电离平衡、水的电离、pH值知识归纳和习题

1、电离平衡、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物突 型含有的离子化合物和某些具有_的共价化合物某些具有的共价化合物所含物质电离情况完全电禺，不存在 (电离小口逆):不完全电离(部分电离)，存在。联系都属于电解质说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被 ,电离产生了 而导电；极性较强的共价化合物只有在 时才能导电。因此，可通过使一个化合物处于 时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。二、弱电解质的电离平衡.电离平衡的概念： 在一定条件(如温度、压强)下，当电解质分子 的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。.弱电解质的电离平衡的特点：电离平衡遵循 原

2、理，可根据此原理分析电离平衡的移动情况。(1)电离平衡是动态平衡。电离方程式中用可逆符号“-”表示。例如：CKCOOH CKCOO + HNH3 - H2ONH4+ + OH(2)将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡 的方向移动。此时，溶液中的 增多，但 减 少，离子浓度,溶液的导电性。(3)由于电离过程是 过程，因此，升高温度，可使电离平衡向 的方向移动。此时，溶液中离子的 数目,离子浓度 ,溶液的导电性 。(4)在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时，使弱电解质的电离平衡向移动。例如，在0.1mol L-1”滴有氨水的溶液(显浅红色)中，存在电离平衡 NH3 H2O=

3、NH4+ + OH 0当向其中加入少 量下列物质时：NH4CI固体：由于增大了 c(NH4+),使NH3 &0的电离平衡 移动，c(OH ),溶液。NaOH固体：NaOH溶于水时电离产生的 OH_了 NH3 匕。的电离，从而使平衡 移动。三、电离平衡常数在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，弱电解质电离产生的各种离子与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。.电离平衡常数的表达式一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：例如，一定温度下CH3cOOH的电离常数为：J十CH3COOHCH3COO

4、 + H&二5一定温度下NH3 H2O的电离常数为:NH3 - H2ONH4+ + OHKb =(2)多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：电离：几元酸就分几步电离。每步电离只能产生一个H+ ,每一步电离都有其相应的电离常数。电离程度 : %K, K3,故多元弱酸溶液的h+主要来源于 。所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其 即可。例如25c时,_ _ j_+H3PO4H2PO4 + HH3PO4的电离;c（H 2P。4） c（H j二C（H3PO4）= 7.5 1072十H2PO4HPO4 + H_ 2_ _ 3-+HPO4PO4 + Hc(HP04H c(H )8K2-_6 =6.2

5、10-c(H2P04一 一3 一K3=c(P04)c(H ) =2.61 103 c(HP02-)注思电离常数表达式中各组分的浓度均为 。多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的 c(H+)的,在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶?中 ,的而不是该步电离产生的 c(H+)。.电离常数的特征：同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度 ，只 。温度不变，K值;温度不同，K值也不同。但由于电离常数随温度的变化不大，在室温时，可不考虑温度对电离常数的影响。.电离常数的意义(1)表明弱电解质 程度。K值越大，离子浓度越大，该电解质越易电离；反之，电解质越难电离。(2)比较弱酸或弱碱 。例

6、如在25c时，HN02的K= 4.6X 10 4, CRC00H的K= 1.8X10 5,因此HNO?的酸性比CH3C00H的酸性强。四、水的电离和溶液的 pH1、水的电离(1)水的电离方程式：水是一种 电解质，它能像弱酸一样电离出极少量的，又能像弱碱一样电离出少量的(这叫做水的自偶电离)。水的电离方程式可表示为：H2O + H20H30+ + 0H ,简写为：H2OH+ + 0H(2)水的离子积Kw一定温度下，水的电离常数为：K =c(H)c(0H)c(H2O)即 c(H+) c(0H )=K- c(H20)设水的密度为 1 g cm-3,则 1 L H20=1 000 mL H20=1 0

7、00 g, H20=55.6 mol,即 也0 的起始浓度为 55.6 mol L 1。由 于水是极弱的电解质，它电离时消耗的水与电离前相比，可。例如，25C时，1 LH2O中已电离的H20为107mol,所以c(H2O)=55.6 mol - L 1,即K- 30)为,这个新的常数叫做水的 ,简称水的离子积，表示为： + 一c(H ) - c(OH )= Kw*说明一定温度下，由于 Kw为一常数，故通常不写单位，如 25c时Kw=1X 1014。Kw只与 有关，与溶液的酸碱性无关。温度不变，Kw不变；温度变化，Kw也。由于水的电离过程是 ,因此温度升高时，纯水中的c(H+)、c(OH)同时,

