2020届安徽江南十校高三下学期综合素质检测4月化学解析版

1、绝密启用前2020年安徽省“江南十校”综合素质检测化学考生注意：.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考13t时间150分钟。.答卷前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选才i题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 C135.5 Cr52 Cu64一、选择题：本题共 13小题，每小题6分，共7

2、8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矶和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸 的一种制备方法如图：O O（双乙佛丽）（脱乳高膜）ab卜列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面B.a、b均能使酸性 KMnO4溶液褪色n OHC.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与，J、互为同分异构体.假定Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温

3、下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NaB.1 mol L1的K2SO4溶液中含K*的数目为2NaC.标准状况下，22.4 L氨气中含质子的数目为4NaD.1 mol HNO 3被还原为NO转移电子的数目为 3Na（沸点11 ）,实验室制备纯净C1O2溶液的装置如图所示:溶液NaCIM那救萧愕水 NaQH用液.C1O 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体已知下列反应：NaClOs +HC1NaC1 + CIO2+ CI2+ H2O ; NaClO2 + HC1 NaCl + C1O2+ H2O ; NaC1O2+C12- NaC1 + C1O2（均未配平）。下列说法正确的是A.a中

4、通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaC1O2可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与 Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：WYB.最简单气态氢化物的稳定性：XZC.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：WXc(H 2PO4 )c(H 3PO4)c(HPO 42 )三、非选择题：共 174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须

5、作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下:浓H闾h加适附饱和住盐水桐同一*反应1 *| *过幄冷却结启i一-N配生。士 . 2HQ(1)反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a- 1 海渣一f,装置D的作用是装置A中反应的化学方程式为(2)反应I所用实验装置如图所示(部分装置省略)。;控制反应温(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的(写2种)。通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，

6、其目的是 度的方法是 反应II的离子方程式为“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是(4)产品Na2s2O4 2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 27.(14分)一种以NH4C1酸性蚀铜废液含NH4C1, Cu(NH3)4C12、CuCl、CuSO4及盐酸等为原料制备 CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图:足量Cu,NaCl废液一,反应I |一,液修1 畲等的格糠水解|吹脱浦渣1足量出剂X产品G1C上一| 漆 .1过摭2 |“反应2卜t tI乙醇 稀盐酸CMOH):回答下列问题:“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为 ;生产中常将“过 滤1”的滤渣返回到“

7、反应 1”中，其目的是 。(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是(结合离子方程式，从平衡角度分析)。湿的CuCl在空气中易被氧化为 Cu2(OH)3C1,该反应的化学方程式为 ; “洗涤”时用 稀盐酸和乙醇洗涤的目的是 。“反应2”需加入的试剂 X是; “吹脱”出来的 NH3可用于生产碳钱化肥，主要反应的化学方程式为。(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取 a g产品，加入稍过量的 FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗咻 作指示剂，立刻用 c mol Li的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液V mL。则产品中CuCl的质量分数为 (已知滴定反应为 Ce

8、4+ Fe2+ = Ce3 + + Fe3+ ,列出计算式)。28.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：I.CH 4(g) = C(s)+2H2(g) AHi = + 74.9 kJ mol 1.6CH 4(g) = C6H6(g) + 9H2(g)H2=+531 kJ mol1.2CH 4(g) = C2H4(g) + 2H2(g)H3=+ 202 kJ mol 1反应I的$(填”或“，M其结构不同，口项正的*D M u乙酹中言匚1 1做的数口为：、“八用错识，未方知济液体机1项情可中原子分子J “T Ek

9、中含取了第为2必小丽带调.1U,C通冲是为了将日中产生的SU，体吹出并进入后蝮装皆，HL具有还原性，可鞫UKb,XaCl*尊还原. A项错漫:题和食止衣系低除L CL5项特晶口吐幔易溶于水1JJL F K与色水反应,故装置c应放在冰水 第中冷却/项正帮中。319。一反应会生成2c匍YdM%等,至少应和洛出6项错误1k B由5是非金属忤最强的7E素,确定、为F,由.Y的周期数等于族序救的:“*碉定，为小由W与X 同周期，与Y同主族.确定W是Li, rtrw的枝外电子总数与Z的最外层电子数之和等于歹并结合-WM% Y.Z M匣干序数依次惜大l国迂7为已 故5F.Y2依次为Li,F.%.P.】的金属

10、憧比Xi的我.A项 错误；HF止5制定出项正确尸鲁共济（项懦距离于单径广K一Li*口项错误.L 、心N双是原电池衽税，也外门总，北川中；根据也势高低和高于交控腆判断，向正松迁住的I空 是K；产生K Y-L项错理iPd/CIC拨为正摄.2Hi +氏。+&ZHeO+C项情状*D项正确.HC 些酸与的反应终点出一7,号般根的变色范围后沱接近，4项蜻误：由图可Hi. 0,oso Ed “：的HiRUKI H；G溶粉的pH JL乎相等，可判断的音Kj数量缆相同,H项错谋；由谪定曲线 可知常液中的溶质为7，hh）项ii片：由图加，第-滴定终也为w：h h】.此仃常泄品前11”旧离程席 人于水黑程度，KHH

11、K口项错谡. a）Cd e c IJ2分“仍止倒吸门分）jCu+2H SO 浓，（iX-FSn. +2H（XE 分，f一懂快SQ与的反应递率K浴如热；& 1升）3E七二寸口+2SO一 jHZnlOH上+鼻收牙ZuCHl什卜漉卜端BQtTJ溶解度 或耳他含理等案此分， “、位中-51此看、2，）.、工|中。任写2种空分， Z7. （OCu+Qi1*-B（ I-/分J；提金福元素而利用窣“分）（幻口疝：=CK17CI 稽耐，平南向拘干数增考的方向移动,即平南右称分下 OlCuCl*Oj+iHiO _Ci OHbCl-ZHCF或 12CnCl-3. + 6H：O4012（OH）1a+4CuClst起酸抑制区水解和朝化,用乙隙洗海可促使算怏廛干蜂t或其他合理答案”各2分）UN3HI溶版或我他合理答岑HI升】XH- 13卜。&分1工：一：“d加 RZBL（l分）+在T分】f笫卬增加起始时骑胃或及时从产物中分得出通1谴分）-叮 口为一热汇出.IA I 升偏X度卬南足由号以“向伤和因素于门】酢序增加向府丁向格 劭因青，净荒累是平衡逆向移动，或其他去理袤述八2分.日