全国普通高等学校统一招生考试( 上海卷)化学考纲知识点分析

1、2012年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健基础课程第一章 物质的微观世界一、原子结构：1、原子核（A）（1）人类对原子结构的认识原子模型示意图开创者特点道尔顿原子模型道尔顿（1803）原子是坚实不可再分的实心球葡萄干面包模型汤姆孙 原子中平均分布着正电荷和负电荷原子结构型星模型卢瑟福（1911）带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上。原子结构电子壳层模型玻尔 （1913）电子在一定的轨道上绕核做高速运动电子云模型 （1935）现代物质结构学说（2）同位素与质量数：同位素：质子数相同，中子数不同。（188O、168O）同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性

2、质不同质量数；质量数相对原子质量丰度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：元素的相对原子质量：元素的同位素相对原子质量质量数丰度+元素的近似相对原子质量：+例题已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外电子排布规律：（B） 电子层 K L M N O P电子个数（2n2） 2 8 18 18 18 8最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。次外层垫子数不超

3、过18，倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法：（1）电子式的含义及书定：(B)我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。例如 氢H 氧 O 钠Na.(2)原子结构示意图的含义及书写(118号元素): 含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布. 元素符号HHeLiBeBCNOF原子结构示意图元素符号NeNaMgAlSiPSClAr原子结构示意图二、原子结构；1、离子;(B)（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出下列电子式：简单离子氢氧根离子: O H- H铵根离子; H N H+ H(2) 118号元素离子结构示意图的书写: 元素符号HHeLiBeBCNOF离子结构示

4、意图/无元素符号NeNaMgAlSiPSClAr离子结构示意图无无三、化学键；1、离子键：（B）（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 、CaCl2等金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH Mg(OH)2等对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物例如NaH（3）用电子式表示离子键化合物；满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 的电子式是 CaCl2的电子式是金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH的电子式是 Mg(OH)2的电子式是对于某些活泼金属与氢气反应所

5、生成的固态氢化物 例如NaH的电子式是Na+ ：H-2、共价键；(B)（1）概念：原子间通过功用电子对形成的化学键（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：电子的重叠存在与非金属元素之间成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用电子式表示离子键化合物；存在与非金属元素之间成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反例如 H2O的电子式是 HCl的电子式是 CO2的电子式是 (含极性共价键非极性分子) N2的电子式是 (非极性共价键) H2的电子式是 (非极性共价键)3、金属键；(A)（1）概念：金属阳离子与自由移动的电子的作用力。金属通性；导电

6、性、导热性、金属光泽（2）存在离子键的代表物质；例如Na、Mg、Al、Cu等金属第二章 物质变化及其规律；一、能的转化：1、溶解过程及其能量变化；（B）（1）溶解平衡、结晶过程；例如 溶质微粒;离子、分子.溶解过程中的能量平衡特征;等 溶解速度=结晶速度 动 外形由不规则到规则。定 达到平衡时,温度一定,饱和溶液C%一定。变 外界条件发生改变，平衡变化结晶过程；（2）溶解过程中能的变化；溶解时的热效应;取决于水合,扩散过程能量相对大小. 降温 例如 , 无明显变化 例如 升温 例如 ,2、化学反应中能的转化；（B）（1）反应热效应；含义；反应热效应是反应时所放出或吸收的热量（2）放热反应和吸热

7、反应（中和反应的放热反应）；放热（）内能角度； 键能角度；例如化合反应吸热（）内能角度； 键能角度；例如分解反应中和反应的放热反应注意；大部分化合反应和水解反应都是放热反应。特例 、（3）热化学方程式的意义和书写；意义；热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物，还表明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。例如 此热化学方程式的意义；1mol固体碳与1mol气体水生成气体一氧化碳，吸收131千焦热量。书写热化学方程式；写出反应无，生成物，以及对应系数和其状态（固态、液态、气态），整个反应所放出或吸收的总热量，（热量与反应无的系数对应）例如 例题已知问；1m3甲烷（1000L）在此状态下，

