状分类法分析 一、电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非金属氧化物、大部分有机物是非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子金属导电自由移动电子溶液导电自由移动电荷

2、自由移动电荷金属和溶液能够导电的原因是什么？二、电离1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程2、电离的表示电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl Na+Cl- 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？问题探究 1SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 1. 分析电离方程式NaCl = Na+ + Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号

3、（代表水合离子）问题探究 2如何正确的书写电离方程式？ Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。3.书写注意事项(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2 H+ + SO42-H

4、Cl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三、酸、碱、盐的定义练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-练习3 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-N

5、aHSO4= Na+ + H+ + SO42-包括铵根离子1.下列物质中，能导电的是_。盐酸 干冰 石墨 熔融KCl CuNa2CO3粉末 蔗糖 CuSO45H2O导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子小试牛刀，先做几个试试吧。2.下列物质中，属于电解质的是_。盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 3下列电离方程式书写完全正确的是 ()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42C4.下列说法中，正确的是 ()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质C更上一层，挑战自我(2)写出下列物