化学平衡考点考法总结

1、化学平衡考点考法总结金禧中学 林盛林一、化学反应速率、平衡常数计算N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)起始浓度mol/L变化浓度mol/L平衡浓度mol/L 0.5 1.5 0 0.1 0.3 0.2 1.2 0.2K= 0.0580.4v(N2)=C(N2)t=0.1mol/L0.5min=0.2mol/(L.min)1、列三段式例：反应N2+3H2 2NH3一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2），N2转化率和平衡常数。N2转化率=带单位不带单位要乘以100%注意点

2、：固体和纯液体不用来表示速率和平衡常数善于利用：速率之比=化学计量数之比=变化浓度之比常见考点：计算速率、平衡常数应用包括：v（A）、转化率、平衡浓度、K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp）注意规范： 平衡常数的表达式 三段式数值是否要带单位 注意有效数字 CH3COOH CH3COO- +H+ CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq)+ 3OH-(aq)C(CH3COOH)K=C(CH3COO- )C(H+)C(CH3COO-)K=C(CH3COOH)C(OH-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)醋酸的电离醋酸钠的水解氢氧化铁溶

3、解平衡提醒：遇到溶液、固体溶度积、有机反应计算方法都一样，列方程书写三段式计算表达式二、影响化学反应速率因素1、浓度：增大反应物浓度，化学反应速率 。2、压强：增大压强，化学反应速率 。3、温度：升高温度，化学反应速率 。4、催化剂：加入催化剂，化学反应速率 。依据：保持其他条件不变，只改变其中一个条件增大增大增大增大注意点：影响速率因素不用区分正逆，也不用区分放热，吸热。（只有可逆反应才有正逆方向，不可能反应没有）压强的改变是通过改变浓度，特别注意字眼 ：恒容、恒压考查方式：影响化学反应速率探究依据：保持其他条件不变，改变其中一个条件考法1：填写表格数据考法2：书写实验目的探究xxxxx(条

4、件）对xxxxx(反应、平衡、产率等)影响关键：弄明白实验目的例、(2014理综化学33题)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。 例、对于反应2NO2CO 2CO2N2；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 (2014理综化学33题节选)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度

5、对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。实验序号参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。 物理量V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mLV30% H2O2/mL蒸馏水/mL相同时间生成气体的体积/mL1ab02acb-c答案：相同时间内生成气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间)三、化学平

6、衡勒夏特列原理：向相反方向移动不能完全抵消N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)增加c(N2), 向 c(N2)方向移动，即 反应方向移动增加c(NH3), 向 c(NH3)方向移动，即 反应方向移动减少c(H2), 向 c(H2)方向移动，即 反应方向移动增大压强，向 方向移动减少压强，向 方向移动升高温度，向 方向移动降低温度，向 方向移动1、浓度2、压强3、温度减少减少增加正逆逆气体体积缩小气体体积增大吸热放热熟记N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) HV正升温V逆V正mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) H定T2,P1P2,增压，向气体体积缩

7、小先拐先平,定一议二使n(B)增大，向逆向移动增压n(B)m+nT2,升温，向吸热方向移动使n(B)减小，向正向移动 升温H0原理图像实际AB CP1P2p+d升温，向吸热方向移动使D%减小，向逆向移动 升温H0N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H、降温、增大压强、及时分离出CH3OH5、将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：若温度升高，则反应的平衡常数K将 ； （填“增大”、“减小”或“不变”）若温度不变，提高投料比n(H

8、2) / n(CO2)，则K将 ；该反应H 0（填“”、“”或“=”）。升温特别注意：提高转化率正反应方向移动）限制条件（如保持K不变，不改变反应物用量等）减小不变升温，向吸热，转化率减小，逆反应方向移动移动原理+实际画图实际应用：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H0。 2、画等温线、等压线、K比较、v比较画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2） 画温度不同的2条曲线（在曲线上标出T1、T2，且T1T2）。顺序：1、横坐标上两条辅助线升温，向吸热，正反应方向，CH3OH%增加P12、同一辅助线上比较增压，向气体体积减小，正反应方向，CH3OH%增加P2T1T2

