福建师大附中高二化学下学期期中试题平行班

1、福建省师大附中2017-2018学年高二化学下学期期中试题(平行班)时间： 90分钟 满分： 100分试卷说明：(1)本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。(3)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Fe-56第I卷(选择题，共 42分)一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素基态原子中共有 25个电子B.该元素原子核

2、外有 4个电子层C.该元素原子最外层共有 2个电子D.该元素原子 M电子层共有8个电子 TOC o 1-5 h z .从电负性角度上看，下列各组元素间最易形成离子键的是()A.H、FB.K、O C.Na、Cl D.Ca 、S.下列描述正确的是()A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为U.向CuSO溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()A. Cu(H 2O)4SO4B . Cu(OH)2C. CU(NH3)4(OH)2D . CU(NH3) 4SO4.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.

3、具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s222s2P63s23p4原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中，3s23p23s23p33s23p4第一电离能最大是C.Na K、RbO) N P、SiNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、 1451、 7733、 10540、 13630、 17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+6.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl 3沸点为260 C),判断下列说法错误的是()晶体NaCl /igOSiCl 4AlCl 3晶体

4、硼熔点/ C8012800 -701802500A.AlCl 3晶体是离子晶体B.SiCl 4晶体是分子晶体C.晶体硼是原子晶体D.MgO中的离子键比 NaCl中的离子键强.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用Ii、I2表示，单位为kJ mol1) 0下列关于元素R的判断中一定正确的是()I 1I 2I 3I4R7401500770010500R的最高正价为+3价(2)R元素位于元素周期表中第n A族 (3)R元素第一电离能大于同周期相邻元素(4)R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4) D.(1)(4).下列对一些实验事实的理论解释正确

5、的是()选项实验事实理论解释A氮原子的ITF离能大于氧原子氮原子2P能级半充满BCO为直线形分子CO分子中C-。之间的夹角为120C金刚石的熔点低于右墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于 HClHF的相对分子质量小于 HCl.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ,实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()K3G0中只有离子键KO0中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D. C60与12 C互为同素异形体.铁有8、丫、a三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说 TOC o 1-5

6、h z 法不正确的是（）闻廊同1 394。912 七一3-Fe 、 1b y-Fe ,a-Fc8 -Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个a -Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若8 -Fe晶胞边长为a cm, a -Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为 2b3 ： a3D.将铁加热到1500 c分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同.硫化厥（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO、CS互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ - mol-1,有关硫化厥的说法正确的是（）A.分子中有2个b键和1个兀键B.可推测C=S键的键能大于 745

7、kJ mol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D.分解温度CS、OCS CO依次由低到高.在气相中，关于BeF2和SE的说法错误的是（）A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于 2,其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体结构为直线形C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于 4,其空间排布为四面体，成键电子对数等于2, 没有孤对电子D.在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形.下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A.硬度：LiNa KB.熔点：金刚石 晶体硅碳化硅C.第一电离能： Nav MgWXYB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X

8、与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性.固体A的化学式为NH ,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结 TOC o 1-5 h z 构，则下列有关说法中，不正确的是（）A.1 mo1 NH 5中含有5Nx个N-H键（N a表示阿伏加德罗常数）NH中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体HC.NH5的电子式为吧|D.它与水反应的化学方程式为：NH+HO =NH H2O+HT.某化肥厂从生产的硫酸俊中检出一种组成为NH（SO4）2的物质。该物质在水溶液中以SO2和N4H4两种正四面体构型的离子存在。N4H4,遇碱生成一

9、种形似白磷的N4分子。下列相关说法中，正确的是 （填序号）。A . N4是N2的同分异构体B. 1 mo1 N 4分解生成N2,形成了 4 mo1兀键0 .白磷的沸点比 此高，是因为P P键键能比N-N键大D.白磷的化学性质比 M活泼，说明P的非金属性比N强.某气态有机物X含0、H O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需最少的条件是（）X中碳的质量分数X中氢的质量分数X在标准状况下的体积X对氢气的相对密度X的质量.A.和B.C.D.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、CbH键、C-O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（）

10、A.CHCH(OH)CHC.CHCHCHOHB.CH3CHCHCHOHD.CHCHOCHCHA.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高D.异丙苯和苯互为同系物已知异丙苯的结构简式（如图，下列说法错误的是 （）C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面的一氯代物有几种（）A.5B.6C.7D.8第II卷（选择题，共58分）二、填空题（本大题含4小题，共58分）（14分）a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是 p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种 具有漂白性；d的单质是一种常见的半导体材料；e的电负性在同周期主

