课题3离子 (3)

1、第四单元 思考：构成物质的微粒有哪些？只有分子和原子吗？不是，还有什么微粒呢？思考：分子有什么构成的？ 原子结构动画模拟原子呢？ 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?电子的自白1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子核外各有几个电子？2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？3、每一层各排布了多少个电子？4

2、、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？5、原子结构示意图各有什么意义？ 阅读课本P78 回答以下几个问题？ 一、核外电子的排布： 1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大 原子核电子层原子结构示意图的意义 电子层+142 8 4该层上的电子数核电荷数原子核6、你发现了核外电子排布的什么规律？图3-16 部分元素原子的原子结构示意图找一找金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层上的电子数有什么特点？你发现什么规律你知道稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你认为元素的化学性质与原子

3、的结构哪一部分有关？观察上图元 素 原子的最外层电子数特点稳定结构推测元素性质 得失 电子稀有气体元素金属元素非金属元素8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定元素的性质。通过彼此讨论,你来归纳一下吧:失电子得电子既不得也不失稳定不稳定不稳定情境设置Na+Cl-形成离子的目的是最外层达到8电子稳定结构Na+28+111Na28+11Cl28 7+17Cl-288+17+图3-16 部分元素原子的原子结构示意图8电子的相对稳定结构金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。非金属元素硫：最外层电子

4、数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。二、离子 1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。2、分类 阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。由原子得失电子后形成的。思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为 什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？3、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。4、表示方法：离子符号。 如 Na+、Cl-、Mg2+等。Mg2+镁离子，一个镁离子“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷 5、离子符号的含义Al3+3每个铝

5、离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子1.下列离子符号书写正确的是 （ ）A.Na1+ B.OH-1 C.Al+3 D.SO42-Ca+2：2SO42-：练一练2、判断 “2”的含义的解释是否正确，若 不正确请按解释写出正确的符号。一个带2个单位正电荷的钙离子带2个单位正电荷的镁离子2个硫酸根离子；每个硫酸根离子带2个单位负电荷DMg：2+Ca2+Mg2+16+(-2-8-8)=-2是离子带负电是阴离子+19+(-2-8-8)=+1是离子带正电是阳离子+18+(-2-8-8)=0是原子不带电如何判断是原子，还是阴、阳离子、288+19288+16288+18判断：微粒A是 微粒 B

6、是 微粒C是 。铝离子氯离子A B C氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数核外电子数288 +1728 +13 2 6 +8原子阳离子阴离子得电子失电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）原子和离子的联系和区别区别联系：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法物质分子原子离子微观构成元素宏观组成只论种类不论个数既论种类又论个数同一类原子的总称原