2018届高三化学总复习课件：第八章-水溶液中的离子平衡8-28

1、第28讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积Ksp的含义，能进行相关的计算。高频考点一沉淀溶解平衡及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水()(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()【答案】 表示AgCl的沉淀溶解平衡；表示AgCl为强电解质，溶于水的AgCl完全电离；表示弱电解质CH3COOH的电离平衡。3试用平衡移动原理解释下列事实：(1)B

2、aCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。【答案】一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，_和_相等的状态。溶解速率生成沉淀的速率2沉淀溶解平衡的建立3沉淀溶解平衡的特征4沉淀溶解平衡的外界影响因素考点1沉淀溶解平衡及其影响因素1(2018淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到

3、平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】 A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。【答案】 B2(2018甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A升高温度，AgCl的溶解度减小B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固

4、体，AgCl溶解的质量不变 【解析】 升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)与c(Cl)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。【答案】 C3(2018德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡

5、沫灭火器灭火的原理ABC D【解析】 是水解平衡原理。【答案】 A考点2沉淀溶解平衡的应用4(2018成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()5(2018株洲模拟)以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()6(2018昆明一中月考)在pH为45的环境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3几乎完

6、全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()A加入纯Cu将Fe2还原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为45【解析】 A项，Cu与Fe2不反应；B项，引入新杂质，且Cu2转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2氧化为Fe3，再加入CuO调节pH为45，使Fe3沉淀完全即可。【答案】 D【知识归纳】 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、A

7、gI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。(2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。 高频考点二溶度积常数及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关()(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(4)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大()(5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入N

8、aOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()2AgCl的Ksp1.801010，将0.002 molL1的NaCl和0.002 molL1 的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？【答案】 有沉淀生成。混合后c(Cl)103 molL1，c(Ag)103 molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1061.801010，所以有沉淀生成。3不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1_T2(填“”、“”或“”)。(2)保持T1不变，怎样使

9、A点变成B点？_。(3)在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到_点(填“C”、“D”或“E”)。(4)若B点变到E点，理论上应采取的措施是_。【答案】 (1)Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 考点2lg c(Am)lg c(Bn)型图像2.(2017课标，13，6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而

10、增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()考点3lg c(Am)或c(Am)pH型图像3(2018湖北武汉重点高中联考)25 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是()A曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuOC当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)

11、104.61D向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 【解析】 25 时KspCu(OH)2c(Cu2)；c(M2)越大，则lg c(M2)的值越小，则相同条件下，Fe(OH)2饱和溶液中c(Fe2)较大，lg c(Fe2)的值较小，故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液，A错误。由于KspCu(OH)21 molL1时，PbCl2的溶解量随c(HCl)的增大而逐渐增大，其原因是PbCl2与HCl发生反应生成配合物而促进其溶解，B正确；x、y两点对应的溶液中溶质不同，x点铅元素以Pb2形式存在，y点铅元素以Pb2和PbCl42形式存在，

12、故溶解PbCl2相同量时，溶液中c(Pb2)不同，C错误；往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，Pb2完全转化为PbCl42，不产生PbCl2沉淀，D错误。【答案】 B3(2018安徽合肥一模)某温度时，卤化银(AgX，XCl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是()AA线是AgCl的溶解平衡曲线B坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液Cm点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液Dn点表示由过量的K

13、I与AgNO3反应产生AgI沉淀 【解析】 由于pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，故pAg、pX越大，c(Ag)、c(X)越小，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，由图可知，曲线A中c(Ag)、c(X)最大，则曲线A、B、C分别代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡曲线，A正确；点p在曲线A以上，则p点c(Ag)c(X)小于AgCl饱和溶液中c(Ag)c(X)，因此p点形成的是AgCl的不饱和溶液，B正确；m点在曲线B上，是AgBr饱和溶液，且饱和溶液中c(Ag)c(Br)，C正确；n点在曲线C上，是AgI的饱和溶液，不会产生AgI沉淀，D错误。【答案】 D难点专攻(二十八

14、)四大平衡常数的应用考点1四大平衡常数间的关系1下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是()AK值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了B比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解CK、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为KwKaKh【解析】 Ksp随温度的升高一般会增大，但也有减小的，如Ca(OH)2。【答案】 C 1(2018成都模拟)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用