（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第三单元 金属及其化合物 课练7 镁、铝及其化合物

1、 课练7镁、铝及其化合物狂刷小题夯基础12021广东中山纪念中学月考化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 （）A在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀B自来水厂用ClO2净水，也可以用明矾代替CMgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀22022银川第一中学月考镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（）A和 B和C和 D和3下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）AAl既可用于食品包装，也可用作

2、建筑材料BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C明矾KAl（SO4）212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂DAl（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐4下列除去杂质的方法不正确的是（）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到镁粉B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤、洗涤、干燥得到Al（OH）3DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误

3、的是（）A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应6下列曲线图与对应的选项相符合的是（）A向1 L浓度均为0.1 molL1的NaAlO2、Ba（OH）2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水7科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是（）

4、A镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C镁、铝均能与NaOH溶液反应D铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强8下列物质的制备方法正确的是（）A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰D电解熔融氯化铝的方法制得单质铝练 eq avs4al(高) eq avs4al(考) 92021湖南卷一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A物质X常选用生石灰B工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C“氯化”过程中发生的反应为MgOCC

5、l2 eq o(=,sup7(高温) MgCl2COD“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2102020江苏卷下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水112018江苏卷下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂12江苏卷在CO2中，Mg燃烧生成Mg

6、O和C。下列说法正确的是（）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2）r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能132022河北保定期末化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是 （）A因铝制餐具耐酸、碱腐蚀，所以铝制餐具可以长期使用BAl（OH）3具有两性，所以可用作塑料制品的阻燃剂C新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸142022江西南昌二中月考铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O

7、3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是 （）A滤渣中X为Fe2O3B“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C滤液中溶质的主要成分为Na2CO3DNaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2OAl（OH）3OH152022河北张家口宣化一中月考向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 （）Aab段主要反应的离子方程式：AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 4H=Al32H2OB向c点溶液中滴加氨水，发生反应的离子方程式：Al33OH=Al

8、（OH）3Ccd段主要反应的离子方程式：Al（OH）33H=Al33H2OD向c点溶液中加入碳酸钠，发生反应的离子方程式：2Al33CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 3H2O=2Al（OH）33CO2162022天津市南开中学高三上学期月考铍（Be）及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be（OH）2，则下列判断错误的是（）A将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成BBe（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液CNa2BeO2溶液的pH7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解D工

9、业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be综合测评提能力一、选择题1生活和生产常涉及化学知识，下列说法不正确的是 （）AAl（OH）3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物C金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火DMgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料2由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率BAl2O3与稀硫酸反应的离子方程式

10、：Al2O36H=2Al33H2OC滤液中主要存在的阳离子有：H、Fe2、Ca2、Al3D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用3某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2DAlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体4易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是（）序号实验方案现象与结论A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入Na

11、OH溶液中有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液无红色出现，说明不含铁元素5.甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是（）A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Ba2OH=BaCO3H2OB.溶液丙中还可以大量共存的离子：I、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4

12、(4) C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为NaHCO3，乙为AlCl36有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）7镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是（）A.Al、Ga均处于第A族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al（OH）3Ga（OH）38工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流

13、程的判断正确的是（）A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应中的离子方程式为CO2AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2O=Al（OH）3HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低二、非选择题9一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H、OH、Na、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分

14、析：若H大量存在，则NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a浅棕色气体是。b.实验1的目的是_。c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：AlNO eq oal(sup11(),sdo4(3) =Al3NO。（3）再假设：若OH大量存在，N

15、O eq oal(sup11(),sdo4(3) 也可能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。刺激性气味的气体是。产生该气体的离子方程式是_。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。102022东北三省三校一模氢化镁（MgH2）可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣（主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质）为原料制备氢化镁的流程如下：已知：SOCl2遇水反应生成SO

16、2和HCl。请回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是（填化学式），SOCl2的作用是_。（2）滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为_。（3）将一定量的工业废渣溶于一定体积4 molL1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40 时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是_。（4）试剂X宜选择（填字母）。A.NaOH BMgO C.Mg（OH）2 DNH3H2O电热水器中的镁棒可防止内胆（主要成分是铁）被腐蚀，这种保护金属的方法叫。已知：常温下，KspFe（OH）34.01038，KspAl（OH）31.01034。假设滤液B中含等物质的量浓度的Al3

17、与Fe3，加入试剂X产生Al（OH）3沉淀的质量与X的质量关系如下图所示。其中符合题意的是（填字母）。（5）为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：课练7镁、铝及其化合物狂刷小题夯基础练基础1D不纯的金属跟电解质溶液接触时会发生原电池反应，所以生活中钢铁腐蚀的主要原因为电化学腐蚀，故A错误；自来水厂用ClO2净水，是因为ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，明矾在水中可电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，但不具有氧化性，则自来水厂净水不能用明矾代替ClO2，故B错误；工业上常采用电解氯化镁、氧化铝的熔融物来分别获得金

18、属镁和金属铝，氧化镁的熔点高，电解会消耗大量的能量，故C错误；Al比铁活泼，但铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确。2C加热时O2、N2、CO2都能与镁反应。3CA项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾KAl（SO4）212H2O溶于水后，Al3能发生水解反应，生成的Al（OH）3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al（OH）3并不具有消毒作用，错误；D项，Al（OH）3与胃酸中的

19、盐酸反应生成氯化铝和水，正确。4BAl（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。5B海水中含有大量的镁，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中Mg2能水解生成Mg（OH）2，为防止Mg2水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；、分别为分解反应、化合反应、复分解反应，D项正确。6AA项，Ba（OH）2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba22OH2HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO42H2O、AlO eq oal(sup11(),sdo4