11、族元素中最大；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。（1）b元素基态原子的价电子轨道排布图为 。c的氢化物中，电子总数为18的分子是,中心原子的杂化方式为 ,它是 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）a、b、c、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（用元素符号回答，下同） （4）b与c组成的一种分子中有 16个价电子（c原子仅与一个b相连），其结构式为 。 （5）d与e形成的化合物和足量水反应，生成两种酸，该反应的化学方程式 。（6）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为 ，乙的化学式为 高温时，甲易转化为乙的原因为 。（14分）钛被称为继铁、

12、铝之后的第三金属，回答下列问题：（1）基态钛原子的电子排布式为 ,其原子核外共有 种运动状态不相同的电子，金 属钛晶胞如图1所示，为 堆积（填堆积方式）。(2)用熔融的镁在僦气中还原TiCl 4可得到多空的海绵钛。已知TiCl 4在通常情况下是无色液晶体。体，熔点为-23 C,沸点为136 C,可知TiCl 4为2。化合物乙的沸点明显高于(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图化合物甲，主要原因是OIICH-O-CHC-CHNH,翳詈 CHOAf-CH.化合物甲图2化合物乙H(3)通过X-射线探明KCl、CaO TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能

13、数据如下：解释KCl晶格能小于CaO的原因:离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401所示。该阳离子的化学式(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图TiTi -Ti Q-Ca(5)钙钛矿晶体的结构如图 4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围,钙钛矿晶体的化学式24. (14分)过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题:(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1d9排布时，有颜色。如Co(H2O)62+显

14、粉红色。据此判断,Mn(H 2O)62+(填“无”或“有”)颜色。(2)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2Q和CrQ中，不适合作录音带磁粉原料的是(3)某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有Phytyl(填序号)。A.离子键 B. 极性键 C. 金属键D,配位键 E. 非极性键(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu (NH) 42+配离子。已知 NE与NH具有相同 的空间构型，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。(5)锂能形成多种配合物，钮的两种配合物X、Y的化学式均为 V(NH)3ClSO4,取X、Y的溶液进行如下实验(已知

15、配体难电离出来)。XXYY试齐BaCl2溶液AgNO溶液BaCl2溶液AgNO溶液现象白色沉淀无明显变化无明星变化白色沉淀则X的配离子为 , Y的配体是 。(6)铁和氨气在640c可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程式 。若该晶体的密度是pg - cmf3,则两个最近的Fe原子间的距离为cm 。(阿伏加德罗常数用 Na表示)25. (16分)硼元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)BF3气体与 NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3= F3B NH,写出F3B- NH3的结构式并画出配位键 。写出一种与BH具有

16、相同空间构型的阴离子 。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X(含B O H三种元素)的球棍模型如图24-1所示:在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字 标号);m=(填数字)。(3) CHCOOH如图24-2)分子中兀键与键的数目之比为 ,键角a(填“大于”、 “等于”或“小于”)键角3。(4)碳元素可形成多种单质。金刚石的晶胞如下图所示。若晶胞参数为a pm,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为% （列出计算式即可）石墨的晶体结构如图所示，则石墨晶胞中含碳原子数 个；设阿伏加德罗常数的值为 N, 已知石墨的密度为 pg-cm3 , C C键的键长为

17、r cm;已知金刚石中 C-C键的键长为大r cm, 原因可能是 ;计算石墨晶体的层间距为 。3金+石墨的髓眼右的站构答案1 21 DBDDD ABACD DCAAC ABBCC C（14 分） TOC o 1-5 h z 入 2p（1分）HQ（双氧水或过氧化氢也可），sp3杂化，极性 （3分）NOCCu （2 分）N=N=O （2 分）SiCl 4+4HO=HSiO4+4HCl（2 分）（6）CuO Cu 2OCU2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定 （4分）（14 分）Ar3d 24s2 ; 22 ;六方最密（3 分）（2）分子 （1 分）（3）乙分子之间可以形成氢键，甲分子之间不能形成氢键（2分）TiO2+或TiO n2n+（2 分） （5） 6; 12; CaTiO 3 （6 分）（14 分）（1）有 （1 分） （2） CrO2 （1 分） （3） ACE （2 分）F的电负性