8、 KW也随着。例如：25c时，c(H )=(OH )=1X10 7 mol L 1 , Kw=1X10 14100c时，c(H )=(OH )=1X10 6 mol L 1 , Kw= 1 X 10 12但由于 与 始终保持相等，故仍显中性。在任何以 的溶液中都存在 1和0H ,它们既相互,又相互。当溶液中的c(H+)时，c(Of)将减小；反之，当溶液中的 c(OHI )时，c(H+)则必然减小。但无论在中性、酸性还是碱性溶液中，在 下，c(H+) 与c(OM)的乘积(即KW)仍是不变的，也就是说，Kw不仅适用于纯水，也适用于任何 、的稀溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、碱、盐的水

9、溶液中，KW都是。一定温度下，不论是纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，由H2O电离产生的c(H+)与c(OH-)总是 的。14一.如 25 c时，0.1 mol - L 1 的盐酸中，c 水(1)= c(OH ) = 1 10=1X10 mol L 。水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如，向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的 直接作用而促进水的电离。.溶液的酸碱性的实质任何水溶液中都存在水的电离，因此都含有和_。一种溶液是显酸性、中性还是碱性，是由该溶液中的c(H+)与c(OH-)的 来决定的。酸性溶液：c(H+)c(O

10、H )中性溶液：c(H+)c(OH )碱性溶液：c(H+)c(OH )中性溶液c(H+)= c(OH )=;酸性溶液c(H+) _1X10 7 mol - L 1, c(OH ) _1 x 10 7 mol - L 1碱性溶液c(H+) _1X10 7 mol - L 1, c(OH ) _1 x 10 7 mol - L 1100 c 时,因为Kw= 1 X 10 12,所以：中性溶液c(H+) _c(OH )1X10 6 mol L 1酸性溶液c(H+) _1X10 6 mol - L 1, c(OH ) _1 x 10 6 mol - L 1碱性溶液c(H+) _1X10 6 mol -

11、 L 1, c(OH ) _1 x 10 6 mol - L 1例如：25c时，因为 Kw=1X 10,所以:14.溶液的pH(1)溶液的pH的概念：在c(H+)7,溶液呈碱性，pH() c(OH )()彳=金 溶液的碱性强(弱)。pH范围为。14之间。pH=0的溶液中并非无 H+,而是c(H+) =； pH=14的溶液中并非没有 OH,而是c(OH )=。pH减小(增大)n倍，则c(1)增大为原来的 倍(减小为原来的1/10n倍)，相应的c(OH)减小为原来1 /10n倍(增大为原来的10n倍)。当溶液中的 c(H+)1mol L1 时，pH0; c(OH )1mol . l 1 pH14。

12、因此，当溶液中的 c(H+) c(OH| )大于 1molT时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性， 而是直接用c(4)或c(OH)来表示。所以，pH只适用于c(H*)或c(OH ) 1 mol L 1 的。可以用pOH来表示溶液的酸碱性。pOH是OH离子浓度的 ,即pOH =。因为25c时，c(H+) . c(OH-14 一一_)=1 X 10 ，所以:pH + pOH =。五、溶液中pH的计算.基本关系式， 、一 一一一一 + 1 (1) pH=, c(H ) =mol L(2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是 的，即：c水(H*)=c(OH );(3)常温(25C)时

13、，c(H+) . c(OH )=(4) n元强酸溶液中c(H+) =, n元强碱溶液中 c(OH ) = n - c碱2.强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH的计算(1)强酸与弱酸分别加水稀释相同倍数时，由于弱酸中原来 的弱酸分子进一步电离出离子，故弱酸的pH变化。设稀释10n倍，则：强酸：pH稀= ,弱酸：pH稀v pH原+ n o当加水稀释至由溶质酸电离产生 的c酸(H+) 10 6 mol L1时，则必须考虑水的电离。如 pH=5的盐酸稀释1 000倍时，pH稀=6.98,而不是等于 8。 因此，酸溶液无论如何稀释，溶液的 pH都 7。(2)强碱与弱碱分别加水稀释相同倍数时，弱碱的