20、(2) HH2O=Al（OH）3、Al（OH）33H=Al33H2O，所以加入1 L稀H2SO4时Ba（OH）2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 反应完，再加1.5 L稀H2SO4时，Al（OH）3全部溶解，正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液，发生的反应依次为Al33OH=Al（OH）3、OHNH eq oal(sup11(),sdo4(4) =NH3H2O、Al（OH）3OH=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2

21、H2O，所以沉淀Al3和溶解Al（OH）3所用NaOH溶液的体积之比为31，而图像中是11，错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次为Al34OH=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2O、Al33AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 6H2O=4Al（OH）3，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为31，错误；D项，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。7D镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属，A错误；浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，发生

22、了化学反应，B错误；镁与NaOH溶液不反应，C错误。8CNa2S溶液与AlCl3溶液反应，S2与Al3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al33S26H2O=3H2S2Al（OH）3，反应无法获得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，故C正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。练高考9D苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工

23、业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgOCCl2 eq o(=,sup7(高温) MgCl2CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg22H2OMg（OH）22H，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。10D铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可

24、用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。11DA项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。12C元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；Mg有3个电子层，Mg2为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电

25、子层，故半径r（Mg2）r（Mg），故B错误；该反应为：2MgCO2 eq o(=,sup7(点燃) 2MgOC，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性MgC，故C正确；该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故D错误，故选C。练模拟13C铝及氧化铝都既能和酸反应又能和碱反应，铝制餐具不能耐酸、碱腐蚀，A错误；Al（OH）3分解吸热，使可燃物周围的温度降低，并且生成的高熔点的Al2O3能覆盖在可燃物上隔绝空气，从而作阻燃剂，与Al（OH）3具有两性无关，B错误；甲醛易溶于水，新买的衣服用水清洗可除去甲醛，C正确；豆浆煮沸后蛋白质发生了变性，D错误。14B

26、向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Fe2O3不溶解，SiO2转化为硅铝酸钠，Al2O3溶解，发生反应Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，过滤后得到含硅铝酸钠、Fe2O3的滤渣，A正确；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2NaHCO3H2O=Na2CO3Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，溶液中溶质为Na2CO3，溶液碱性减弱，pH减小，B错误，C正确；AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 在水溶液中会发生水解反应AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2OAl（OH）3OH，D正确。15C偏铝酸钠溶液中存在水解平衡：AlO eq

27、 oal(sup11(),sdo4(2) 2H2OOHAl（OH）3，所以溶液呈碱性，滴入盐酸可促进其水解，ab段H与AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 水解产生的OH反应，bc段pH突变，偏铝酸钠和盐酸完全反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，cd段过量的盐酸溶解氢氧化铝沉淀生成氯化铝，d点氢氧化铝溶解完毕，据此解答。ab段H与偏铝酸根离子水解产生的OH反应，主要反应的离子方程式为OHH=H2O，A错误；c点AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 全部转化为Al（OH）3，Al（OH）3与氨水不反应，B错误；cd段为过量的盐酸溶解氢氧化铝沉淀生成氯化铝的过程，离子方程

28、式为Al（OH）33H=Al33H2O，C正确；c点AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 全部转化为Al（OH）3，Al（OH）3与碳酸钠不反应，D错误。16D将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故A正确；Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法

29、冶炼金属Be，故D错误。综合测评提能力1BAl（OH）3可以与胃酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，A项正确；Al和Al2O3均具有两性，既能与酸反应又能与强碱发生反应，所以很多酸碱可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，B项错误；金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火，C项正确；MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，D项正确。2CA项，适当升高温度可以加快反应速率，但需控制温度不能太高，防止H2O2分解，正确；B项，Al2O3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，正确；C项，加入H2O2的目的是将

30、Fe2氧化为Fe3，则滤液中不存在Fe2，错误；D项，聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附性，正确。3BAl（OH）3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al（OH）3，D错误。4B选项A只能说明易拉罐含有三种元素中的一种、两种或三种，A错。选项C中加入少量NaOH溶液，产生的白色沉淀也可能是Al（OH）3，C错。选项D中铁和盐酸反应生成Fe2，而Fe2遇KSCN溶液无红色出现，因此不能说明合金中不含铁元素，D错。5B由图中转化关系可知，“溶液甲溶液乙白色沉淀A无色气体BNaCl溶液”，只有Al3与HCO eq oal(sup1

31、1(),sdo4(3) 发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B，能与溶液丁反应生成白色沉淀C，则甲中含有HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，而乙中有Al3，阴离子只能为Cl，故乙为AlCl3，那么丙为HCl。甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl生成，则甲为NaHCO3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C，则丁为Ba（OH）2。当Ba（OH）2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Ba2OH=BaCO3 H2O，A项正确；丙为HCl，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、H与

32、I发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al（OH）3，溶液D可能含有NaOH，Al（OH）3能溶解于NaOH溶液，C项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确。6A镁与铝的质量比是89，则物质的量之比是11，NaOH溶液过量后Al（OH）3完全溶解，只剩Mg（OH）2沉淀，B错；等物质的量的Mg（OH）2与Al（OH）3的质量之比是 5878，即剩余的Mg（OH）2的质量小于沉淀最大质量的 eq f(1,2) ，排除C、D，故选A。7DGa与Al同主族，均处于第A族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga

33、（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，镓酸的酸性强于碳酸，则酸性：Al（OH）3Ga（OH）3，D项错误。8CA项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al（OH）3会溶解，不能保证生成Al（OH）3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。9答案：（1）还原性（2）6HAl2O3=2Al33H2Oa.NO2b对比实验，排除氧气使湿润的KI淀粉试纸变蓝的可能c114H112H2O（3）NH38Al3NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 5OH2H2O=3NH38AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) （4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析：（1）加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子