2012017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案

1、北京市朝阳区20162017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A .B.C.D.工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铭健身器材刷油漆.水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是A.含Hg2+的废水一一加入 Na2s等沉淀剂B.钢铁厂的酸性废水一一加入熟石灰等进行中和C.餐饮业厨房含油污水加工为生物柴油进

2、行利用D.被细菌、病毒污染的饮用水一一加入明矶等进行消毒.下列说法中，正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B .鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D. “氨基丙酸与“氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2种二肽.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。卜列说法正确的是A. M为电子流出的一极B.通电使氯化钠发生电离C.电解一段时间后，阴极区 pH降低D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在23,有利于气体逸出5.工业上以铝土矿（主要成分A12O3 3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程:.将粉碎、筛选、湿磨后的铝

3、土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；.通入过量二氧化碳使i所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；.使ii中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；.电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A .过程i说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程ii说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C.过程iii发生的反应类型属于氧化还原反应D.过程iv也可以用加热法代替电解法冶炼铝6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理.的是选项事实推测A.Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B.20Ca(OH)2碱性强于 12Mg(OH) 238Sr(OH)2碱性强于 2(Ca(OH)2C.Si是半导体材料，向主族的

4、Ge也是半导体材 料第IV A兀素形成的单质都是半导体材料D.F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点 燃时反应Br2与H2反应需要加热到一 定温度.某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素:卜列说法不正确的是A.步骤需要将干海带放入田期中灼烧.步骤反应的离子方程式为：2+ 2H+ + H2O2= |2 + 2H2OC.步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化8.下列解释事实的反应方程式不正碉.的是A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H + + 2NO3

5、 = Cu2+ + 2NO2 T + 2H 2OB.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3 +Ca2+ 2OH = CaCOsJ + CO32 +2H2OC.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： 十 *ClO + Cl +2H =Cl2f + H2OD.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,变浑浊：ONiGH-+ Cd _ Eto* 广-4- NiHCOa9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A.葡萄糖是还原剂B.外电路中电子由 A极移向B极C.溶液中H+由B极区移向A极区D. B 极电极反应式为：H2O2 +2H+2e = 2H2O.将气体X通入

6、溶液A （如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项气体X溶液A及反应现象结论A.乙醇与浓硫酸共热 170 c 产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变 为无色乙烯与澳发生加成反应B.二氧化镒与浓盐酸共热 产生的气体紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有 漂白性的物质C.碳酸钠固体与醋酸溶液 反应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸D.电石与饱和食盐水反应 产生的气体KMnO 4酸性溶液紫色逐 渐变浅乙快被高镒酸钾酸性溶 液氧化.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛(,糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确 的是A.其核磁共振氢谱有3种

7、不同类型的吸收峰B . 1 mol糠醛可与3 mol H 2发生加成反应D.与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物C.可与新制的 Cu(OH) 2浊液在加热时反应生成红色沉淀.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯 苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/ c132.2180.5174熔点/ c-45.6-1553下列说法不.正削的是A .该反应属于取代反应B.反应放出的氯化氢可以用水吸收C.用蒸储的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D.从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二

8、氯苯分离出来清口口 0/olL H32sd港液 上急青率A注液13.将等体积的0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验:3Agd沉淀元明显H?象上出现白色沉淀卜列分析不正啊的是A.的现象说明上层清液中不含Ag +B.的现象说明该温度下Ag2s比Ag2SO4更难溶C.中生成 Ag(NH 3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D.若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀14.向两份20 mL 0.1 mol/L Ba OH 2溶液中各加入一定量的KAl SO4 2和 Al? SO4 3,溶液的导电2 n Ba 性随广(混合前)的

9、变化关系如右图所示。下列分析不正确的是n Al. .A. 代表加入KAl SO4 2的变化曲线a点溶液的pH值约为7b点溶液中大量存在的阳离子有Al3和Ba2c、d两点溶液中Ba OH 2均已完全反应第二部分(非选择题共58分)15. (17分)高分子P的合成路线如下:D高分子PHOCK;CH：0已知：c + II - o醋与粤可发生如下酩殳换反应：RCOOH+RW1，RC)OR + RY)H R. R 父 代表处基)A,A为乙烯，反应的反应类型为 。C的分子式是C2H6。2,是汽车防冻液的主要成分。反应的试剂和反应条件是D的分子式是C6H6。4,是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D

10、中含有的官能团F的结构简式是。反应的化学方程式是 。反应为缩聚反应，反应的化学方程式是O(7) G的一种同分异构体 G为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G的结构简式为 。(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。16. (7分)煤燃烧产生的烟气含有的 SO2,是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。(1)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含

11、量，最后生成CaSO4,该反应的化学方程式为 煤炭中以FeS2 (铁元素为+ 2价)形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示:MS在微生物作用下.Fe2+SO42在微生物作用下O2/H2OO2/H +Fe3+、SO42-1mol FeS2完全转化为Fe3+和SO42-时，Fe&与。2物质的量之比为O(2)燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中 程的示意图如下：SO2并转化为无害的 SO42,其流 海水中碳元素主要以 HCO3 一的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因:研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是 从吸收塔排出的海水呈酸

12、性，并含有较多的HSO3 ,排入曝气池进行处理时， 需要鼓入大量空气。空气的作用是。17. （8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。O2O2H2ONH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是2NO（g） + O2（g）2NO2（g）是制造硝酸的重要反应之一。在 800c时，向容积为1 L的密闭容器中充入 0.010 mol NO和0.005 mol O2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。800c时，该反应的化学平衡常数数值为 2 min 内，v(O2)=mol/(L min)Na(g)h(g)ii .N 2(g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g)AH = +

13、 68 kJ mol结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响:NO,装置如图所示（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收（均为石墨电极）。请写出电解过程中 NO转化为硝酸的电极反应式:18. (12分)含有KzCrzO7的废水具有较强的毒性，工业上常用钢盐沉淀法处理含有KzCrzO7的废水并回收重铭酸，具体的流程如下:(匡时含有BaCb 狙口 为云同看二工(BaCiO+)分高固体已知：CaC2O7、BaCr?O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。法标重祜酸物质CaSO4CaCrO 4BaCrO4BaSO4溶度积9.1 10622.30

14、 10101.17 10101.08 10用离子方程式表木 K2Cr2O7溶液中同时存在K2CQ4的原因(将离子方程式补充完整)臼 5O7 口手 口 CrO4 口 (2)向滤液1中加入BaCl2 2H2O的目的，是使CrO4-从溶液中沉淀出来。 结合上述流程说明熟石灰的作用： O 结合表中数据，说明选用Ba2而不选用Ca2处理废水的理由： 研究温度对CrO2沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrOj的沉淀率沉淀率固体2中CrO4的量滤液1中CrO4的量100%如右图所示。已知： BaCrO4 s ?Ba2 aq CrO4 aq H 02.CrO4的沉淀效率随温度变化的

15、原因是(3)向固体2中加入硫酸，回收重铭酸。硫酸浓度对重铭酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铭酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因： 0.450 mol/L时，重铭酸的回收率 回收重铭酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于没有明显变化，其原因是 。（4）综上所述，沉淀 BaCrO4并进一步回收重铭酸的效果与 有关。19. （14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验I:实验现象.加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅

16、蓝绿色；.取少量i中清液于试管中，滴加 2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出 现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴 KSCN溶液后，溶液又变为红色已知：i. Cu2 SCN CuSCN 白色 SCN 2黄色Br2 SCN 2 I2ii. SCN 2的性质与卤素单质相似，且氧化性:（1） Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是 22（2）现象ii中溶放最终呈红色的一种可能原因是：Cu和SCN生成（SCN）2,进而使清液中的Fe氧化为Fe3。设计如下实验II进行验证：2 滴 inHilLKSOTJ2 mL ImQlL 门C1?R 潜溶涌无明显拶化认为原因被证实的现象iii

17、是加入CuCl 2溶液后反应的离子方程式是（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验 III如下:ImL LnulL K5CN 港演过谑.保窗肥酒额痼lmolLFeCk，杳嘘2mLC 05 m血L CuCb落灌日色元淀和黄鱼读茶溶颖变红 （填序号）。a.排除溶液中的 b.排除溶液中的 c.选择一种只与2Fe2Cu后，再加入足量KSCN溶液进行检测后，再加入足量KSCN溶液进行检测Fe3反应的试剂，观察是否出现特征现象Fe3的对比实验II,说明实验III更加严谨的原因: 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是O（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验I

18、V ：实验IV现象向2 mL 1 mol/L FeC。溶液中加入1滴1 mol/LKSCN溶液，再加入足量的 Cu粉充分振荡，溶液红色褪去，有白色 沉淀生成3 实验IV中溶液红色褪去，不能说明 Fe反应完全。结合实验II或III ,说明理由: O实验小组同学进行讨论,设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有d.加入足量铁粉，再向滤液中加入K3 Fe CN 6 （铁氧化钾）溶液进行检测北京市朝阳区20162017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学参考答案2017.1（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题 3分，共42分）1234567891011121314BD

19、ADACDBCBACAC第二部分（非选择题共58分）（17 分）（1）加成反应NaOH水溶液，加热（3）较基、碳碳双键(8)OCHj，图：札 HOCHzCHiO-e-+ JCHiOH 0 _ 0o oM MOCHX：n口OCHX：山UH 京紫 ) HOCHiCTLO4!-OCHiCHR技 1 (-IjaOCKCHOH（其他答案合理给分）(7 分)高温(1) 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2 4: 15(2) HCO3 + H2O 1 H2CO3 + OH 海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大(其他答案合理给分)将HSO3一氧化为SO42-(8 分)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ,匕(2) 1.25X10-34002NO(g) + O2(g)一 2NO2(g) AH = -115 kJ mol1,温度升高，平衡向逆反应方向移 动