2022年人教版高中化学必修二.《元素周期律》学案

1、名师精编 优秀教案元素周期表和元素周期律的应用1了解元素周期表的简单分区。2认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。要点 元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表与元素周期律的关系。(1) 元素周期表是 元素周期律 的具体体现形式。(2) 可以根据元素在周期表中的位置推测其原子 元素在周期表中的 位置 。2元素周期表中元素的分区。结构 和 性质 ，也可以根据原子结构推测沿着周期表中 硼与砹之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1) 金属元素：位于分界线的左下 区域，包括所有的副族 元素、 族 元素和部分 主族 元素。(2

2、) 非金属元素：位于分界线的 右上 区域，包括部分主族元素和 零族元素。(3) 分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的 非金属性 。3元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系。(1) 主族元素。最高正化合价主族序数 最外层电子数 ( 价电子数 )(O 、F 除外 ) 。(2) 非金属元素。最高正价原子所能失去或偏移的 最外层电子数 。最低负价使它达到 8 电子 稳定结构所需得到的电子数。最高正价 | 最低负价 | 8。4元素周期表和元素周律应用的重要意义。(1) 科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2) 寻找新材料。半导体材料：在金属与非金属

3、分界处附近的元素中寻找。在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在周期表中的 右上角 附近探索研制农药的材料。(3) 预测元素的性质 ( 根据同周期、同主族性质的递变规律 ) 。名师精编 优秀教案【应用思考】金属只有还原性，非金属只有氧化性，对吗？提示： 金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性，但非金属化合 价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。119 世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答下列问题。(1) 门捷列夫的突出贡献是 ( C) A提出了原子学说 DB提出分子学说C发现元素周期律发现能量守恒定律(2)

4、该表变化表明 ( D) A物质的性质总是在不断变化的 B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C第A 族元素的金属性肯定比第A 族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变名师精编优秀教案116 号元素 ( 元素符号(3) 据报道，美国科学家制得一种新原子283 116X，它属于一种新元素暂用 X 代替 ) ，关于它的推测正确的是 ( C) A这种原子的中子数为 116 B它位于元素周期表中第六周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合2在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( B) 可以A合金 B半导体C催化剂 D农药解析： A.在元

5、素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，用来做合金等， 像镁和铝等， 故 A错误； B. 在金属元素和非金属元素分界线区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故 B 正确； C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 C错误； D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故 D错误；故选 B。基 础 训 练1下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( B) AHCl 比 H2S 稳定BHClO的氧化性比 H2SO4的强CHClO4的酸性比 H2SO4的强DCl 2 能与 H2S 反应生成 S 解析： 非金属元素

6、对应的酸的氧化性强弱并不能说明非金属性强弱，B 错；其他选项明显正确。2某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( D) AR一定是第四周期元素BR一定是第A 族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为 H2R 解析： 设 R的最高正价为x，则其最低负价为 x8，由题意，有 xx84，解得 x6，即该元素是第A 元素，其气态氢化物稳定性比同周期的第A 元素的弱，所以 B、C两项错。名师精编 优秀教案3下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( B) A碱性： KOHNaOH B相对分子质量：Ar K C酸性： HClO4H2SO4D元素的金属性

7、：MgAl 解析： 同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A不符合题意； B.相对分子质量与元素周期律没有关系，属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，右金属性逐渐减弱，D不符合题意，答案选B。B 符合题意； C.同周期元素自左向右非金 C不符合题意； D. 同周期元素自左向4有 X、 Y两种元素，原子序数小于等于 20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同 ( 选项中 m、n 均为正整数 ) 。下列说法中正确的是 ( A) A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若

8、 X 元素形成的单质是 X2，则 Y元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为 m，则 X 的最高正价一定为 m解析： X、Y 最外层电子数相同，且原子半径 Y 大于 X，如果 X(OH)n为强碱，说明 X 为金属元素， 那么 Y 一定也为金属， 且金属性比X 强，所以 Y(OH)n 碱性比 X(OH)n 强，A 项正确；若 HnXOm为强酸， 说明 X 是非金属元素， 但其氢化物溶于水也可以为碱性溶液，如 N，B项错；若 X 是第A 元素，则 Y 也是，且 Y 在 X 的下方，所以 X 是 O时 Y 是 S，C项错；若 X 是第A 元素， Y 在 X 的下方，所以 X是 F 时 Y 是

9、 Cl ，Cl 的最高正价是7，但 F 没有正价， D项错。5下列关于铷 (Rb) 的叙述正确的是 ( A) A它位于周期表的第五周期，第A 族B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是共价化合物解析： A.Rb 和 K 位于同一主族， 且在 K 元素下一周期， 所以 Rb位于第五周期第A 族，故 A 正确； B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 RbK，KOH是强碱，所以 RbOH也是强碱，故 B 错误； C.金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比，金属键 NaKRb，所以单质的熔沸点中钠最高，故 C 错误； D.Rb是活

10、泼金属，易和硝酸根离子之间形成离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故 D不正确；故选 A。6下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题。(1) 表中用字母标出的名师精编优秀教案_( 用元素符号表示，14 种元素中，化学性质最不活泼的是下同 ) ，金属性最强的是 _，非金属性最强的是 _，常温下单质为液态的非金属元素是 _，属于过渡元素的是 _( 该空用字母表示 ) 。 (2)B 、F、C最简单氢化物的化学式分别为 最不稳定。_、_、_，其中以 _ (3) 第三周期中原子半径最小的是 _。答案： (1)Ar K F Br M (2)H2O HCl PH3 PH3(3)Cl 能力提升7下列叙述中

11、，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 ( D) AA原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比 B原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多D常温时， A能从水中置换出 H2，而 B不能解析： A 项错，少了前提条件：同一周期；B 项错，少了前提条件：同一主族；C项错，金属的活泼性与最外层电子的数目多少没有直接的关系；D项对，常温下 A 能从水中置换出H2，说明其金属的活泼性非常强，而 B 不能从水中置换出 H2说明其金属性的活泼性比较弱。8a、b、c、 d 为短周期元素，a 的 M电子层有 1 个电子， b

12、的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 ( D) Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析： 根据题意知短周期元素中 a 的 M层有 1 个电子， 则 a 的核外电子排布是 2、8、1，则 a 是 Na 元素； b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2、4，则 b为 C元素； c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，则 c 为 S

13、元素； c、d 的原子处于同一同期， d 的原子半径小于c，则 d 是 Cl 元素。 A.在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确； B.Na 可以形成 Na2O、Na2O2等氧化物， C可以形成 CO、CO2 等氧化物， S可以形成 SO2、SO3等氧化物， Cl 元素则可以形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，正确；C.Na 是活泼金属元素，可与非金属元素 C、S、Cl 均形成离子化合物，正确；D.C 元素可以与 H 元素形成只含有极性键的化合物 CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物，如 CH3CH3等，错误。9已知： A、 B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于