2020-2021高考化学综合题专练∶化学能与电能及答案

1、2020-2021高考化学综合题专练：化学能与电能及答案一、化学能与电能1.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作 用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形 成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。a, H2SO1 b. BaS。c, Na2SO4 d. NaOH(2)电

2、解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是.； n .；(3)电极反应I和n的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。负极的电极反应是;为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是 ;(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L (标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。【答案】C Fe- 2e =FeT 4OH-4e-=2H2O+O2 T 4FeT + 10H2O+O2=4Fe(OH)3 J + 8H+

3、CH4-8e-+4CQ2 -=5CQ +2H2O C。11.2 L【解析】【分析】(1)从所加入物质能增大溶液离子的浓度，并能保持污水的pH在5.06.0之间进行分析；(2)根据阳极电极材料和离子的放电顺序分析放电的离子，书写电极反应；(3)二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价；(4)燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；根据两极上发生的反应确定循环使用的物质；(5)在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的。【详解】(1)为了增强溶液的导电性，可选用易溶的强电解质溶液，排除 B项，考虑到污水的 pH在5.06.0之间，因此不能使用氢氧化钠，硫酸能将Fe(OH)3溶解，因此

4、应向污水中加入适量的硫酸钠；(2)电解时，铁作阳极，失电子，发生反应Fe-2e-=F/,同时溶液中的 OH失电子被氧化为。2,因此，电极反应为：I .Fe-2e-=Fe2+, n . 4OH-4e-=2H2O+O2 T ；(3) Fe2+具有还原性，能被氧气氧化为三价，那么得到Fe(OH沉淀的离子方程式为：4Fe2+ + 10H2。+ O2=4Fe(OH)3 J + 8H+ ;(4)燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4-8e-+4CQ2 -=5CO2+2H2O;由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CQ；(5)阴极的电极反应为 2H+2e-=H2f,阴极产生了 44.

5、8 L (即2mol)气体，转移的电子的物质的量为4mol ,由CH4-8e-+4CQ2-=5CO2+2H2O可知，当转移的电子的物质的量为4mol1时，消耗 CH4 的体积为 V=nVm= X4molx 22.4L/mol=11.2L。8有光明使者”的2.鸨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝,美誉。鸨在自然界主要以鸨 (+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的鸨矿石是白鸨矿和黑鸨 矿。白鸨矿的主要成分是鸨酸钙( CaWQ)；黑鸨矿的主要成分是铁和镒的鸨酸盐，化学 式常写成(FeWO4和MnWO4),鸨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水。皿驾笆UO,述原,口I 000式陵蜘组

6、雌亚理於液匕已知：CaWO 4与碳酸钠共热发生复分解反应。鸨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化鸨 (WC)。(1) 74W在周期表的位置是第周期。(2)写出黑鸨矿中FeWO4与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式;白鸨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼Wo理论上，等物质的量的 C。H2、Al作还原剂，可得到 W的质量之比为 。用焦炭也能还原 WO3,但用氢气更具有 优点，其理由是。(4)已知氢氧化钙和鸨酸钙(CaWd)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OHb、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则Ti时Ksp

7、(CaWO4)=(mol/L)2。将鸨酸钠溶液加入石灰乳得到大量鸨酸钙，发生反应的离 子方程式为 , T2时该反应的平衡常数为 c(SO32-)c(H2SQ) 2HSQ-+O2=2H+2SC42-阴极 若 不加隔膜，则部分 HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO-被阳极产生的C12氧化生成SC42,使连二亚硫酸钠产率下降【解析】I .(1)连二亚硫酸钠(Na2s2O4)中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价 的代数和为0，硫元素的化合价为+3价，故答案为：+3;(2)二氧化硫具有还原性，能被硝酸氧化，盐酸中的氯化氢易挥

8、发，制得的二氧化硫不纯， 70%的H2SO4产生二氧化硫的速率较快，故选 C;(3)SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2s2O4和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO 2=Na2S2O4+CO2+H2。，故答案为：NaOH+HCOONa+2SO 2=Na2S2O4+CO2+H2。；(4)根据题意，Na2s2O4易溶于水、难溶于乙醇。加入适量乙醇水溶液可以降低连二亚硫酸钠 的在溶液中的溶解度，有利于Na2s2O4晶体析出，故答案为：连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于Na2s2O4晶体析出；(5)由信息可知在碱性介质中稳定

9、，则在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性，故答案为：Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性；(6)NaHSQ的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序 为 c(HSQ-) c(SO32-) c(H2SO3),故答案为：c(HSO-) c(SQ2) c(H2 SQ);Na2s2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0ti段发生离子反应方程式为2s2O42-+O2+2H2O=4HSO3-, ti 点是为 0.1mo1/L 的 NaHSO3,根据图像 t2 时 pH=1 ,说明 NaHSO3完全被