8、燃烧所放出的热量。（4）燃料的充分利用；燃料的充分燃烧(足量空气)热能的充分利用如裹空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.二、化学反应速度与化学平衡;1、化学反应速度;(B)，（是物质的量的浓度的变化）单位；mol/(L.s)注意；表示一段时间内的平均速度，非瞬间速度。对于一个化学反应；2、影响化学反应速率的因素；（B）（1）浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；外界条件化学反应速率浓度增大增大减小减小温度（显性因素）增大增大减小减小压强增大增大减小减小表面积增大增大催化剂（主要因素）增大催化剂注意事项；催化剂可以加快反应速度，减少时间催化剂可以使原不反应的化学反应反应。催化剂不

9、改变平衡移动。不同的反应选用不同的催化剂，相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应催化剂有一定的活化温度催化剂会形成中间产物，从而改变反应途径催化剂中毒，在有杂质是使催化剂失效，因此，在反应前净化原料。3、可逆反应、化学平衡状态；（B）定义；当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。在同一条件下，高产量，高产率。化学平衡状态；逆 可逆反应等 运动 动态平衡定 反应物和生成物各自的不变.变 外界条件改变,平衡变化.判断化学平衡方法;已知混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体

10、积或体积分数一定各物质的物质的量或各物质的物质的量分数相等各物质的质量或各物质的质量分数相等各气体的体积或体积分数相等总物质的量/总体积/总压强一定正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了m molA，同时生成m molA在单位时间内消耗了n molB，同时消耗p molC（v为反应速率）在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD压强时，总压力一定（其他条件一定）时，总压力一定（其他条件一定）混合气体的平均分子量（）时，一定时，一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，总体系温度一定（其他不变）密度时，密度一定恒容时，密度一定其他体系的颜色不再发生变化4、影响化学平衡移动的因素；（B）（1）

11、浓度、压强、温度对化学平衡的影响； 只改变物质的量的浓度；（图像辨别；有接点）改变条件增大反应物物质的量的浓度增大生成物物质的量的浓度减小反应物物质的量的浓度减小生成物物质的量的浓度平衡移动原因正向移动逆向移动逆向移动正向移动图像只改变压强（反应物生成物中有气体，）已知改变条件加压减压加压减压条件平衡移动原因正向移动逆向移动逆向移动正向移动图像只改变温度；改变条件升温降温升温降温条件吸热反应放热反应平衡移动原因正向移动逆向移动逆向移动正向移动图像5、勒夏特列原理；（B）（1）用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响；定义；如果改变可逆反应的条件（浓度、压强、温度），化学平衡被破坏，并

12、向减弱这种变化的方向移动，这个原理称为勒夏特列原理。6、化学平衡的应用；（B）（1）工业生产上（合成氨 、制硫酸）反应条件上的选择。A、合成氨；化学方程式；注意；在常温常压下，合成氨的反应进行得非常慢，几乎不能察觉，达到平衡后，氨得含量还是很低，只有在催化剂的条件下，才有较大得反应速率。合成氨对催化剂的要求是；活性大，坚固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，价格低廉。高温；加快反应速率，反应向逆方向进行。高压；加快反应速率，反应向正方向进行。催化剂（铁触媒）；加快反应速率，选用500度高温合成氨是因为；500度是催化剂的最佳活性温度。B、工业制硫酸；化学方程式；方法一；以硫磺为原料；缺点；对大

13、气污染严重， 方法二、以硫铁矿为原料；为了使反应进行得迅速，要把矿石粉碎成很小的粉末，然后进入沸腾炉燃烧。注意；净化处理原料气，防止催化剂失效。高温；加快反应速率，反应向正方向进行。常压；常压下转化率已经较大。催化剂；加快反应速率，(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子；酸碱指示剂；石蕊；酒精测定仪中的化学平衡；交警通常使用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。血液输氧；一氧化碳中毒；人体血液中碳酸存在平衡三、元素周期表；1、元素周期律；（B）（1）同主族元素性质递变规律；同主族元素，原子序数增大 原子半径依次增大， 离子半径依次增大， 元素金属性（还原性）增强，非金属性（氧化性）减弱。 氧

14、化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。 氢化物稳定性减弱。同主族元素，最外层电子数相同，最高化合价相同（2）短周期中同周期元素性质递变规律；同周期元素，原子序数增大 原子半径依次减小， 元素金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）增强。 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强。 氢化物稳定性增强。同周期元素，电子层数相同。语句辨析；碱性氧化物都是金属氧化物。 金属氧化物都是碱性氧化物。 例如 是两性氧化物酸性氧化物都是非金属氧化物 例如 非金属氧化物都是酸性氧化物 例如 2、元素周期表；（C）发明家;俄国门捷列夫.（1）元素周期表的结构； IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIB

15、IVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567单个事例；1 H氢2n21.008（2）元素周期表与原子结构的关系； 在同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然相同，但随着核电荷数的增多，从左到右原子半径依次减小，失电子能力减弱，得电子能力加强，元素的金属性减弱，非金属性加强。同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下，电子层数递增，原子半径增大，失去电子能力增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性增强，非金属性减弱。元素周期表；右上角热稳定性最强，氧化性最强，左下角还原性最强。（3）元素周期表的应用； 人们通过元素性质的周期性变化,推测元素及其单质,化合物的性质.由于周期表中位置相近的元素性

16、质相似，人们在金属和非金属的分界线附近寻找半导体，在B族和VIII族中寻找催化剂，以及耐高温，耐腐蚀的合金材料。农业；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效农药。高考考察；根据元素在周期表中的位置，推测它的性质。四、电解质溶液；1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B）电解质；在水溶液或熔融状态下导电的化合物。例如酸、碱、盐、金属氧化物非电解质；在水溶液和熔融状态下不导电的化合物。例如 、电解质和非电解质的异同；共同点；均是化合物，单质与混合物无电解，所以单质与混合物没有电解质和非电解质之分。差别；电解质本身不导电。导电的物质不一定是非电解质。 例如NaCl晶体不导电在水溶液和熔融状态

17、下导电。HCl熔融状态下不导电，而在水 溶液条件下导电。金属单质导电，而金属不是电解质。 非电解质不导电，不导电的物质是非电解质。 、是非电解质。强电解质；强酸； 、等。强碱；、等。盐；、等。金属氧化物；、等。弱电解质；弱酸；、弱碱； 、等。判断依据；在水溶液或熔融状态下导电；电解质/非电解质。电离是否完全；强电解质/弱电解质。物质结构；离子化合物；在水溶液和熔融状态下均导电。共价化合物；在水溶液中导电，部分在熔融状态下导电。2、电离、电离方程式、电离平衡；（B）（1）碳酸的分步电离；一级电离；二级电离；电离方程式；强电解质电离；（完全）例如 弱电解质电离；（不完全，用可逆符号表示）电离平衡；

18、定义；一定条件下，弱电解质分子电离成离子速率等于离子结合成分子速率。特征；等 动 定 变 3、水的电离、pH；（B）（1）水是极弱的电解质；水的电离平衡；水的离子积常数；室温时，注意；只与温度有关，温度越高，越大。溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH =7，溶液不一定呈中性。向纯水中加入酸或碱会抑制水的电离。（2）pH值的含义 ； （3）pH与酸碱性之间的关系；溶液中、与酸碱性的关系； 碱性 pH7 (250C) 中性 pH=7 (250C) 酸性 pH水解 酸性 电离水解 碱性（2）水解的应用；利用盐类水解来制胶体或净水。例如胶体的制取和胶体来净水，通常利用在沸水中滴加溶液制取胶体，用明矾净

19、水。配置某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。例如（a）实验室配置溶液时要向溶液中滴加稀HCl。（b）配置溶液时要向溶液中滴加制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解作用。例如（a）溶液蒸发结晶时得不到无水。（b）只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。例如长期使用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结），铵态氮肥不能与强碱弱酸盐混合使用。生活、生产中的盐类水解；（a）泡沫灭火器中的原理；泡沫灭火器中和发生双水解反应；（b）热碱液洗涤油污效果好。（c）炸油条时向面粉中加入适量明矾和小苏打（d）溶液止血。溶液的酸碱性及其存放要注意盐类水解。例如 溶液是碱性，不能用玻璃塞。利用盐溶

20、液碱性和酸性的强弱，判断盐对应的碱和酸的相对强弱。（a）取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性和碱性的越弱，则滩越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。（b）对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液中的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小，若电离程度水解程度，则酸性。例如由于电离程度离子晶体分子晶体。硬度；原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体；（A）（1）以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系；例如铝产生作用的微粒；金属阳离子、自由电子。金属晶体性质；具有导电性、导热性、延展性。三、有机物的结构和性质；1、不饱和烃的官能团；双

21、键；（B）（1）烯烃；可以加成反应、加聚反应。（2）1、3-丁二烯结构简式；化学性质；加成反应；1、4加成化学方程式；1、2加成化学方程式；全加成；化学方程式；叁键；（B）可以加成反应、加聚反应。苯环；（B）（1）甲苯；结构简式； 化学反应；硝化反应；化学方程式； TNT炸药的主要成分。加成反应;化学方程式；氧化反应;（2）苯的同系物；苯的同系物定义；苯的同系物是指分子里含有一个苯环，组成符合CnH2n-6（n6）的环烃。分子里含有一个苯环说明是苯上的氢被烃基取代的产物，组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。 (苯的同系物包括

22、苯）化学性质；氧化反应；不反应（C上无H不氧化）两种取代反应； 甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同。 （1）发生在苯环上，即侧链对苯环的影响。 （2）发生在侧链上，即类似烷烃的取代反应，还能继续进行。 其条件同烷烃取代反应（光照）。注意；苯的同系物不能使 HYPERLINK /view/397098.htm t _blank 溴水褪色（不发生反应），但能萃取溴水中的苯使溴水层褪色（物理性质）。乙苯；结构简式；同分异构体；4种分别是；、2、烃的衍生物的官能团；卤原子；（B）物理性质；不溶于水，但溶于有机溶剂，沸点与密度大于相应的烃。（1）溴乙烷；结构简式；化学反应；取代反应；消去反

23、应；（2）卤代烃；化学反应；消去反应；有机物在适当条件下，在分子中相邻的两个碳原子上脱去一个小分子而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。注意；卤代烃发生消去反应时，氢原子主要从含氢量较少的碳原子上脱去。例如3-一溴丁烷与氢氧化钠发生消去反应； 产物较多。产物较少。取代反应；例如羟基；（B）（1）甲醇；结构简式；物理性质 ；甲醇又称为木精，它是无色、透明的液体，易燃烧，有酒精的气味，甲醇能与水、乙醇互溶，甲醇有毒，饮用后会使人眼睛失明，量多时会致死，甲醇用于工业生产。化学性质；甲醇的取代反应；甲醇和钠反应；化学方程式；甲醇和溴化氢反应；化学方程式；甲醇自身取代反应；化学方程式；甲醇的氧化反应；

24、甲醇的燃烧：化学方程式；甲醇的催化氧化反应；化学方程式；甲醇的酯化反应；甲醇与R酸反应；化学方程式；（2）乙二醇；结构简式；物理性质 ；乙二醇是无色，粘稠，有甜味的液体，它与水、乙醇互溶，它的凝固点很低。乙二醇常用作溶剂和抗冻剂。化学性质；乙二醇的取代反应；乙二醇自身取代反应；乙二醇的氧化反应；乙二醇的燃烧：化学方程式；乙二醇的催化氧化反应；化学方程式；乙二醇的酯化反应；乙二醇与R酸反应；化学方程式；（3）醇类；一元醇定义；烃分子中一个或几个氢被羟基取代而生成的一类有机物。一元醇类通式；低级的饱和一元醇为无色中性液体。多元醇定义；分子中含有两个以上羟基的醇，叫做多元醇。苯环与羟基；（B）（1）

25、苯酚；结构简式；物理性质；纯净的苯酚是无色、具有特殊气味的针状晶体，苯酚在空气中因氧化而显粉红色，常温下微溶于水，温度升高，溶解度变大，苯酚有毒，具有强烈的腐蚀性，如苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精洗涤。化学性质；苯酚电离；电离方程式；苯酚取代反应；化学方程式；苯酚氧化反应；苯酚氧化变为对苯酚。苯酚弱酸性；（a）苯酚酸性；化学方程式；（b）苯酚不能使石蕊褪色。苯酚酸性较弱。苯酚与碳酸钠反应；化学方程式；醛基；（B）（1）甲醛；结构简式；化学性质；甲醛的还原反应；化学方程式；甲醛的氧化反应；甲醛的燃烧；化学方程式；甲醛的催化氧化反应；化学方程式；甲醛跟银氨溶液反应；银氨溶液配制；先加再加化学方程式；

26、化学方程式；不要求 甲醛与新制氢氧化铜反应；新制氢氧化铜的配制：先加再加。化学方程式；酚醛树脂；（2）醛类；分子结构与化学性质相似于乙醛的有机物。醛类通式；羧基；（B）（1）甲酸；结构简式；化学性质；甲酸的酯化反应；甲酸与乙醇反应；化学方程式；甲酸的还原反应；化学方程式；（2）酸类；定义；在有机物中，分子中含有烃基和与羧基直接相连的化合物。酸类通式；酯的结构；（B）（1）乙酸乙酯；化学方程式；乙酸乙酯水解；酸性条件；化学方程式；碱性条件；化学方程式；（2）酯类；定义；在有机物中，有酯的结构的化合物。酯类通式；（3）油脂油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油（丙三醇）生成的甘油酯。油脂结构简式；氨基与羧基

27、；（B）（1）氨基酸；定义；羧基分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物。氨基酸结构简式； 蛋白质由20种不同氨基酸组成，其中有八种氨基酸是人体不能合成的，必须依靠食物的摄入。化学性质；氨基酸与酸反应；化学方程式；氨基酸与碱反应；化学方程式；肽键；形成过程； 肽键第七章 研究化学反应的规律；一、平衡常数K的意义；1、化学平衡常数K；（B）（1）化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度，及平衡移动方向。化学平衡常数的表达式定义；在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应开始时，反应物浓度的大小是否相等，当达到平衡时，把生成物浓度指数幂的乘积除以反应物浓度指

28、数幂的乘积，得到的比值是一个常数，叫做化学平衡常数的表达式。注意；c为平衡浓度。分子为生成物，分母为反应物。物体与纯液体浓度为1，无须写入平衡常数。水的稀溶液中，水的浓度不必写入。非水溶液反应，水要写入。例如酯化反应。反应方程式书写不同，K的值也不同。一个化学反应有多个化学反应叠加或叠减，则、。运用化学平衡常数解释反应进行程度，及平衡移动方向。吸热反应；温度升高，反应向正向进行，生成物浓度变大，反应物浓度减小，比值变大，K值变大。放热反应；温度升高，反应向逆向进行，生成物浓度变小，反应物浓度增大，比值变小，K值变小。2、弱电解质电离平衡常数K；（B）（1）电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数

29、比较弱酸的电离程度。电离平衡常数K的定义；电离达到平衡后，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比也是一个常数。这个常数称为电离平衡常数。电离度注意；使用电离度时，注意温度与溶液浓度，未标明温度和浓度的电离度是没有意义的。电离平衡常数注意；离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。温度变化；电离常数可能变大，可能变小。温度变化，电离常数变化不大电离度、离平衡常数只表示弱电解质二、化学反应中电子的转移；除同素异形体的互换反应外，有单质参加的就是氧化还原反应。注意；有单质参加的不一定是氧化还原反应。1、氧化剂；（B）氧化剂、氧化性；（1）根据元素周期表判断常见同主族，同周期元素的单

30、质及化合物的氧化性的强弱。元素周期表判断常见同主族元素，从上到下，氧化性减弱。元素周期表判断常见同周期元素，从左到右，氧化性增强。元素周期表右上角氧化性最强。（2）根据金属活动顺序判断相应的阳离子的氧化性强弱。钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌、铬 铁 镍、锡 铅 (氢)、铜 汞 银 铂 金。 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氧化性； 弱强过氧化钠；（B）物理性质；固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有 HYPERLINK /view/809381.htm t _blank 超氧化钠而显淡黄色；相对密度为2.47 （水1）

