广东省梅州市洑溪中学2020年高一化学月考试卷含解析

1、广东省梅州市洑溪中学 2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.硝酸工业的尾气中主要含有 NO NO气体。下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是A NO、 NO2 是形成酸雨主要原因之一NO能跟血红蛋白作用引起中毒NO能在空气中稳定存在NO&能破坏臭氧层参考答案：C略2. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是 6.72L CH4 3.01 M023 个 HCl 分子 13.6g H2s 0.2molNH3A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：在标准状况下6.72L6.72L

2、CH 4, n ( CH4) = 221iiI=0.3mol;3.01 M023个 HCl 分子，n (HCl) =0.5mol ;13.6g13.6g H2S, n (H2S) = mol =0.4mol;NH 30.2mol。VA.由n=,可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为，故A错误；MB.由=也，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为，故B正确；mC.由 n=M ,可以知道， m (CH4) =0.3mol M6g/mol=4.8g , m (HCl) =0.5mol 36.5g/mol=18.25g, m (H2S) =13.6g, m (NH3

3、) =0.2mol M7g/mol=3.4g ,则质量 大小为，故 C错误；D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH, 0.5molHCl 含有 0.5molH , 0.4molH 2s 含有 0.8molH , 0.2molNH 3 含有 0.6molH , 则氢原子个数大小为，故D错误；本题答案为Bo3.某溶液中只含有 Na Al3+、C、SO2四种离子，已知前三种离子的个数比为3: 2:1,则溶液中Al3+和SO：的离子个数比为()1:21:43: 43: 2A考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据

4、溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：N+3A13+=C+2SOT （乘的系数就是它的电荷数），设SO2的离子个数为x, 所以 3+3X 2=1+2Xx,解得 x=4，所以溶液中Al3+和SO42的离子个数比为2: 4=1: 2.故选 A点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大下列分散系不能发生丁达尔效应的是A 澄清石灰水B 含有尘埃的空气C雾 D 氢氧化铁胶体表示式2760Co 中的“ 60表示”()A 钴的一种同位素的相对原子质量是 是 6060B.钻元素的一种同位素的质量数C.钻的相对原子质量是

5、60D.钻元素的质量数是60B略在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e= Cu或Ag + +e= Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为（）A. 1.62gB. 6.48gC. 3.24gD. 12.96g7.某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO=、A13+和 M离子，经测定 Fe3+、SQ23+ 一、A1和M离子的物质的量之比为2:4:1:1 ,则M离子可能是下列中的+一A. Na B. OH2C. SD. C1D.下列化学反应的离子方程式正确的是：A.碳酸钙溶于稀盐酸中： C032-+2H+=H2O+CO2 TB.氢氧化钠溶液中通入过量

6、二氧化碳气体：20H -+C02=C032-C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu2+AgD.硫酸钠溶液与氯化钢溶液反应：SO42 一+Ba2+=BaSO4，参考答案：DA.碳酸钙难溶，应该用化学式表示，A错误；B.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，B错误；C.没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag, C错误；D.硫酸钠溶液与氯化钢溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4，D正确，答案选D。.若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）pH=1的硫酸溶液所含的广数为Nk个20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个C粗铜电解精炼时，阳极减少6.

7、4 g ,则转移电子数一定是0.2 Na个D.在密闭容器中加入1molN2和3moH充分反应可得到NH分子数为2 NA个略.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族B X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD X与Y可能形成离子化合物XYCD.如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体 a,胶头滴管中吸有少量液体b,当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水火不能形成 喷泉”的组合是干燥气体a液体bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2饱和食盐水略. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）A 离子半径：Na+MfAl 3+

8、Cl ;原子半径：NaMgAlClB.稳定性：HFHON#CH; 还原性：HF H 2O KOHMg（QHNaOH ; 金属TCsKMgNaD.酸性：HClOHSOH2CO;非金属性 ClSC参考答案：B13.分别用 20 mL 1mol/L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓 TOC o 1-5 h z 度之比是 （）A. 3： 2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：l：1参考答案：C. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一

9、定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D .氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用 了氯气以下性质中的黄绿色密度比空气大有毒较易液化能溶解于水A. B .C.D.B略二、实验题(本题包括1个小题，共10分).下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题:盐酸分子式I HC1相对分子量 36.5密度：L2g/mlHC1质量分散！ 315%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制 500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸

10、:(2)该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。(3)配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是(填写名称)、 O(4)配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能用一 次)；A.用30mL蒸储水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸储水(约 30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加蒸储水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸储水，直到液面接近刻线 12cm处(5)在配制过程中，下

11、列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是A .摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶(1) 12mol/L (2) 12.5mL (3)胶头滴管 500ml 容量瓶(4) BCAFED (5) BD略三、综合题(本题包括3个小题，共30分).请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)方法一：可以使用NaOH液洗涤混合物，铁与NaOH液不发生反应，而Al可溶于NaOHS液。2Al + 2NaOI+ 2HO=2NaAlQ+ 3H T经过滤、洗涤可以

12、得到铁方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加 FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1+FeCl3Fe+A1C13,用水洗涤并干燥。. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO2-、Ch Br-中的一种 或几 种， 取 该 溶液进行如 下实验：用PH 试纸检验， 表明溶液呈强酸 性取部分溶液，加入少量的CC4及数滴新制的氯水，振荡后CC4层显橙红色 将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的离子有 (2)肯定不存在的离子有。(3)可能存在的离子有。Cl) H*Ma2 COj=(3) Na+ CT 19.现有失去标签的 Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空：(1)