10、氧化生成硫酸氢钠，t1t2段发生化学反应的离子方程式为2HSO3-+O2=2H+2SO42-,故答案为：2HSQ-+O2=2H+2S。2-；n.(7)用惰性电极电解 NaHSQ溶液得到Na2s2。4,反应过程中S元素的化合降低，被还 原，应该在阴极上反应得到Na2s2。4,故答案为：阴极；若不加隔膜，则部分 HSQ-到阳极失电子发生氧化反应，也可能被阳极产生的氯气氧化， 结果都会生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降，故答案为： 若不加隔膜，则部分 HSOf到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸 钠，使连二亚硫酸钠产率下降 。.电解原理在化学工业中有广泛应

11、用。I.右图表示一个电解池，装有电解液a; X、丫是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚 小试液,则：在X极附近观察到的现象是 ;电解一段时间后，该反应总离子方程式 ;若用该溶液 将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式 。(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSQ溶液，则：X电极的材料是,电解一段时间后，CuSQ溶液浓度 (填 增大、减小”或 不变”)。(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol的混合溶 液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m

12、(g)与通过电子的物质的量 n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 。0 41 0.Z 03II.右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。卜列说法正确的是A.从E 口逸出的气体是 Cl2B.从B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成 22.4 L C2,便产生2 mol NaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度【答案】 放出气体，溶液变红 2Cl + 2H2O?&2OH + Cl2 f + H2 T C2+ 2OH = Cl + ClO+ H2O 纯铜减小 Cu2+H+X3+ BC【解析】试题分

13、析：本题考查电解的原理和电解原理的应用，离子放电顺序的判断和电化学的计算。I. X与外加电源的负极相连，X为阴极，丫为阳极。(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚配试液。X电极的电极反应式为2H+2e-=H2 T , X电极附近水的电离平衡(H2O后二H+OH-)正向移动，H+继续放电，溶液中 c (OH-) c (H + ),溶液呈碱性，遇酚酗:变红色，X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。 Y电极的电极反应式为2c-2e-=C2T,电解一段时间后，该反应总离子方程式为2c+2陞他乌20口+电个+C2T ;若用该溶液将阳极产物全部吸收， Na

14、OH与C12反应的离子方程式为 Cl2+ 20H = Cl + C10 + H2Oo(2)电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，X的电极材料为纯铜。阳极 (Y电极)的电极反应为：比Cu活泼的金属发生氧化反应和Cu-2e-=Cu2+,阴极(X电极)电极反应式为Cu2+2e-=Cu,根据电子守恒和原子守恒 ，电解一段时间后 CuS。溶液浓度减小。(3)由图像知开始通过0.2mo1电子析出固体的质量达到最大值，结合阳离子物质的量都为0.1mo1,则Cu2+优先在阴极放电，Cu2+的氧化能力最强，继续通电，阴极不再有固体析 出，接着H+放电，X3+不放电，则Cu2, X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是

15、Cu2+ H+ X3+。II.根据Na+的流向可以判断装置左边电极为阳极，右边电极为阴极。A项，右边电极的电极反应为2H+2e-=H2 T , E 口逸出的气体是 H2,错误；B项，装置图中的阴极室产生NaOH,从B 口加入含少量NaOH的水溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，正确； C项，n(Cl2)=22.4L 22.4L/mol=1mol ,根据电解方程式 2NaCl+2H2O劈2NaOH+H2f+Cl2T ,生成NaOH物质的量为2mol,正确；D项，根据元素守恒，电解一段时间后通入适量的HCl气体可以恢复到电解前的浓度，不是盐酸，错误；答案选BC。5.请从图中选用必要的装置进行电

16、解饱和食盐水(含酚酬0的实验，要求测定产生的氢气 的体积(大于25mD ,并检验氯气的氧化性。饱和食翻水NaOH溶液 KR定粉溶液水100 ml.麻筒 25 niL城简(1) A极发生的电极反应式是 ; B极发生的电极反应式是 (2)电极 A可能观察到的.现象是(3)设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为 接、 接A, B接、接。(4)实验中，在盛有 KI-淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为【答案】(1) 2H+ + 2e =HT 2Cl2e =C2 T + 2e(2)溶液变红，有气体产生(3) H F G D E C(4) Cl2 + 2I =2Cl + 12【解析】试题分析

17、：(1)要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则Fe2+进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。A极发生的电极反应式是 2H+21=HT ; B极发生的电极反应式是 2C一2e/ =Cl2 T + 2e(2)电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极A可能观察到的.现象是溶液变红，有气体产生。(3)电解池左边 A导管口产生H2,右边B导管口产生Cl2,以电解池为中心，则有：H- F、G- A Bf DC,相应装置的作用：H测量F G排水 储弄HzD E检爸C% 的氧化胭G尾气的吸收(4)实验中，在盛有

18、 KI-淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为C12+2I =2Cl +I 2o考点：本题考查化学反应中的能量变化。6.纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略)(1) a的名称是;浓硫酸的作用是。(2)打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是;反应一段时间后 D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为 O(3)反应中若观察到 B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是(4)反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向 硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn

19、反应，反应速率明显加快，原因是(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是 。【答案】(1)蒸储烧瓶(1分)吸收氢气中的水蒸气(或干燥氢气)(2分)(2)排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸(2分)FeCQ+H2 Fe+CQ+WO (2分)(3)调节A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度(2分，不全对扣1分)(4)锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池(锌为负极)，加快了反应速率(2分)(5)取少量FeCQ加适量盐酸完全溶解，再加入少量K3Fe(CN)3溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。(溶解后加入氧化剂，检验【解析】Fe3+也可)(2分)【分析】【详解】本题的实验目的是用氢气和碳酸亚

20、铁制取纳米级铁粉，根据装置分析可知，A为H2的制取装置，B为干燥装置，C为H2还原FeCQ制取纳米级铁粉。D中无色硫酸铜可用于检验水 的存在，E中澄清石灰水则用于检验 CQ。(1)仪器a是圆底烧瓶；B为干燥装置，所以浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气。(2)因H2是爆炸气体，所以在操作时必须先排除装置中的空气，必须打开分液漏斗活塞，一段时间后再对 C装置加热，防止装置中的空气干挠实验，造成爆炸的危险。反应一段时间后D中变蓝，说明有水生成，E中溶液变浑浊，说明有 CO2生成。则C中发生反应的化学方程式为 FeCQ+H2az Fe+CQ+H2O。(3)反应中若观察到 B装置中气泡产生过快，则说明A处

21、产生H2的速率过快，可调节 A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度。(4)加少量硫酸铜再滴入与 Zn反应，锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池(锌为 负极)，加快了反应速率。(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCQ加适量盐酸完全溶解，再加入少量K3Fe(CN溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。7.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实 验结果记录如下。编R电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向七I墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试

22、根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是或“否” )?(2)对实验3完成下列填空：铝为 极，电极反应式： ;石墨为 极，电极反应式： 电池总反应式： 。(3)实验4中铝作负极还是正极 ,理由是(4)解释实验 5中电流表指针偏向铝的原因： 写出铝电极的电极反应式： 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： 。【答案】(1)否；3+(2)负，2Al 6e=2Al ;正，6H +6e=3Kf; 2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H4 ;(3)负极，在NaOH液中，活动性 AlMg；(4) Al在浓硝酸中发生钝化，Zn

23、在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性 Zn Al , Al是原电池的正极.，NO+e+2H=NOT + HO; (5)另一个电极材料的活动 性；电解质溶液。【解析】试题分析：(1)原电池中一般活泼金属作负极，能和电解质溶液反应，电流表指针指向正极，实验1,电流表指针偏向 Al,说明Mg作负极，铝作正极，实验 2, Al比铜活泼， 且 铜不与稀盐酸反应，则 Al作负极，故填写“否”；(2)实验3,电流表指针偏向石墨，说明铝作负极，石墨作正极，铝和盐酸的反应：2Al+ 6H+=2Al+3H4 ,负极上的反应式为：2Al 6e =2Al 3+,正极反应式为：6HI+ + 6e=3Hd ;(

24、3)虽然Mg比铝活泼，但 Mg不与NaOHE应，但铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负 极，其反应离子方程式为：2Al +2OH + 2H2O=2AlQ+ 3H4 ;(4)虽然铝比锌活泼，但铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍 反应的进行，锌和硝酸反应的离子方程式为：Zn+4H+2NQ=Zn2+ + 2NOT + 2HQ负极反应式为Zn- 2e =Zn2+,正极反应式为：NO-+ 2H+ + e-=NOT + HO; (5)根据以上分 析，影响因素是：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。考点：考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识。8.(一)如图所示，甲、乙是电化学实验

25、装置，请回答下列问题：电源 H若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是 乙中总反应的离子方程式为 若乙中含有0.10 mol NaCl溶液400mL当阳极产生的气体为 560mL (标准状况下)时，溶液的pH= (2分)(假设溶液体积变化忽略不计)，转移电子的个数为(二)肿一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示，回答下列问题：该燃料电池中正极通入的物质是 ;负极发生的反应式为：电池工作时，OH移向极 ( a”或“b”)当电池放电转移 5mol电子时，至少消耗燃料肿 g（三）全钮液流电池的结构如图所示，其电解?中含有钮的不

