滴定实验拓展(共6页)

1、1、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_.（2）滴定：盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应_.（3）有关数据记录如下：测定序号; , M2 E4 Y: P1 b5 W( * Z/ B待测溶液的体积（mL）1 W3 O3 O X4 N3 B. G- Q所耗盐酸标准液的体积（mL）/ S+ N* O# V+ T: V6 J; % g. R) R1 Q滴定前读数1 X j5 G. c- S9 V( G3 i滴定后读数, d0

2、 A5 5 i& W8 M1 b& M9 a% K: ) L20.002 Z! e 6 O! ?0.507 R# F T% U$ ; M% E2 Y- e* e7 i20.784 Y* Z* d4 C8 $ D7 28 S( R a( 8 K, h20.003 O& S; B: N; O1.207 E4 L: U8 e& D, g, a21.32S/ g2 E8 j; P$ h: D计算纯度：烧碱样品的纯度是_；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结

3、果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果_。 （1）1000mL容量瓶 （2）酸观察锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.8（4）无影响偏高偏低偏高2、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4 H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1. 500g。 步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取2

4、5. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后， 加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 步骤：实验数据记录 根据上述实验步骤填空：(1)滴定操作时，眼睛应观察_(2)滴定终点的判断方法是_(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）(4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）(5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

5、、滴定管外，还有_（填仪器名称）(6)该样品中氮的质量分数为_。 2答案(d n)（1） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2） 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化 （3） 无影响 （4） 偏大 （5） 锥形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85% 3、实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）；下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B温度需超过100C，草酸钠与高锰酸钾才会反应 C该反应

6、中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 4、 草酸晶体(jngt)的组成可用H2C2O4xH2O表示(biosh)，为了测定x值，进行(jnxng)如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。a.托盘天平（带砝码

7、，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x的值是_。4答案分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。（1）c，f，j

8、；还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液(rngy)有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初(dngch)所取的待测液的物质的量一定。（4） H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O5、（12分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量(hnling)在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一)

9、测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I(三) 实验用品及试剂(1) 仪器和用品(自选，略)(2) 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3) 滴定至终点时的现象是:_ _。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维

10、生素C的含量是_mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填是或不是或可能是)。制造商最可能采取的做法是_(填编号)：A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂1（12分）淀粉溶液（1分）；酸式滴定管（或移液管）（1分）；溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去（2分）。990（2分）；不能（1分）；防止液体溅出（1分）。不是（1分）；C（1分）。碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-I-+I2实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘

11、与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6由于溶液中存在I3-I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；实验内容：1用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100molL-1KI于1号瓶，取200mL蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘2将两只碘量瓶塞好塞子，振荡

12、30分钟，静置3分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液4带入数据计算c（I3-）试回答下列问题（1）标准Na2S2O3溶液应装入_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是_（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是_（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是_，到达滴定终点时的现象为_（4）用c、V1和V2表示c（I3-）为_molL-1（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）题型：问答题难度(nd)：中

13、档来源：不详答案(d n) HYPERLINK o 点击进入(jnr)魔方格 （找作业答案-上魔方格）（1）Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中，故答案为：碱式滴定管；Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性；（2）由于碘离子具有还原性，而空气中含有氧气，氧气能氧化碘离子，所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子的原因是防止I-被空气中的氧气氧化，故答案为：防止I-被空气中的氧气氧化；（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉；溶液恰好由蓝

14、色变成无色，且半分钟内不褪色；（4）1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3-的总物质的量= 12V110-3Lcmol/L=0.5cV110-3mol；2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物质的量= 12V210-3Lcmol/L=0.5cV210-3mol，故c（I3-）= 0.5cV110-3mol-0.5cV210-3mol2010-3mol= cV1-cV240mol/L，故答案为： cV1-cV240mol/L；（5）如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体