14、pH变化小。设均稀释10n倍，则：强碱：pH稀= ,弱碱：pH稀 pH原一n。当加水稀释至由溶质碱电离产生的c(OH )c (OH-)C.水的电离了的百分率25c 35C D.水的电离是吸热的水的电离平衡和溶液的酸碱性.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的()A. pH升高 B.酸性增强C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D. c(OH一)减小.用蒸储水稀释0.1mol/L的CKCOOH时，始终保持增大趋势的是()_ _ _ +_ - _ _ _ 一A.c(CHsCOOH)B. c(H) C. c(OH) D. c(CHCOO)13、100c时，水的离子积为1X112,若

15、该温度下某溶液中的H+浓度为1X117mol/L则该溶液是()A.酸性B.碱性溶液的pH及简单计算25 C,下列溶液的酸性最强的是A. 0.01mol L-1HClC. c(OH-)=10-13mol L-125c时，某溶液中由水电离出的11 B. 8C.中性D.无法判断pH=2 的 H2SQ溶液D. pH=1溶液加水稀释1倍c(OH-)为1 x 1-01 mol L-1,则该溶液的pH可能等于(7D. 316. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A, H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C, H+的物质的量浓度不同D. H+的物质的量浓度相同.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度

16、(AG)的概念，AG=lg (H+/OH )则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的 AG=0B.酸性溶液的 AGV 0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的 AG=12 D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的 AG=12. PH=11的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH =3则强酸与强碱的体积比是()A、 11 ： 1B、 9 ： 2C 1 ： 11D、 2 ： 9.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中 和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()ViV2ViV2Vi=V2.在甲烧杯

17、中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c (H酸碱中和滴定(把这份专题训练找出来回顾一遍！).下列关于等体积、等 PH的NaOH和氨溶液的说法正确的是丁)D. Vi VpH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,B.甲烧杯中的酸过量 始终比甲烧杯中的c (H+)小A,两种溶液中 OH溶浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10C,两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同.下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定

18、管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是()A.B.C.D.下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随物质加入量(m)的变化曲线，其中与 A图变化趋势 一致的是 ,与B图变化趋势一致的是 , 与C图变化趋势一致的是 。Ba （OH） 2溶液中滴入 dSQ溶液至过量澄清石灰水中通入 CO2至过量盐酸中通入适量的 NH3 醋酸溶液中滴入 NH3 H2。溶液至过量NH4CI溶液中逐渐加入适量 NaOH固体氢氧化钠溶液中通入适量Cl2.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的

19、杂质，试回答:准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成200mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、（填仪器） 取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。（填仪器） 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 右手,两眼注视 ,直到滴定终点。根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）A次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。（6）下列实验操作会使实验结果偏

20、高的是 。A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液C酸式滴定管滴定前仰视t数，滴定后俯视读数D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡知识点练习题答案题号1234567891011答案BDDDBACCDCBDB题号1213141516171819202122答案CBCADDACBAACAA23、24、（1）容量瓶、胶头滴管（2）碱式滴定管（3）左手控制滴定管阀；摇晃锥形瓶;溶液颜色变化（4） 0.41205mol/L （5） 80.4% （6） ABD电解平衡.有下列物质：金属钠石墨食盐晶体蔗糖氯化氢二氧化碳稀硫酸盐酸硫硫酸钢（11）乙酸熔融氯化钠氨气（14

21、）氯化银能导电的有（填序号，下同）；属于非电解质的是；属于电解质的是 一 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 TOC o 1-5 h z .下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A. I2B. BaCOC. CQD. C6H12O6 （葡萄糖）.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2AH+HSTHST=H+S2B. NaHCO=Na+HCQHCQ =H+CQ2C. Na2HPQ=2Na+H+PQ3 D. HH+F4.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C.共价键的极性强的化

22、合物一定是强电解质D.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、号填写)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 ,同体积同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH能力的顺序是 当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 .当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率 反应所需的时间 将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为 .(双选)(泰州,g拟)pH相同的盐

23、酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体 TOC o 1-5 h z 一样多，则下列判断正确的()A.整个反应阶段平均反应速率：醋酸 盐酸B.反应所需时间：醋酸 盐酸C.参加反应的锌的质量：醋酸 二盐酸D.开始反应速率：盐酸 醋酸.(双选)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ()A. c(OHD/c(NH3 H2O)B. c(NH3 H2O)/ c(OH )C. c(OH )D. n(NH4+).(理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.S醋加入豆浆中有沉淀产生