9、四、化学平衡常数应用考点1、K的表达式 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) cp(C)cq(D)K = cm(A)cn(B)（平衡浓度）Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l) +H2O(g) Cl2(g) + H2O(l) HCl(aq) + HClO(aq) 易错提醒：1、固体和纯液体（l）的浓度视为常数， 通常不写入K的表达式中。I2(aq) + I- (aq) I3- (aq)考点2、K的影响因素易错提醒：对于一个给定的可逆反应，K只与温度有关。”、“v(逆)（2）QCK ，反应处于

10、平衡状态， v(正)=v(逆)（3）QCK ，反应向 方向进行， v(正)v(逆)正逆补充知识点：平衡标志判断某物理量不变是，标志到达平衡，该物理量反应前后必须发生量的改变 如：M气 气 n总 P总（看系数、状态前后有没有变化）各组分含量不变（注意“不变”不是“相等”或“成比例”） V正=V逆（一正一逆，不同物质还要成计量数之比）例：恒容,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志C的生成速率与C分解的速率相等 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分

11、子数之比为1：2：3 混合气体密度恒定不变 = 反应器内压强不随时间变化而变化 混合气体中 n（A）不变 “不变”不是“相等”或“成比例”）不变不变不变M气=不变改变改变某物理量不变是，标志到达平衡，该物理量反应前后必须发生量的改变 如：M气 气 n总 P总（看系数、状态前后有没有变化）区分：恒容条件下反应N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H0气体平均密度不变，标志反应达平衡气=不变不变不变气=改变不变改变五、盖斯定律应用例：已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H

12、2O(l) H2870.3kJ/mol(3) H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H 目的：消去中间产物小技巧：依据目标方程，子方程中物质在目标中作为反应物移左边子方程中物质在目标方程中作为生成物移右边 ，乘以系数并相加x2+（- ）+x2注意：2个能量图必须会画图（吸热、放热图）六、电极反应1、燃料电池负极2、给定总反应书写电极Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42，该电

13、极反应方程式为 。3、给文字描述反应书写电极顺序：1、标化合价，画双线桥2、确定电极反应物、生成物电子转移数3、以电荷守恒补缺项0 +4 +2 +3化合价升高，失2e-1个，氧化反应化合价降低，得e-2个，还原反应KOH电解液，正极为例正极2MnO2 = 2MnOOH+ 2e-此时电荷 ：-2 0+ 2OH+ 2H2O阳极Fe = FeO420 +6 - 6e-此时电荷 ： +6 -2+ 8OH+ 4H2O第二部分 高考题分析近5年广东理综高考题中关于化学反应原理题的考点分布：2010年：速率平衡、曲线分析:(1)完成陌生方程式;(2)曲线分析温度对速率平衡影响;(3)平衡常数计算 2011年

14、：速率平衡、曲线分析、盖斯定律:(1)由曲线分析速率大小;(2)画催化剂能量变化图；计算平衡常数;(3)推反应热写热化学方程式 2012年：速率平衡(碘钟反应)盖斯定律:(1)快与慢反应中的物质分析;(2)变量控制;(3)画影响速率条件的曲线;(4)盖斯定律2013年：(1)盖斯定律；(2)转化率;(3)变量分析;(4)化学反应速率计算2014年：(1)盖斯定律；(2)曲线分析温度对平衡常数的影响;(3)转化率;(4)变量控制（5）完成陌生方程式;推导陌生反应的产物盖斯定律计算速率、平衡常数速率、平衡图像和图表作答点：4个（简答1个、计算1个）作答点：4个（画曲线1个、计算1个）作答点： 7个

