专题8 化学反应速率 化学平衡标志

1、专题8 化学反响速率 化学平衡标志专题8化学反响速率化学平衡标志考点1化学反响速率例1对于合成氨的反响N2g+3H2gFe2NH3g，以下表达正确的选项是A催化剂Fe不改变该反响的逆反响速率B增大反响体系的压强，反响速率一定增大该反响是放热反响，降低论文联盟.Ll.温度将缩短反响到达平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3g的浓度分别是1、2，那么在时间间隔t1t2内，生成NH3g的平均反响速率为2-1t2-t1解析催化剂能同等程度地改变正、逆反响的速率，A项错误；在恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，B项错误；降低温度，反响速率降低，反响到达平衡的时间会延长，项错误；根据反响

2、速率的计算公式可知，D项正确。答案：D。点评解答化学反响速率的试题，应注意：1对于一个详细反响，计算或比较速率大小，要指明详细物质或换算成同一物质，并要注明和统一单位；2对于可逆反响，要指明是正反响，还是逆反响；3对于有气体参与的反响，要注意容器的模型，是定容，还是定压；4多种因素同时影响反响速率且不一致时，要考虑主次；5用碰撞观点分析影响反响速率的因素时，要注意活化分子的浓度与活化分子百分数的联络与区别。考点2化学平衡的标志例2在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响As+2Bg?g+Dg已经到达平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的

3、总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质的百分含量各气体的物质的量在一样的时间内，生成与D的物质的量一样ABD解析刚性容器即定容，由于反响前后气体分子的物质的量不变，故不能确定是否到达平衡；而A物质是固体，所以可以认为到达平衡；可以根据化学平衡的概念直接判断；所指的是同一方向，不能确定是否到达平衡。答案：A点评可逆反响到达平衡与否，从以下三个方面判断：1v正v逆，注意方向相反，大小是同物相等，异物相当；2各组分物质的浓度与百分含量不变，不是各种或某些物质的量的比值不变；3对于有气体参与的反响，要注意容器的模型与物质的状态有否非气体，再根据气体的压强、气体的密度、气体的平均相对分子质量等概念综合

4、分析。【专题训练】1甲、乙两个容器内都进展AB的反响，甲容器内每分钟减少了4lA，乙容器内每分钟减少2lA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率A快B慢相等D无法判断2对处于化学平衡的体系，以下说法正确的选项是A化学反响速率变化时，化学平衡一定发生挪动B化学平衡发生挪动时，化学反响速率一定变化可逆反响进展得越彻底，化学反响速率就越大D只有在催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化而化学平衡不挪动的情况3对于某一化学反响，以下各项反响条件改变，能改变反响历程，降低化学反响的活化能，从而进步反响速率的是A增大反响物浓度B加压加催化剂D升温4在一定温度下A(g)+3B(g)?2(g)到达平衡的标

5、志是A物质A、B、的分子个数比为132B单位时间内生成A、的物质的量之比是12单位时间内生成A、B的物质的量之比是13D反响速率v(A)13v(B)12v()5在一密闭容器中，反响aA(g)?bB(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么A平衡向正反响方向挪动了B物质A的转化率减少了物质B的质量分数减小了Dab6设+2?2吸热反响的反响速率为v1，N2+3H2?2NH3放热反响的反响速率为v2，对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大B同时减小增大，减小D减小，增大7在一密闭容器中进展如下反响：2S2(g)+2(g)?

6、2S3(g)，反响过程中某一时刻S2、2、S3的浓度分别为0.2lL-1、0.1lL-1、0.2lL-1，当反响达平衡时，可能存在的数据是AS2为0.4lL-1、2为0.2lL-1BS2为0.25lL-1S2、S3均为0.15lL-1DS3为0.4lL-18一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1lX和1lY进展反响：2X(g)+Y(g)?Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3lZ，以下说法正确的选项是A容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的12B以X浓度变化表示的反响速率为0.001lL-1s-1假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D假设升高温度，X的体积分数增大，那么H09在一定条件下

7、，可逆反响：A+nB?p到达平衡，假设：1A、B、都是气体，减少压强，平衡向正反响方向挪动，那么+n和p的关系是。2A、是气体，增加B的量，平衡不管文联盟.Ll.挪动，那么B为态。3A、是气体，且+n=p，增大压强可使平衡发生挪动，那么平衡向挪动。4加热后，可使的质量增加，那么正反响是反响放热或吸热。vtt010某同学用足量的锌与稀盐酸反响，得出了产生氢气的速率v与时间t的关系图，试分析答复：1t0以前说明，其原因是；2t0以后说明，其原因是。111写出研究化学反响速率的三个化学反响方程式。酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反响；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响；氢碘酸被空气氧化。锌粒硫酸50L量筒水2某实验小组用3.0g锌粒颗粒大小，外表积根本一样分别与40L1lL-1的硫酸和40L4lL-1的硫酸按上图装置研究锌与稀酸反响的速率。通过测定用量筒搜集到30L气体所需要的时间来说明反响速率的大小，并得到以下数据：锌粒硫酸搜集30L气体所用时间3.0g40L1lL-120s3.0g40L4lL-110s分析并答复以下问题：进入集气瓶上方的气体是。通过上述数据，能否准确得到如下结论：硫酸的浓度增大到原来的4倍时，与同量的锌足量反响时，其反响的速率增大到原来的2倍？