24、C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为23.(双选)分别在c(H+)=0.1mol/L的酸溶液和c(OHI )=0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量的铝，前者放 出H2的体积多，其原因可能是()A.两种溶液的体积相等，酸是多元强酸B.两种溶液的体积相同，酸是弱酸C.酸溶液白体积比NaOH溶液的体积大D.酸是强酸，且酸溶液浓度比 NaOH溶液的浓度大.(双选)20C,两种一元弱酸的钠盐 NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCQ; TOC o 1-5 h z 往NaY溶液中通入CQ能生成HY和NazCQ,下列说法正确的是()A,溶液白碱性 NaX

25、Na2CC3NaY NaHCQ B,酸性 HX HYC.结合H+的能力：Y CQ-XHCQ-D. HX和HY酸性相同，但比H2CQ弱.向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚吹试液，溶液变红，则此碱一定是()A.弱碱B. 一元强碱C.多元强碱D,任何碱.水的电离过程为H2OkH+OH,在不同温度下其平衡常数为 K(25C)=1.0 10-14,K(35C)=2.1 10-14。则下列叙述正确的是()A. C(H+)随着温度升高而降低B. 35c时，c(H+)c (OH)C.水的电离了的百分率25c 35CD,水的电离是吸热的 将 pH= l 的盐酸平均分

26、成2 份， l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了 1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A 9B 10C 11D 1214对室温下pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加入适量的氯化钱晶体后，两溶液的 pH均碱小B.温度下降10C,两溶液的pH均不变 C.用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是()A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B.若混合前酸、碱物质的

27、量浓度相同，则 HA肯定是弱酸C.溶液中水的电离程度：混合溶液 纯水,BOH溶液D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH-) TOC o 1-5 h z .常温时，纯水中由水电离的 c (H+) =a, pH= 1的盐酸中由水电离的c (H+) =b, 0.2mol?L1的盐 酸与0.1mol?L1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的 c (H+) =c,则a、b、c的关系正确的是 ()A. ab=cB. acbC. cbaD. bca (双选)(盐城模拟)水在超临界状态时的电离度与标准状态不同。如： 在 1000时， 密度达到1kg/L超临界水的电离度是标准状态

28、水的1000 倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是A.该水的离子积常数KW为1.0X1-02 B.该水具有腐蚀性()C. 1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11 D.锌在该水中迅速溶解，产生氢气.在一定体积某浓度的Ba (NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的BoP恰好完全沉淀 时，测得溶液pH = 2,若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba (NO3) 2溶液的体积比 是()A. 10 ： 1B. 1 ： 10C. 9 ： 1D. 1 ： 9 (2007 年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ()A.再通

29、入少量氯气，c(H+ )/c(ClO )减小B.通入少量SC2,溶液漂白性增强C加入少量固体 NaOH, 一定有 aNa )=c(C)+c(ClC )D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动.(双选)已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CHsCOONa?容液，下列说法正确的是()A. CHsCOONa?容液中：c (CHCOb) c(Na+)c(OK)c(H+)B.在相同条件下，两溶液的 pH大小为：CHsCOONav NaFC. NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)D.两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多 (双选)下列各溶液中，微粒

30、的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NazCQ 溶液：c(OH ) = c(HCQ ) + aH )+ZUHaCO)B.0.1 mol/L NH4C1 溶液：c(NH4)=c(Cl )C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) c(CH3COO) c(H ) c(OH )D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH= 5的混合溶液：c(Na )=c(NC3 )22.今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不犷砚.的是()A.若2=口 并测得c(X-)=c(V ) + c(HY),则相同浓度时，酸性 HX HYB.a=b, pH(NaX)pH(NaY)则相同浓度时，酸性 HXHYC.若ab,测得c(X-)=c(1),则可推出溶液中c(HX)c(HY),且相同浓度时，酸性HX0.1mol/L,则可推出 a= b= 0.1 mol/L23.常温下，0.1 mol L某一元酸(HA)溶7中c(CH =1X108,下列叙述正确的是()c(H ) +-11-1A.该溶减中由水电离出的 c(H) = 1X10 mol LB.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A )c(HA) c(Na+)c(H+)c(CH )-1 一 一、 ，-1 1, 一 一一、 一、.0.