人教版高中化学选修32.3分子的性质练习试题

1、2.3分子的性质练习题一、单选题1下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()AHFHONH23CH4BCH4NH3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3BPH分子中P是sp3杂化2下列关于范德华力的叙述正确的是()A是一种较弱的化学键B分子间存在的较强的电性作用C直接影响物质的熔、沸点D稀有气体的原子间存在范德华力3下列分子为手性分子的是ACH2Cl2BCDCH3CH2COOCH2CH34PH是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但PH键键能比NH键键33能低。下列判断不正确的是（）APH分子稳定性低于NH分子，因为NH键键能高333CPH沸点低于NH沸点，因

2、为PH键键能低33DPH分子呈三角锥形35根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr、I是非极性分子，CCl也是非极性分子，而水是极性分子224D以上说法都不对6二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，对干二氯化二硫叙述正确的是A二氯化二硫的电子式为B分子中既有极性键又有非极性键C二氯化二硫属于非极性分子D分子中SCl键能小于SS键的键能7实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于（）A由极性

3、键构成的极性分子C由非极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子D由非极性键构成的非极性分子8若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A氢键；分子间作用力；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力B氢键；氢键；极性键D分子间作用力；氢键；非极性键9有人设想将CO2液化后送入海底，以减少大气中的CO2的浓度。在CO2液化过程中，下列各项中发生变化的是（）A分子体积的大小C分子质量的大小B分子间作用力的强弱D分子内共价键的长短10图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是()AH2

4、SBHClCPH3DSiH4二、多选题11砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是AAsH3分子中有未成键的电子对BAsH3是非极性分子CAsH3是强氧化剂DAsH3分子中的AsH键是极性键12下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（）ANH3BHFCI2DBr213下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）ACH4、CCl4、CO2BC2H4、C2H2、C6H6CCl2、H2、N2DNH3、H2O、SO214干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（）A分子内共价键C分子间的距离B分子间作用力D分子内共价键的键长15下列对CF2

5、Cl2（商品名称为氟利昂12）的叙述正确的是（）A有两种同分异构体C只有一种结构B含有极性键和非极性键D能破坏大气臭氧层三、综合题16过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。（1）H2O2含有的共价键类型为_。（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成_有关。（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为:_（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程:_。（5）现有一份H2

6、O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3molL的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为:_，原H2O2溶液的浓度为_gL。17（1）1mol乙醛分子中含有键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。（2）与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为n

7、s2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。C元素原子基态时的价电子排布式为_，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。当n2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，BC属于_分子(填“极性”或“非极性”)，当n3时，B与C形成2的晶体属于_晶体。（4）BF3与一定量的水形成晶体Q(H2O)2BF3，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。1A2D3B4C5C6B7B8B9B10C11AD12CD13AB14BC15CD16极性键、非极性键氢键H2SO4+BaO2=BaSO4+H2O2Na2O2+H2CO3=Na2CO3+H2O2；2H2O2=2H2O+O25H2O