高考化学物质结构元素周期律—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)

1、 【 2017 新课标 1 卷】 短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期【答案】C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如

2、制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非） 金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层

3、数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。a 原子核外电【 2017 新课标 2卷】a、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaB 4 种元素中b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

4、这就需要掌握（非） 金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、 元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、 原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同， 从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原

5、因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。【 2017 新课标 3卷】 短周期元素W、 X、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：Y Mg Al Si，Na+ Mg2+ Al 3+， S2 Cl ； （ 2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li Na K， Li+ Na+ F Na+ Mg 2+ Al 3+； （ 4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径

6、越大，如Fe3+ Fe2+ Fe， H+ H H ； （ 5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al 3+与 S2 的半径大小，可找出与 Al3+电子数相同的O2进行比较，Al 3+O2，且O2S2，故Al 3+ NH3 SiH4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl C SiD 用中文“ ”（ o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0 族【答案】C【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、 C 两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B 项则涉及到

7、离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。【 2017 江苏卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，其中只有Y、 Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) O， A 错误；B W 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；D H、 N、 O 可以组成HNO 3等共价化合物，也可以组成NH 4NO3等离子化合物，D 正确。本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。

8、解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。【 2016 新课标 1 卷】 短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加。m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， 0. 01 mol L 1r 溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()原子半径的大小W X X YY 的氢化物常温常压下为液态X 的最高价氧化物的水化物为强酸则 s可能是CH3Cl、

9、 CH2Cl2、 CHCl 3、 CCl 4中的几种物质。因此X 是碳元素，Y 是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W Y X，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性Z X，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性Y Z，因此元素的非金属性Y Z X，错误；C Y 元素的氢化物有H2O 和 H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确； D X 的最高价氧化物的水化物是碳酸，

10、该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质

11、及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好而导致失误、失分。【 2016 新课标 2 卷】a、 b、 c、 d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和 a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】在短周期元素中，能形成电子层结构相同的b2-和 c+

12、离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b 为氧元素，c 为 Na 元素， H 原子的核外只有一个电子，则a 为 H 元素， d 与 b 同族，则d 为 S 元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。【 2016 新课标 3 卷】 四种短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W、 X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是简单离子半径：WXZW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师

13、点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意，如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐

14、增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、 物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。【 2016 浙江卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、 Y 的核电荷数之比为3:4。 W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z

15、的最高价氧化物的水化物发生反应原子半径大小：X W化合物Z 2Y 和 ZWY 3都只存在离子键Y、 W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2 倍的有氦、碳、 硫，最外层电子数是电子层数的3 倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2 倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3 倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是2 倍关系的为硫和氧。 【 2016 海南卷】下列叙述正确的有第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多第二周

16、期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 TOC o 1-5 h z 【答案】BC【解析】试题分析：A 锰原子的价层电子排布式为3d54s2，含有5 个未成对电子，铬原子的价层电子排布式为3d54s1，含有6 个为成对电子，故第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，错误； B 同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小，正确；C 卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，HCl 分子间不存在氢键，其的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小，正确，选BC。考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质

17、的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、 溶解性等）。 （ 1 ） 对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大, 范德华力越大,则溶质分子的溶解物质的溶、沸点越高。（ 2） 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。【 2016 江苏卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于 A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是元素X、 W 的简单阴离子具有相同的

18、电子层结构由 Y、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强原子半径：r（ X）r（ Y）r（ Z）r（ W）【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。 “位构性”推断的核心是“结构”， 即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。【 2016 上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A. HBO2 B. H2BO3C. H3BO3D. H2B4O

19、7【答案】B【解析】试题分析：B 原子最外层电子数是3 个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0 可知， 不可能是H2BO3（其中B 元素化合价为+4 价） ， 故只有选项B 符合题意。【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题， “最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时H 原子为 +1 价、 O 原子为 -2价，且化合物正、负化合价代数和为0。【 2016 上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A CaO与 CO2B NaCl 与 HClC SiC 与 SiO2D

20、Cl2与 I2【答案】C【考点定位】考查物质熔沸点高低的比较方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小，一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此， 本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。【 2016 上海卷】已知W、 X、 Y、 Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、 Z 同

21、主族，X、 Y、 Z 同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是原子半径：X Y Z WW 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性若 W 与 X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前 20 号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，

22、还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。【 2015 福建卷】短周期元素X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ最简单气态氢化物的热稳定性：YX WZ元素X、 Z、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等AW 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W 是 15 号的 P元素，根

23、据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X 是 N 元素， Y 是 O 元素； Z 是Si 元素。A 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：ZWX Y，错误。B 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，正确。 C. 元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确。D除非金属性很强的F、 O 元素外，一般情况下，元素原子的最外层电

24、子数等于该元素原子的最外层电子数。X、 Z、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。【 2015 新课标 1 卷】W、 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、 5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是单质的沸点：WX阴离子的还原性：WZ氧化物的水化物的酸性：Y b aa和其他 3 种元素均能形成共价化合物d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物元素 a 、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、 4、 6Ba、 b、 c、 d，它们的最外

25、层电子数分别为1、 6、 7、 1，即分别属于第IA、 A A、 IA 族。a 的电子层结构与氦相同，则a是 H。 b 和 c的次外层有 8 个电子，即二者均是第三周期元素，所以b 是 S， c 是 Cl。 c 和 d+的电子层结构相同，都是18 电子微粒，则d 是 K。 A同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c b a， A 正确；B氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H 2S 和 HCl ， 但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH ， B 错误；C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物，即KH 、 K2S、

