九年级化学第十、十一单元学案

1、九年级化学第十、十一单元学案重点：1酸碱指示剂与酸和碱反应的颜色变化。2盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质。3浓硫酸的腐蚀性及其稀释方法。4对酸或碱化学性质相似（酸的通性、碱的通性）的微观认识。难点：1氧化铁与盐酸、硫酸反应及氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物2、S2等反应的化学方程式。2从解离（或电离）的角度了解酸和碱。（第1时）【堂探究】二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变成色，其实真正使石蕊变色的物质是溶液中的，请书写表示该物质由来的化学方程式。实验教材p48“实验10-1”（建议将食醋改为稀硫酸），实验现象填写在小结1的表格中。讨论交流教材p49“讨论”，讨论结果填写在表格中。名称加入紫色石

2、蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化溶液所属类型（选填“酸溶液”或“碱溶液”）溶质的化学式溶质粒子的符号溶质所属类型（选填“酸”或“碱”）稀硫酸盐酸石灰水NaH溶液讨论交流酸溶液为什么都能使石蕊变红色？碱溶液为什么都能使石蕊变蓝色？小结1石蕊和酚酞溶液叫做。一般来说，石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成；酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成。2为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成色石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成色石蕊试纸。一般用红色石蕊试纸检验性溶液，用蓝色的石蕊试纸检验性溶液。实验教材p6“实验10-8”。讨论交流酸溶液和碱溶液为什么可以导电？阅读教材p6“图10-10”和图以

3、上的一段文字。小结在水溶液中解离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸，常见的酸有、；在水溶液中解离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱，常见的碱有、。2不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸有一些的性质；不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱也有一些性质。这体现了决定的规律。拓展延伸1酸碱指示剂的变色是变化（选填“物理”或“化学”）。2酸性溶液中的溶质不一定是酸，如uS4溶液就是酸性的，因为其中的H+浓度较大；碱性溶液中的溶质不一定是碱，如Na23溶液就是碱性的，因为其中的H-浓度较大。因此，酸碱指示剂的变色规律应修正为：一般来说，石蕊溶液遇酸性溶液变成，遇碱性溶液变成；酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液变成

4、。【本补充】【随堂闯关】下列都是生活中的常见物质，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（）A食盐水B白醋肥皂水D石灰水2用下列方法能把白醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A品尝一下B分别滴加石蕊试液分别滴加酚酞试液D闻一闻气味用H、S、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物；非金属氧化物；酸；碱；相对分子质量最小的氧化物；有刺激性气味的大气污染物。【链接中考】（08湖北黄石）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。（填植物的名称）（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12（碱性）的某种溶液浸