2022年人教版高中化学选修第一章第课时《焓变反应热》同步检测

1、名师精编 优秀教案第一章 化学反应与能量训练 1 焓变 反应热 基础过关 一、放热反应和吸热反应1 下列说法不正确的是 ( ) A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B对于 H0 的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等) 下也能发生) 2 下列反应属于吸热反应的是 ( A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应 C锌粒与稀硫酸反应制取 H2 DBa(OH)2 8H2O与 NH4Cl 反应3下列变化一定为放热的化学反应的是( ) AH2O(g)=H2O(l) 放出 44 kJ 热量 B H0 的化学反应 C形成化学键时共放出能量

2、862 kJ 的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变 4 下列说法中正确的是 ( ) A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B反应放热时， H0；反应吸热时， H H1 B H1 H2(如图C H1 H2 D无法确定科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体名师精编 优秀教案所示 )，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N N键吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol N N 键吸收 941 kJ 热量，则 ( ) AN4的熔点比 P4高B1 mol N4 气体转化为N2 时要吸收 724 kJ 能量CN4是 N2的同系物D1 mol N4 气

3、体转化为N2 时要放出 724 kJ 能量三、热化学方程式7 已 知H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270 kJ mol 1 ， 下 列 说 法 正 确 的 是( ) A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量8 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8

4、 kJ 的热量， 1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( ) Ha kJ mol 1( a 297.2) 。分析下AH2(g) 1 2O2(g)=H2O(l) H 285.9 kJ 1 molBH2(g) 1 2O2(g)=H2O(l) H 241.8 kJ 1 molCH2(g) 1 2O2(g)=H2O(l) H 285.9 kJ 1 molDH2(g) 1 2O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJ mol19 根据热化学方程式：S(s) O2(g)=SO2(g) 列说法，其中不正确的是( ) AS(s) 在 O2(g) 中燃烧的反应是

5、放热反应BS(g) O2(g)=SO2(g) Hb kJ mol 1，则 abC1 mol SO 2(g) 所具有的能量低于 1 mol S(s) 与 1 mol O 2(g) 所具有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量 能力提升 10白磷与氧气可发生如下反应：别为P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分PP：a kJ mol 1、PO：b kJ mol1、P=O：c kJ mol名师精编优秀教案1、 O=O： d kJ mol1。( 根 据 下 图 所 示 的 分 子 结 构 和 有 关 数 据 估 算 该 反 应 的 H， 其 中

6、 正 确 的 是) A(6 a5d 4c12b) kJ mol1B(4 c12b6a5d) kJ mol1391 kJ，1 mol 是) C(4 c12b4a5d) kJ mol1D(4 a5d 4c12b) kJ mol111已知断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂 1 mol HN键吸收的能量为根据化学方程式：N2(g) 3H23(g) H92.4 kJ mol1，则断裂NN键吸收的能量( ) A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ 12化学反应N23H23的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( AN2(g) 3H23(l) 1 H2(

7、abc)kJ molBN2(g) 3H2 3(g) 1 H2( ba)kJ mol1 3C2N2(g) 2H2 3(l) 1 H( b ca)kJ mol1 3D2N2(g) 2H2 3(g) 1 H( a b)kJ mol13根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：名师精编 优秀教案(1) 反应过程的热化学方程式：_ _ ；(2) 反应过程的热化学方程式：_ _ ；(3) Q与 Q1 的关系： Q_Q1( 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”) 。 拓展探究 14化学键的键能是原子间形成( 或断裂 )1 mol 化学键时释放 ( 或吸收 ) 的能量。以下是部分共价键键能的数据：H

8、 S：364 kJ mol 1、SS：266 kJ mol1、S=O：522 kJ mol1、 HO：464 kJ mol 1。(1) 试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g) SO2(g)=3S(s) 2H2O(l) H Q kJmol1，反应产物中的S 实为 S8，实际分子是一个8 元环状分子 ( 即) ，则 Q_。(2) 标准状况下，将 a L H 2S 与 b L SO2 混合进行上述反应，当 a2b 时，反应放热_kJ mol1；当 a2b 时，反应放热 _kJ mol1。(3)H 2O(l)=H 2O(g) H44 kJ mol1，试写出 H2S 和 SO2反应生成 H2O(g) 的热化学 方 程 式：_ 。名师精编 优秀教案答案1C 2.D 3.D 4.C 5.B 6 D 7C 8A 9D 10A 11B 12A 113 (1)A 2(g) B2