26、KCl ， C 正确； D氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是 +1 和 - 1、 +6 或 - 2、 +7或 -1，所以元素a 、 b、 c各自最高和最低化合价的代数和 TOC o 1-5 h z 分别为 0、 4、 6， D 正确，答案选B。元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【 2015 浙江卷】右下表为元素周期表的一部分，其中X、 Y、 Z、 W 为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（）A X、 W、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y 、 Z 、 W 元素在自然界中均不能以游

27、离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D 根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、 S、P、 As 等五种元素。考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S 的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等【 2015 重庆卷】下列说法正确的是A I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳定性强P的非金属性强于Si， H3PO4比 H2SiO 3的酸性强C Al 2O3和 MgO 均可与 NaO

28、H 溶液反应D SO2和 SO3混合气体通入Ba（ NO3） 2溶液可得到BaSO3和 BaSO4【答案】B【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。【 2015 上海卷】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素 Lv 的名称为鉝。关于 的叙述错误的是A. 原子序数116 B. 中子数 177C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293【答案】D【解析】 元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数， 所以该元素的原子序数是116，正确。B. 在原子符号

29、的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，正确。C 对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。D. 293 只表示该同位素原子的质量数， 由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。【 2015 上海卷】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A 不可能有很高的熔沸点B 不可能是单质C可能是有机物D 可能是离子晶体【答案】A【解析】A

30、在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O 键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B. 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C若该极性键存在于含有C 元素的化合物，如CH4、 CH3CH2OH 等，则相应的物质是有机物，正确。D 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如 NaOH， 也可能含有非极性共价键，如 Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。【 2015 上海

31、卷】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是单质氧化性的强弱单质沸点的高低单质与氢气化合的难易最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。【 2015 上海卷】将 Na、 Na2O、 NaOH、 Na 2S、 Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A 2种B 3 种C 4 种 D 5种【答案】C【解析】Na 是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O 是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na 2SO4 是离子化合物，熔化时断裂的是离子

32、键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4 种，选项是C。【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。【 2015 上海卷】一般情况下，前者无法决定后者的是A 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D 物质内部储存的能量化学反应的热效应【考点定位】考查物质的性质及应用的正误判断的知识。【 2015 上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、 丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是元素丙的单质可用于冶炼金属甲与

33、丁形成的分子中由非极性分子简单离子半径：丁 乙 丙甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是1s22s22p2，甲是C 元素，丁的核外电子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的1s22s22p63s23p4，是S 元素，丙是Al 元素，甲是Na 元素。 A由于 Al 元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Al 2O3的方法冶炼，正确。B C

34、与 S元素形成的化合物CS2中的化学键是极性共价键，由于两个S 原子在 C 原子的两侧，键角180 ，所以形成的分子是非极性分子，正确。D C 形成的化合物CO 有强的还原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na2O2有强的氧化性，而Na2O 则氧化性很弱，错误。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。【 2015 山东卷】短周期元素X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是Z 的 3 倍，下列说法正确的是YZXWA 原子半径：X YZC Z、 W 均可与 Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W【答案】C【考点定位】

35、本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。【 2015 江苏卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、 X、 W、 ZB 原子半径由大到小的顺序：W、 Z、 Y、 XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、 W、 XD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、 Y、

36、W【答案】A【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，推出X： O， Y 是至今发现的非金属性最强的元素，推出Y： F， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出Z： Al ， W 的单质广泛用作半导体材料，推出W： Si， A、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、 7、 3、 4， 最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、 Si、 Al ，故 A 正确；B、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外）， 原子半径由大到小的顺序是：Al SiOF， 故 B 错误；C、Al 是金属，主要体现非金属性，故C 错误； D、

37、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性FOSi，氢化物稳定性：HFH2OSiH4，故D 错误。【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。【 2015 江苏卷】在 CO2中，Mg 燃烧生成MgO 和 C。下列说法正确的是（）A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体Mg、 MgO 中镁元素微粒的半径：r（Mg2 ）r（Mg）C在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D 该反应中化学能全部转化为热能 TOC o 1-5 h z 【答案】C【考点定位】考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。【 2015 海南卷】下列离子中半径最大的是（）A

38、 Na B Mg2 C O2D F【答案】C【解析】Na 、 Mg2 、 O2 和 F 离子核外电子排布都是2、 8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。【 2015 海南卷】a、 b、 c、 d为短周期元素，a的 M 电子层有1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与 d 同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误 的是（）A d元素的非金属性最强B 它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子

39、化合物D b、 c、 d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。【 2016 海南卷】短周期元素X、 Y、 Z、 M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： TOC o 1-5 h z M 元素位于周期表中的第周期、 族。Z 元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是。X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为， 产物分子为直线形，其化学键属 共价键（填“极性”或“非极性”） 。（ 4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单

40、质与稀盐酸反应的化学方程式为。【答案】 （ 1）三A （每空 1 分，共 2 分） （ 2） Si SiO2（每空 1 分，共 2 分）C+2SCS2极性（每空1 分，共 2 分） （ 4） Mg Mg +2HCl =MgCl 2+H 2 （每空分，共 2 分）【解析】试题分析：短周期元素X、 Y、 Z、 M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，则 X 是 C 元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y 是 Mg 元素； Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，则Z 是 Si 元素； M 是 S 元素。 （ 1） M 元素是S，核外电子排布是2、 8、 6，所以位于周期表中

41、的第三周期、A 族； （ 2） Z 元素是 Si 元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO 2； （ 3） X 与 M 的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C+2SCS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；（ 4）四种元素中的只有Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg +2HCl =MgCl 2+H2。考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性