15、（画曲线1个、计算1个、简答1个）作答点： 8个（计算2个、简答2个）作答点： 7个（计算1个、简答2个）4H1+H2+2H3（-151.1kJ/mol 也给分）放热反应lgK随温度升高而下降（或吸热反应的lgK随温度升高而升高）放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大（2分） （2分） （2分） 2014年广东理综31题盖斯定律读图，影响平衡解法一：由图得在900时lgK=2,即K=100（1分）K=c(CO2)/c(CO) （1分） = 100,可知平衡时c(CO2)= 8.010-3 molL-1（1分） 设CO起始浓度为x，则： 1/4CaSO4(s) + CO(g) 1/4C

16、aS(s) + CO2(g)c起始 x 0c变化 8.010-3 8.010-3c平衡 8.010-5 8.010-3x=（8.010-3 molL-18.010-5 molL-1）故：CO的转化率= c变化/c起始 = 8.010-3/ （8.010-3 8.010-5） 100% （1分）=99% （1分）三段式计算CO2或CaCO3，多写体系中固体不扣分，如多写CaO、CaSO4等；主要错答为CaO、O2、KMnO4溶液、NaOH、H2S等（2分） 读图，平衡移动措施CaS + 2O2 高温 CaSO4 CO2（2分） （1分） HIO (aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)

17、+H2O(l) H3 (16分) （1）O3将-氧化成2的过程由3步反应组成： -（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g） H1 IO-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2总反应的化学方程式为: （2分），其反应H=（1分）。 （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为:（2分）。（说明：1.不写单位不扣分，写单位但错误扣1分； 2.物质没有用括号括的总体扣一分。）2013年广东理综31题盖斯定律平衡常数（3）为探究Fe2+对氧化-反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。编号反应

18、物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1(18, 11.8)(33, 6.5)(10, 8.8)(3, 3.5)第1组第2组t/s（图14）组实验中，导致反应后pH升高的原因是O3氧化I-生成I2的反应消耗H+，使H+浓度降低（或使OH-浓度增大）（2分）。 说明：下列情况都给2分：1.O3氧化I-生成I2的反应消耗H+；2.O3与I-反应消耗酸（或H+）；3.反应消耗H+（反应使H+浓度减小。如果说明因某错误反应H+浓度减小则不给分。平衡移动原理图13中的A为 （2分）；由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是:第2组实验进行18s

19、后，3-下降。导致下降的直接原因有(双选) ：A.c(H+)减小 B.c(-)减小 C. 2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字） （3分） Fe(OH)3 由于Fe3+的水解，体系中H+浓度增加，使O3氧化I-的两个分步反应和的平衡向右移动，I-的转化率提高，使平衡向减小的方向移动（2分）。BC=5.5x10-4mol/(L.S)平衡移动原理解释简单速率计算高考链接:2012年广东理综31题节选：碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20m

20、olL1K2S2O8、0.10molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O822I 2SO42I2（慢） I22S2O32 S2O622I（快）（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL，理由是 。2.0 K2S2O8溶液浓度改变而溶液的总体积不变 影响速率因素（3）已知某条件下，c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标中，分别画

21、出降底反应温度和加入催化剂时c(S2O82)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应标注）。0tc(S2O82)（4）碘也可作心脏起搏器电源锂碘电池材料，该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s) H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s) H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s) H2则电池反应的H ，碘电极作为该电池的 极。 降低温度加入催化剂1/2（H1H2） 正 画图，没平衡盖斯定律（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。该反应的H=+206 kJmol-1。在答题卡的坐标图中，画出反

22、应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）2011广东高考31：利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在030小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。VIIIVIIVI 读图，画图将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g)H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。设CH4和H2O(g)的物质的量均为 a mol,则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始物质的量变化物质的量平衡物质的量 a a 0 00.10 0.300.10 0.10 0.10 0.30K=C(CO)C3(H2)C(CH4)C(H2O)(a-0.10) X (a-0.10) =0