选修4化学反应速率(精品)66

1、化学反应速率 定义与表示方法 影响因素 重点 化学反应速率：衡量化学反应进行的 快慢程度。单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)表达式：v = c/t表示方法v = n/(Vt)注意1、反应速率是正值。2、平均速率。3、浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。例题： 在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3(g) 经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L， 求该化学反应的速率？v(SO2)=2mol/(L.min)在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2

2、=2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)终点浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2（Ls）（Ls）（Ls） 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1常见题型举例1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中

3、进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、 v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls） v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 催化剂CD2、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1

4、则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反

5、应开始至2 s，Z的平均反应速率？ 由图知，2 s内X、Y、Z物质的量的变化为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值为312，可知3 X + Y = 2 Z，V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin） 直击高考（2010，海南）对于化学反应 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C思考1：二、化学反应速率的实验测定 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？实验现象 判断反应的快慢定性描述观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的

6、质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低.实验测量判断反应的快慢定量描述测定气体的体积或体系的压强测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。每种方法，各有利弊，我们在实验应该根据反应的特点选择最合适的方法！思考2学生活动2：动动脑：根据提供的药品与仪器，设计实验方案比较锌与不同浓度硫酸反应的化学反应速率的快慢。锌粒、1mol/L硫酸、 4mo

7、l/L硫酸，温度计、量筒、天平、试管、导管、烧杯、锥形瓶、分液漏斗、铁架台、集气瓶、秒表、注射器等。根据大家的设计，选择最佳方案。反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/L H2SO4长小4mol/L H2SO4短大实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，

8、使锌粒滑至底部由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶加水实验步骤：4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积当体系的温度恢复到室温后，对于图一，要调节量筒的高度，使量筒内外的液面相平；对于图二，要上下移动量筒，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平；对于图三，要上下移动右边的玻璃管，使左右两管中的液面相平。读数时，眼睛要平视量筒内（或良气管内）液面的最低点。 演示实验1、如何检查该装置的气密性?思考?2、如果没有注射器，用什么来代替？反应物（指气体和液体，不含纯

9、液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?测量氢气体积方法有哪些?1、预习下节内容2、课本:P18 1-5 题有利的越快越好！有害的越慢越好！ 能否控制化学反应速率呢？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。其他因素内因（决定性因素）浓度催化剂压强温度影响化学反应速率的因素没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向投篮化学反应活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数有效碰撞的几率结论：在其他条件不变

10、时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O浓度影响因素:浓度本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反

11、应的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定B原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 请试根据浓度对

12、化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强体积减少C增大反应速率增大2、恒容时： A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He）引起体积增大， 各反应物浓度减

13、少反应速率减慢。例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE压强结果：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。温度温度对化学反应速率的影响 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子

14、总数活化分子数升高温度不变增加增加加快你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？冰箱延长食物保鲜期结论：加入催化剂可以加快反应的速率催化剂催化剂对化学反应速率的影响视频能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？ 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强

15、升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变影响化学反应速率的因素不变增加增加加快加快增加增加其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结: 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增

16、加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5