反应条件不同产物有别

1、反应条件不同，产物有别化学方程式的书写，要重视反应条件，因为即使反应物相同，当反应条件不同时，产物往往不相同，现就各种情况举例说明。一.反应物浓度不同，产物不同例1铜与浓hno3反应，产物为no2，与稀硝酸反应，产物为NO。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O例2锌与稀硫酸反应可生成H2，与浓硫酸反应只能生成SO2。ZnH2SO4（稀）=ZnSQH2Zn2H2SO4（浓）=ZnSQSQ2H2O二.反应温度不高，产物不同例3.浓H2SO4与NaCI微热或不加热时生成NaHSO4，强热时生成Na2SO4。NaCIH2SO4（

2、浓）微热NaHSQHCI2NaCIH2SO4（浓）强热Na2SO42HCI例5.乙醇在浓硫酸的催化下，170C时产物是乙烯，140C时产物则为乙醚。C2H5OH浓硫酸170C-ch2h2o2C2H5OH_1金沁也甘出。例6.CI2与NaOH溶液反应，在常温下得到NaCIO，加热时则得到NaCIO3。2NaOHCI2二NaCINaCIOH2O6NaOH3Cl2_5NaCINaCIO?3出0例7.钠在氧气中，常温被氧化成白色的Na2O，加热或点燃则生成淡黄色的Na2O2，4Na02常温2Na2O2NaO2:NaQ例8.将H2S通入冷的浓硫酸，只能被氧化成零价的S,而将H2S与浓硫酸混合加热，则可将

3、其氧化成+4价的SQ。TOCo1-5hzH2S3H2SO4（浓）：4SQ4H2O例9.室温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，加热时则可发生反应。2Fe6H2SO4（浓）Fe2（SO4）33SQ6H2OAl6HNO3（浓）_AI（NO3）33NO23H2O三催化剂不同，产物不同例10.卤代烃与NaOH水溶液共热生成醇，与NaOH醇溶液共热生成烯烃。水CH3CH2BrNaOH水CH3CH2OHNaBrA醇CH3CH2BrNaOHCH2二CH2NaBrH2O例11.乙醇在氧气中燃烧产物是CO2和h2o，而催化氧化的产物却是乙醛。占燃CH3CH2OH3022CO23H2O2CH3CH2OH02C叭Ag）

4、2CH3CHO2H2OA四.反应物用量不同，产物不同。例12.磷在Cl2中燃烧，充分燃烧生成PCI5，不充分燃烧生成PCI3。2P3CI2点燃2PCI32P5CI2点燃2PCI5例13.硫化氢气体在氧气中燃烧，氧气不足时产物是单质硫，氧气充足时产物则为SQ。2H2S02（不足）点燃2S山2出02H2S302（充足）点燃2SO22H2O例14.强氧化性酸与少量铁反应生成铁盐，与过量的铁反应生成亚铁盐。Fe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O3Fe8HNO3（稀）=3Fe（NO3）22N04H2O例15.多元弱酸的正盐与少量强酸反应生成酸式盐，与足量强酸反应生成弱酸。Na2CO3HCI=

5、NaHC03NaCINa2CO32HCI=2NaCIC02H20例16.多元弱酸与碱反应，酸多生成酸式盐、酸少生成正盐。H3PO4NaOH=NaH2PO4H2OH3PO43NaOH二Na3PO43H2O例17.铝盐与适量的强碱溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强碱溶液反应生成偏铝酸盐。AlC3l3NaOHAI(OH)3b：；3NaCIAICI34NaOH=NaAIO23NaCI2H2O例18.偏铝酸盐与适量的强酸溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强酸溶液反应生成铝盐。NaAOHCIH2O=AI(OH)3S；3NaCINaAIO24HCI二AICI3NaCI2H2O五操作顺序不同，产物不同例19.向铝盐溶液中滴加强碱生成氢氧化铝沉淀，向强碱溶液中滴加铝盐则生成偏铝酸盐。AIC3I3NaOHAI(OH)3S3NaCIAICI34NaOH=NaAIO23NaCI2H2O例20.向硝酸银中逐滴滴加氨水生成氢氧化银沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸银生成银氨溶液。AgNH3H2O=AgOHS；NH4Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O六.时