31、，熔点 460（不分解）过氧化钠制取；化学方程式；化学性质；过氧化钠与水反应；化学方程式；过氧化钠与二氧化碳反应；化学方程式；过氧化钠与浓硫酸反应；化学方程式；三价铁盐；（B）检验；在空气中被氧化而变为；化学方程式；在还原剂中被还原而变为；化学方程式；化学方程式；与转化关系；2、还原剂；还原剂、还原性；（B）（1）根据元素周期表判断常见同主族，同周期元素的单质及化合物的还原性的强弱。元素周期表判断常见同主族元素，从上到下，还原性增强。元素周期表判断常见同周期元素，从左到右，还原性减弱。元素周期表左下角还原性最强。（2）根据金属活动顺序判断金属还原性强弱。钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌、铬 铁 镍、

32、锡 铅 (氢)、铜 汞 银 铂 金。 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性； 强弱 钠；（B）物理性质 ；钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的 HYPERLINK /view/118854.htm t _blank 熔点是97.81， HYPERLINK /view/81200.htm t _blank 沸点是882.9。钠单质还具有良好的 HYPERLINK /view/914977.htm t _blank 延展

33、性。化学性质 ；钠跟氧气的反应化学方程式；钠跟非金属直接发生反应， 钠跟卤素X2反应；化学方程式；钠跟硫反应，化学方程式；（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）钠跟水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。化学方程式；2Na2H2O2NaOHH2现象及由现象得出的结论有：1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）3、钠在水面上四处游动（有气体生成）4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反映剧烈）5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）硫化氢；（B）硫化氢分解；化学方程式；硫化氢与盐反应；硫化氢与硝酸铅反应；化学方程式；硫化氢与醋酸

34、铅反应；化学方程式；黑色固体硫酸铜检验硫化氢；化学方程式；硫化氢的还原性；化学方程式；二价铁盐；（B）在空气中被氧化而变为；化学方程式；化学方程式；在还原剂中被还原而变为；化学方程式；化学方程式；与转化关系；3、配平氧化还原反应的方程式；（B）（1）反应物中只有两种（或一种）元素的化合价发生改变的氧化还原反应的方程式配平。列出化合价的变化。用化合价升高和降低总数相等，配上氧化剂和还原剂、还原产物、氧化产物前的化学计量数。用观察的方法配平其他化学计量数。4、原电池；铜锌原电池；（B）（1）用原电池的电极反应式来表示电极的反应；定义：化学能转化为电能。正极； 还原反应 不活泼金属（Cu）保护负极；

35、 氧化反应 活泼金属（Zn）腐蚀实质；电流方向；溶液中负极到正极。电子方向；与电流方向相反，溶液中正极到负极。构成原电池条件；两个电极（活泼性不同）。电解质溶液。构成闭合回路。必须使反应自发进行。5、钢铁的电化防护；阴极保护；（B）干燥的条件下发生化学腐蚀（无电流），并且生成固态物质，可以阻碍其继续腐蚀。潮湿的条件下电解质溶液可以透入钢铁内部形成原电池。发生电化腐蚀，由表到内，直至完全。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性较弱或中性负极正极钢铁生锈；负极；正极；离子方程式；（1）铁皮镀锌；（2）牺牲阳极；在轮船船壳上连接一定数量的锌块，由于锌的还原性比铁强，所以当发生腐蚀时，由锌来代替铁受

36、腐蚀，锌发生氧化反应称为阳极。（3）外接直流电源阴极；将钢铁闸门与外加电源负极相连，钢铁闸门为阴极，外加电源正极再加一个辅助阳极，只要外加电源有足够的电压，钢铁腐蚀产生的原电池电流就无法输送，因此电化学腐蚀抑制。6、钢铁的冶炼；炼铁；（B）化学方程式；化学方程式；炼钢；（A）炼钢的主要反应原理；也是通过氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。化学方程式；第八章 化学与化学工业；一、化学生产；1、硝酸工业及其原理；氨的氧化；（A）氨的催化氧化；化学方程式；NO、NO2；（A）工业合成案的原理；大气固氮；化学方程式；工业固氮；化学方程式；硝酸与硝酸盐；（B）

