高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题四 氧化还原反应(教师版)

1、2013年高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题四 氧化还原反应（教师版）1（2013西安质检）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2SO22H2O=H2SO42HCl相比较，水的作用不相同的是()A3NO2H2O=2HNO3NOB2Na2O22H2O=4NaOHO2C4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3D3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高温)Fe3O44H22（2013福州模拟）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，

2、下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3（2013南阳模拟）有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化答案：D解析：反应的氧化产物是Cl2，A项错误；根据反应可知氧化

3、性，Cl2I2，Br2Fe3，Co2O3Cl2，结合氧化性Cl2Br2可知，B、C项错误。3.（2013辽宁省五校协作体模拟）铬化物具有致癌作用，可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，主要积聚在肝、肾、内分泌系统和肺部，引起身体器官病变。下列叙述错误的是（ ）A污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性4. （2013山东模拟）下列应用中没有涉及氧化还原反应的是

4、（ ）A明矾净化水B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C臭氧消毒餐具Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 5（2013吉林松原市高三模拟）在水溶液中，YO3n和S2发生如下反应： YO3n + 3S2 + 6H+ = Y + 3S+ 3H2O，则YO3n中元素的化合价为 （ ）A+4 B+7 C+5 D+5答案：C6（2013河北省灵寿中学模拟）已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是 （ ）A氧化性：MnOeq oal(,4)Cl2I2Fe3B还原性：Fe2IClCF

5、e3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7. （2013吉林模拟）铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3xSOeq oal(2,4)IOeq oal(,3)I2D反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1518（2013西城区模拟）已知下列两个反应：Cl22KI=I22KCl，I22KClO3=Cl22KIO3，下列说法中正确的是()A属于置换反应，不属于置换反应B中的I2是氧化产物，中的Cl2是还原产物C反应说明KI的氧化性比KCl强D反应说明I2的氧化性比Cl2强19（2013巴蜀中学模拟）下列各组物质中只

6、具有还原性的是()AF、CO、NaBNa、I、ZnCFe3、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)DFe3、O2、H2O220（2013启东中学模拟）若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化I而又不氧化Fe2，可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl21（2013石家庄质检）将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 ()A0.6 molB0.8 molC0.45 molD0.4 mol22. （2013武汉二中模拟）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()AKClO

7、3(加MnO2催化剂，加热)BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂)DHgO(加热)23（2013襄樊一中模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABCD24（2013郑州一中模拟）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应的还原剂是_。(2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气

8、体在标准状况下的体积是_L。(3)写出该反应的化学方程式：_。25（2013烟台模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场一种常见的补铁药品。下表是其说明书中部分内容。【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1 g【适应症】用于缺铁性贫血症的预防及治疗。【用量用法】成人预防量0.1 g/日，成人治疗量0.2 g/日0.4 g/日，小儿预防量30 mg/日60 mg/日，治疗量0.1 g/日0.3 g/日。【贮藏】避光、密封、在干燥处保eq o(存,sdo4() (1)该药品中Fe2会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2的氧化率超过10.00%时不能再服用。为了检验某药店出售的

9、“速力菲”是否被氧化，实验室应选用的检验试剂为_(填试剂的名称)；实验室可采用的H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”的Fe2进行滴定(假设药品中，其他成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式：_MnOeq oal(,4)_Fe2_H_Mn2_Fe3_H2O；称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？_(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_ _。(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol/L 100.00 mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)_，琥珀酸亚铁的化学式为_。26. （2013百色一中模