26、同价态的离子、H+和SO2.电池放电时，负极的电极反应为：V2+- e =V3+.交接G版妍旧过）电池放电时的总反应方程式为 充电时，电极M应接电源的 极若电池初始时左、右两槽内均以 VOS邮口 HbSO的混合液为电解液，使用前 需先充电激 活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步vO+转化为V3+；第二步V3+转化为寸2.则第一步反应过程中阴极区溶液 n （H+）（填“增大”、“不变”或“减小”）（1分），阳极的电极反应式为 【答案】（一）（1）0 2+ 4e + 2H2O=4OH2Cl + 2HO CI2T + 2 OH +H413 ;3.612 X 1022 或 0. 06Na（二）空

27、气或氧气N 2H +4OH-4e- =4H 2O+ N4a40（三） VQ+2l4+Va+=vO+H2O+V+正减小 VO 2+HO e =VO+2H+【解析】试题分析：（一）（1）甲装置为原电池，石墨作正极，Q放电，电极反应为：Q+2H2O+ 4e =4OHI ;乙装置为电解池，Fe是阴极，不参与反应，总反应的离子方程式为：鞋，一、一2Cl + 2H2OCl 2 T + 2 OH + Hd ;阳极生成 0.025mol的气体，其中先是氯离子失电子，0.04mol氯离子失去 0.04mol电子，生成0.02mol的氯气，另外的 0.005mol气体是氢 氧根离子失电子生成的氧气，可知0.02m

28、ol氢氧根失去 0.02mol电子，共失去 0.06mol电子，同时在阴极氢离子得电子0.06mol电子，刚好反应 0.06mol氢离子，也就是留下了0.04mol氢氧根离子，氢离子浓度为0.04/0.4=0.1mol/L.pH 为13;转移电子的个数为3.612 X 1022 或 0. 06Na;（二）在肿（N2H4）燃料电池中，通入燃料气体N2H为负极，通入空气或氧气的一极为正极；在原电池中，阴离子向负极移动，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应 为N2H-4e-+4OH=N+4HQ电池工作时，OH移向负极，即a极；当电池放电转移 5mol电子时，消耗燃料肿 1.25mol ,质量

29、为40g;（三）左槽的电极反应式为VO+2H+e=vO+HO,为原电池的正极，总反应方程式为VO+2Hh+Va+=vd+HO+V+;充电时，电极 M应接电源的正极；第一步VO+转化为V1+的方程式为：VO+4H+2e。V3+2H2O,消耗了 H+,所以阴极区溶液 n （K）减小；阳极上 VO+失电子生成 VO+,电极方程式为： vd+hbO- e =VQ+2H+o 考点：原电池，电解池原理9.新型高效的甲烷燃料电池采用钳为电极材料，两电极上分别通入CH和Q2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实 验，如图所示。回答下列问题：KOII1HAKO

30、HNCI 数和除鹿甲烷燃料电池负极的电极反应为 。闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中 b电极上得到的是 （填化 学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ;若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数 F=9.65 X 104 C mol 1,列式计算），最多能产生的氯气体积为 L（标准状况）。【答案】（1） CH4+10OH 8e =COT + 7Ho（2） H22NaCl +2H2O 电斛 2NaOH H4 + C12T （3 ） 3.45 X 10 4C 4【解析】试题分析：（1）甲烷在负极通入，电解质溶液显碱性，则甲烷燃料电池负极

31、的电极反应为CH+10OH 8e =COT + 7H2。；b电极是阴极，氢离子放电，产生H2；惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl +八电解 八 人 八人2H2O2NaOH + CI2 T。1分子甲烷失去 8 个电子，则理论上通过电解池的电量为1LX8X9.65X10 4C- mol 1 = 3.45 X 10 4C;根据电子得失守恒可知产生氯气的体22.4L/moI积是 224LZ_ml 22.4L/ mol 4mol。2【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用与有关计算【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法：（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、

32、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极 产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根 据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计 算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁， 构建计算所需的关系式。例如：，le 2ch (B门|)Qs ZHe 2Cu-4 AgM sr74. IJV产阳极产物阴极产物，(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快

33、速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用0= I t和Q= n(e ) x NX 1.60 x 10七来计算电路中通过的电量。10.铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。I .某同学将 Cl2通入FeC2和KSCN混合溶液中，现象为:现象操作现象1: A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色B装置中反应的化学方程式 。A中溶液变红的原因是。(3)为探究产生现象 2的原因，该同学进行如下实验：取少量A中黄色溶液于试管加入 NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在O取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN容液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+与SCN生成红色Fe