37、化学方程式；硝酸制备；化学方程式；硝酸分解； 化学方程式；浓硝酸与浓盐酸按体积比为1；3相互混合，叫做王水。硝酸盐；化学方程式；化学方程式；化学方程式；化学方程式；2、侯氏制碱法的原理和简单流程；侯氏制碱法的原理；（B）先加氨气，再加二氧化碳。侯氏制碱法与索氏制碱法的比较；（C）（1）结合合成氨，了解氮的4种主要化合价（-3、+2、+4、+5）的化合物。（2）用化学平衡的观点认识NO2用水吸收合成硝酸；化学方程式；（3）物料平衡的思想；充分利用原料；、循环利用（4）能量充分利用的思想；（5）绿色化学的思想；a充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；b在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境

38、排放废物；c提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；3、氯碱工业和电解池的改进；氯碱工业原理；（B）电解饱和氯化钠；正极；阳极； 氧化反应 负极；阴极； 还原反应现象；阳极有黄绿色气体。 阴极有气泡，阴极酚酞变红（有NaOH），电流方向；溶液中正极到负极。电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。电解池的改进；（A)电解饱和氯化钠；用结晶方法分离。二、石油化工；1、以乙烯为原料的化工生产；制乙醛、乙酸；（B）制乙醛；化学方程式；制乙酸；化学方程式；制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）（1）理解合成的化学原理； 乙烯的加聚反应；化学方程式； n CH2=CH2

39、 CH2CH2 n 氯乙烯制备；化学方程式；聚氯乙烯制备；化学方程式； Cl聚苯乙烯制备；n CH2=CH2 CH2CH2 n 第八章 化学实验活动；一、物质的制备；1、香料的制备；（B）（1）制乙酸丁酯；乙酸丁酯又称“ HYPERLINK /view/677138.htm t _blank 醋酸丁酯”，乙酸丁酯又有乙酸正丁酯和乙酸异丁酯之分，是 HYPERLINK /view/11141.htm t _blank 乙酸与 HYPERLINK /view/1370516.htm t _blank 1-丁醇的酯化产物，常温下为无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，微溶于水，有甜的果香，稀释后则有令人愉快

40、的菠萝、香蕉似的香气。用于制造香料。物理性质 ；密度：0.8764，熔点为-77.9，沸点为126.1原理；加热，空气浴催化剂；浓硫酸。乙酸过量。先制备后分离。制乙酸丁酯步骤；向试管中加入1-丁醇和乙酸，再滴加34滴浓硫酸，均匀混合。在石棉网上加热至反应液呈沸腾状，回流，即试管壁内壁有液体流下，或冷凝管下端液体呈滴状流下，随着回流的进行，容器中的液体分成两层，回流10分钟，停止加热，冷却至室温。将容器中液体倒入分液漏斗中静置，分去水层。向分液漏斗中注入10毫升水，振荡洗涤，静置，分去水层。再向分液漏斗中注入15%的碳酸钠溶液，振荡，放气，洗涤至无气体生成，静置，分去水层。用pH试纸测液体的pH

41、值。再向分液漏斗中注入10毫升水，振荡洗涤，静置，分去水层。用pH试纸测液体的pH值。将有机物倒入干燥锥形瓶中，加入少量无水硫酸镁干燥片刻，过滤，称量。注意事项；反应温度不宜过高，过高会炭化，回流呈滴状即可。乙酸丁酯的香味不宜多闻，以免吸入过多，影响健康。在烧瓶底部放碎瓷片，防止暴沸。浓硫酸不过量。二、物质的性质；1、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C）酸性；结合氢离子能力；三、物质的检验；1、纸上层析；（B）（1）理解层析可用于物质分离和检验；适用于多组份、复杂混合物、以及恒量物质分离、检验。原理；利用混合物各组份在水和有机溶剂中溶解度不同，展开剂在滤纸上移动，各组份在展开剂中流动方向不同

42、。实验一彩色墨水；现象；色谱由下向上依次为蓝色、红色。实验一分离、； 现象；色谱由下向上依次为深蓝色、红褐色。2、醛基的检验；（B）（1）用银氨溶液和新制氢氧化铜检验；乙醛跟银氨溶液反应；银氨溶液配制；先加再加化学方程式；化学方程式；现象；有银白色物质在试管内壁乙醛与新制氢氧化铜反应；新制氢氧化铜的配制：先加再加。化学方程式；离子方程式；2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO+Cu2+2H2O现象；有红色物质生成。四、定量实验；1、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C）（1）用已知浓度的稀硫酸测定碳酸氢钠溶液；指示剂；甲基橙。实验计算；已知数据；样品质量；、标准盐酸物质的量浓度；(单位；mo

