有关方程式的计算 (2)

1、 物质的量应用于化学方程式的计算NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知识网络图化学计量数( ) 之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 学 计 量 数 之 比物 质 的 量 之 比=一、原 理： 物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2个 : 2个 : 2个 : 1个 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：

2、12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g65g/mol = = 0.1mol解法1：解法2： 讨论：哪种方法简单？Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/

3、mol= 2.24 L（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。12 0.1 moln(HCl)= 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： 11 0.1 moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L=0.1 mo

4、l 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)单位应上下一致解法2：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g 注 意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致。n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O例2、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。1

5、1 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩尔质量为63 g/molm(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g因为所以例3：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算： 1）、生成CaCl2的质量 2）、盐酸的溶质的物质的量浓度 3）、生成的CO2在标况下的体积2根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。3弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。 （2）单位应上下一致。1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比通过做以上例题、习题，大家有什么体会？ 小 结：练 习1、物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB