2022年人教版高中化学选修第四章第课时《电解原理》同步检测

1、名师精编 优秀教案训练 3 电解原理 基础过关 一、电解池的电极名称的判断1 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是 ( ) A原电池中失去电子的一极为负极 B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C原电池中相对活泼的一极为正极 D电解池中发生氧化反应的一极为阳极2 电解池中，阳极的电极材料一定 B ( ) A发生氧化反应与电源正极相连C是铂电极 D得电子3 若某装置发生如下反应：A该装置一定为原电池B该装置为电解池Cu 2H=Cu 2H2 ，关于该装置的有关说法正确的是C若为原电池，Cu 为正极 D电解质溶液可能是硝酸溶液 二、电极反应式、电解方程式的书写4 有关甲、乙、丙、丁四个

2、图示的叙述正确的是( ) A甲中负极反应式为2H2e=H2B乙中阳极反应式为 Age=Ag C丙中 H向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体5 下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 ( ) A电解饱和食盐水 阴极： Nae=Na B电解 CuSO 4 溶液 阴极： Cu 22e=Cu C电解熔融NaCl 名师精编优秀教案阴极： Nae=Na D电解 NaOH溶液阳极： 4OH4e=2H2OO26 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13 的 CuSO 4 和 NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有 ( D) 2Cu 2 2H2O= 电解 2Cu4HO2Cu 22Cl

3、= 电解 CuCl 22Cl2H= 电解 H2 Cl 2电解 2H2O= 2H2 O2A B C三、酸、碱、盐溶液的电解规律7 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2 和 O2 生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液 ( 与电解前同温度)的说法中正确的有 ( ) 该溶液的pH可能增大；该溶液的pH可能减小；该溶液的pH可能不变；该溶液的浓度可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小A B DC全部8 Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应为电解 2CuH2O= Cu2O H2 。下列说法正确的是 ( ) A石墨电极上产生氢气

4、 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O生成 9 下图中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 电极质量增加，b 电极处有无色无 味气体放出。符合这一情况的是表中的 ( ) 名师精编b 优秀教案溶液a X A 锌石墨负极CuSOB 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNOD 铜石墨负极CuCl2 能力提升 10从 H、Cu 2、Na、SO 4 、Cl 2 解：五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电(1) 以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 _。(2) 以石墨为

5、电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 _ 。(3) 以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是 _。(4) 以石墨为电极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出 _。O2 时，电解质的化学式可能是(5) 以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为11 时，电解质的化学式可能是 _。11. 如下图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a 端显蓝色， b 端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答：(1) 装置名称：甲是 _，乙是 _。(2) 电极名称及电极材料：A_， _； B_，

6、_ ；C_，_；D_，_。12下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为 2K2CO3 6H2O (1) 请回答图中甲、乙两池的名称。2CH3OH3O24KOH放电 充电名师精编 优秀教案甲池是 _装置，乙池是 _装置。(2) 请回答下列电极的名称：通入 CH3OH的电极名称是 _，B(石墨 ) 电极的名称是 _。(3) 写出电极反应式：通入 O2的电极的电极反应式是 _ 。A(Fe) 电极的电极反应式为_ 。(4) 乙池中反应的化学方程式为 _ _ 。13下图中电极 a、b 分别为 Ag电极和 Pt 电极，电极 c、d 都是石墨电极。 通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到 33

7、6 mL ( 标准状态 ) 气体。回答：(1) 直流电源中， M为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为 _g。(3) 电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为2_ _。(4)AgNO3 溶液的浓度 _( 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ，下同 ) ， AgNO 3 溶液的 pH_，硫酸的浓度 _，硫酸的 pH_。(5) 若硫酸的质量分数由 拓展探究 5.00%变为 5.02%，则原有 5.00%的硫酸 _g。14高氯酸铵 (AP) 受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂。目前制备高氯酸铵的流程如下：Cl 2水蒸气混合物 A 电解 HC

8、lO电解 HClO3NH3 H2O HClO4 NH4ClO4NaOH溶液(1) 写出 Cl2和 NaOH溶液反应的离子方程式：_ _ 。(2) 将 HClO3 加入到电解槽中，电解产生H2 和 O3，产生 H2 的电极名称为 _，写出产生 O3的电极反应式：_ 。(3)O3 与 ClO3 反应生成ClO4 ， O3 与 ClO 3 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。名师精编 优秀教案答案1C 2B 3B 4 C 5A 6D 7.C 8.A 9 A 10 (1)HCl 、CuCl 2 (2)H 2SO4、Na2SO4、NaHSO(3)CuSO4、NaCl (4)CuSO 4 (5)HCl 、NaCl 11 (1) 原电池 电解池(2) 负极 Zn 正极 Ag 阳极 Pt 阴极 Cu 12 (1) 原电池 电解池 (2) 负极 阳极(3)O 24e2H2O=4OH4Ag4e=4Ag (4)4