高中化学第三章复习课第1课时优秀教案新人教版必修

1、复习课从容说课本章在初中介绍的金属和金属材料的基础上，较深入地探讨了三个方面的内容：（1）金属的化学性质；（2）几种重要的金属化合物；（3）用途广泛的金属材料。在金属的化学性质一节中充分利用：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH溶液的反应，铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等实验，将实验操作与图片展示相结合，加深实验的印象，增强实验的效果。实验过程中的现象和结论不是由老师告诉学生，也不在教科书中叙述，而是由学生自己得出，这样充分调动学生学习的积极性，提高学生的分析能力和总结表达能力。钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序逐一介绍

2、，重点掌握铝氧化物、氢氧化物的两性，铁的两种氢氧化物的相互转化。通过金属材料发展史及有关的知识，初步认识合理使用金属材料的意义，激发学生的社会责任感。通过积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用课时安排2课时第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力

3、和互相合作能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程新课导入思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：（一）金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。2.金属的化学通性：还原性，可表示为MneMn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外

4、层电子越少，金属的还原性越强。思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。生1：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱。生2：可以判断金属失电子的难易。生3：可以判断金属离子得到电子的能力教师小结由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgPt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子能力（或其氧化性）从左到右得电子能力由弱逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换酸中H+常温能置换加热时能置换不能置换置换水中H+能置换不能置换与盐溶

5、液反应先与H2O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集二、知识点归纳（一）钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）电子式Na+Na+Na+Na+化合价氧的化合价为2价氧的化合价为1价类 别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜 色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+

6、2H2O+O2漂白作用无有用 途制NaOH作生氧剂，漂白剂保 存密封密封转 化Na2ONa2O2（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗 称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小状 态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反应CO+2H+=CO2+H2OH+HCO=CO2+H2O与CaCl2反应Ca2+CO=CaCO3不反应与NaOH反应不反应HCO+OH=CO+H2O与Ca（OH）2反应Ca2+CO=CaCO32HCO（过量）+Ca2+2OH=CaCO3+CO+2H2O相互转化CO+CO2+H2O=2HCO N

7、aHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O例题剖析【例1】 下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠生1：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO4 +NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O 生2：氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3+NaOH +H2O；过氧化

8、钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O+O2教师精讲：碳酸氢根离子是一种挥发性酸的酸式盐离子，它可以与强酸或强酸的酸式盐反应生成挥发性酸（生成气体），也可以与强碱反应生成正盐离子，再观察正盐离子与阳离子反应是否生成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本题答案为A。练习1.一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是H2O2 HCl SO2 Na2O2 NaHCO3A.仅有B.C.D.简析：Na2O2、H2O2均有漂白性，HCl、SO2可以与NaOH反应使溶液碱性减弱，红色消失。答案：

9、C2.某溶液中含有Cl、CO、HCO、OH等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A.OHB.HCOC.COD.Cl简析：加入足量的Na2O2固体后，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与HCO反应生成CO，故OH浓度、CO浓度增加，HCO浓度减小，Cl浓度不变。答案：D3.可以肯定溶液存在大量CO的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体D.加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀

10、溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体简析：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有Cl；加入稀盐酸有无色、无味的气体产生，溶液中可能有HCO；加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，溶液中可能有HCO。故本题答案为C。答案：C4.下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是A.HCl和NaAlO2B.Ca（HCO3）2和Ca（OH）2C、AgNO3和NH3H2OD.NaHCO3和H2SO4简析：HCl滴入NaAlO2中现象为生成沉淀，沉淀逐渐增加然后逐渐减少；

11、NaAlO2滴入HCl中生成沉淀，沉淀迅速消失，继续滴入后生成沉淀，沉淀不再减少；AgNO3滴入NH3H2O中现象为生成沉淀，沉淀迅速消失，NH3H2O滴入AgNO3中生成沉淀，继续滴入后沉淀减少直至溶液变澄清。B中只生成沉淀，D中只生成气体。答案：BD（二）镁和铝元素符号Mg Al化合价+2 +3原子半径r（Mg） r（Al）还原性Mg Al高价氧化物对应水化物Mg（OH）2 Al（OH）3（碱性） （两性）化学性质反应物MgAl相似非金属2Mg+O22MgOMg+I2MgI2Mg+SMgS3Mg+N2Mg3N24Al+3O22Al2O32Al+3I22AlI32Al+3SAl2S3沸水Mg

12、+2H2O（g）=Mg（OH）2+H22Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2非氧化性酸Mg+2H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2差异强氧化性酸Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2+2H2OMg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2+2H2OAl钝化反应Al钝化反应氧化物2Mg+CO22MgO+C2Mg+SO22MgO+S8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32Al+WO3 Al2O3+W碱不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2例题剖析【例2】下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 AlA.B.C.D.全部分析：生1：Al可以，因为Al具有两性，同时Al2O3 、Al（OH）3可以，它们分别为两性氧化物和两性氢氧化物。生2：NaHCO3为挥发性酸的酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，可以与酸反应生成挥发性酸。师：同学们分析得非常好。课堂小结本节课我们讨论了镁、铝的单质