共价键极性和分子极性_第1页
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文档简介

1、关于共价键的极性与分子的极性第一张，PPT共九页，创作于2022年6月化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。共价键的种类：（1）极性键：共用电子偏向于成键原子其中一方。 （2）非极性键：共用电子在成键原子中间。共价键:原子间通过共用电子形成的化学键。第二张，PPT共九页，创作于2022年6月非极性键极性键同种原子不同种原子第三张，PPT共九页，创作于2022年6月H2HCl特征组成原子吸引电子的能力共用电子的位置成键原子的电性结 论同种原子不同种原子 相同不相同不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性非极性键AA 极性键AB 非极性键和极性键的比较第四张，PPT共九页，

2、创作于2022年6月极性分子与非极性分子 分子中正电荷的作用集中于一点，是正电荷中心；负电荷的作用集中于一点，是负电荷中心。如果正电中心与负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子就是极性分子。如果正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。第五张，PPT共九页，创作于2022年6月3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子。 极性分子与非极性分子的判断1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等。2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等。第六张，PPT

3、共九页，创作于2022年6月 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子。如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,CH4, C2H4， C2H2非极性分子的判据:1、中心原子化合价法:2、受力分析法:第七张，PPT共九页，创作于2022年6月Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4C2H4,C6H6,PCl5HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 极性分子非极性分子:第八张，PPT共

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