43、l/L)，消耗盐酸的体积；(单位；ml)，取出溶液的量；20ml，摩尔质量;84g/mol，所求数据；厚度；2、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C）实验试剂；样品、酸操作及流程； 镀锌铁皮 盐酸 蒸馏水 现象；实验开始时，立即又大量气泡。确定锌镀层被除尽的标志；反应速率在瞬间减小。实验计算；已知数据；样品质量；，反应后样品质量；，密度；，表面积；，所求数据；厚度；计算公式；第九章 解决量化的化学问题；一、质量、摩尔质量、气体体积之间的转化；（B）（1）非标准状况下气体体积不作要求；标准状况下气体体积为 ；公式的转化；质量、摩尔质量、物质的量的关系；质量；，摩尔质量；，物质的量；计算公式；、标准状况下气

44、体体积与物质的量的关系；气体体积；V，物质的量；计算公式；物质的量浓度；，溶液体积；V，物质的量；计算公式；二、根据化学式的计算；（B）三、有关物质的量浓度的计算；（B）密度；，摩尔质量；，百分比浓度；，物质的量浓度；计算公式；四、根据化学方程式的计算；（C）五、有关溶液pH的计算；（B）（1）只要求强酸、强碱稀溶液的pH的计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH的计算。 六、根据实际生产进行相关的计算；（B）1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（mol/L）溶液体积（L）

45、2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 溶液密度（g/mL） 溶质的质量分数 物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： 溶质的质量分数 物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） 浓溶液的体积浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积稀溶液物质的量浓度即c（浓）V（浓）c（稀）V（稀） （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公

46、式： （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 5. 化学反应速

47、率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率： （2）对于下列反应： 有 或 6. 化学平衡计算公式 对于可逆反应： （1）各物质的变化量之比方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量起始量消耗量 生成物的平衡量起始量增加量 表示为（设反应正向进行）：起始量（mol）abcd变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol） （3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%） 说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。 （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 恒温、恒容时：，即任何时刻反

48、应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。 （5）混合气体的密度 （6）混合气体的平均相对分子质量的计算。 其中M（A）、M（B）分别是气体A、B的相对分子质量；a%、b%分别是气体A、B的体积（或摩尔）分数。 7. 溶液的pH值计算公式 （1） 若，则 若，则 （2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即： （3）常温（25）时： （4）n元强酸溶液中；n元强碱溶液中 8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式 8.1 原子核电荷数、

49、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数核内质子数原子核外电子数 注意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数 8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系 8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 （1）对于非金属元素：最高正价最低负价8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。 （2）主族元素的最高价主族序数主族元素的最外层电子数。 9. 烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n相对分子质量，求得分子式。（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。 注意：一个C原子的质量12个H原子的质量 10. 依

50、含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法 ，所得的商为x，余数为y。 注意：1个原子团的式量1个O原子的相对原子质量16 化学计算的基本类型与解题策略1、有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断计算分子式 相对分子质量、各元素的质量分数计算 考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量确定有机物的通式 有机物的分子式、结构式有机反应中量的关系阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选

51、用2、有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算考查热点 有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算解题策略 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3、有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算考查热点 各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算解题策略 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 将等效平衡、等效转化法等

52、分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4、有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算考查热点 电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5、有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算考查热点 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有解题策略 关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6、有关综合计算考查热点 过量

53、计算问题的分析讨论 混合物计算和解题技巧 复杂化学式的确定方法 无数据计算的解决方法 数据缺省型的计算方法 讨论型计算的解题思路 隐含条件题的解决方法 化学图象题的解题技巧 认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，找解决的合理思路和解决方法解题策略 善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系化学计算的常用方法与规律 1、差量法根据变化前后的差量列比例式计算 解题的一般步骤可分为： 准确写出有关反应的化学方程式；深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。2、守恒法利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算 化学式：正化合价总数=|负化合价总数|物质 电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电化学变化 荷总数 遵循 氧化还 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