包头中考试题分析

1、专题物质的变化与性质（04）1下列变化属于化学变化的是 ( ) A固体碘受热变成碘蒸气 B鸡蛋壳放入盛有稀盐酸的试管中 C石蜡受热熔化 D氧气在增大压强并降低温度时变为液体（05） 1. 下列现象属于化学变化的是（ ）A. 光合作用B. 石蜡受热熔化C. 自行车胎爆炸D. 玻璃破碎 （2005）9. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）（06）1下列变化中，属于化学变化的是 ( ) A空气液化 B硫磺燃烧 C轮胎爆炸D.玻璃破碎（08）1、下列现象属于物理变化的是 （ ）A 钢铁生锈 B酒精挥发 C 食物腐败 D 白磷自燃（09）1. 下列变化属于化学变化的是( )A.

2、冰雪融化 B.分离液态空气制氧气 C.酒精燃烧 D.石蜡融化（10）1、下列变化属于化学变化的是（）A、菜刀生锈B、瓷器破碎 C、干冰升华D、滴水成冰（11）1. 下列变化属于化学变化的是()。A. 燃放烟花 B. 切割玻璃 C. 海水晒盐 D. 酒精挥发专题质量守恒定律（2004）2下列各式中，正确的是 ( )MnO2AKClO3 KCl+O3 BFeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3CH2SO4=2H+SO42- DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-（2004）7在化学反应4NH3+5O2 4X+6H2O中，X的化学式为 ( )AN2O5 BNO2 CNO DHNO3 A空气液化

3、 B硫磺燃烧 C轮胎爆炸DO”玻璃破碎（2006）2下列化学方程式书写正确的是 ( ) A2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 BCu +ZnSO4=CuSO4+Zn CCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O DNaCl+KNO3=KCl+NaNO3（2009）14. 已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： 。若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成 ，为防止其污染空气，可将气体通入 中。（2010）4、下列事实与化学方程式相符的是（） A、服用碱性物质治疗胃酸过多NaOH+HCl=

4、NaCl+H2OB、验证铝的活动性比银强Al+3AgCl=3Ag+AlCl3C、石灰浆抹墙，几天后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、洗去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2（2010）7、在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（）A、3：2B、12：11 C、8：11D、35：33（2011）9. 密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.

5、403.6已知A与C的相对分子质量之比为197158，下列推理正确的是()。A. C一定是化合物，D可能是单质B. 反应过程中，B与D变化的质量比为8736C. 反应后密闭容器中A的质量为19.7 gD. 反应中A与C的化学计量数之比为12专题中和反应（2004）13对于化学反应A+B=C+D的下列说法中错误的是 ( ) A若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D的质量总和一定等于20克（2006）131O克20 %的氢氧化

6、钠溶液和1O克20的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是 ( ) A铁 B氯化钡溶液 C硫酸铜溶液 D氢氧化钡溶液（2008）10 中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠。若改用m克的氢氧化钾时，溶液的pH应当是 （ ） A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 无法确定专题化学反应前后溶液质量的变化（2005）17. 将浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠在空气中露置一定时间后，质量减少的是_，质量增加的是_。（2006）21在四份3 65克20的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质： ZN ZnO Zn(OH)2 ZnCO3充分反应后，所得四份溶液中溶质质量分数相同的是 (

7、填序号)（2007）适量的（1）氧化钙（2）碳酸钙（3）氧化钙三种固体物质分别与100克10%的稀盐酸恰好完合反应，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系的比较，正确的是（ ）A、（1）（2）（3） B、（1）（2）（3）C、（3）（2）（1） D、（1）（2）（3）专题图像（2009）10. 某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图像。其中错误的是( )A.向一定质量的稀硫酸中加入铝片 B.把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸C.向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系（2010）11

8、、根据甲、乙、丙、丁各图判断，下列说法正确的是（）（2011）11. 下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是()。A. 甲电解水21世纪教育网B. 乙向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液C. 丙在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体D. 丁向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝专题二基本概念（04）4下列说法正确的是 ( ) A均一、稳定的无色液体一定是溶液 B同温时，同种溶质饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C饱和溶液升高温度后都将变为不饱和溶液 D氯化钠的溶解度为36克10下列说法正确的是 ( ) A质子数相同的微粒，一定是同种元素 B

9、最外层电子数相同的微粒，一定是同一种原子 C具有稳定结构的微粒，一定是稀有气体元素的原子 D同种元素的原子，质子数一定相同（06）7下列说法中正确的是 ( ) A原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒 B饱和溶液在升高温度后都会变成不饱和溶液 C根据质量守恒定律，3克碳在1O克氧气中充分燃烧后生成13克二氧化碳 DpHCuAg方法（2006）22向硝酸锌，硝酸银的混合溶液中加入一些铝粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体物质向滤出的固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生则滤出的固体中一定含有 ，可能含有 （2007）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤。下列情况中不可能

10、存在的是（ ）A滤纸上有Ag，滤液中的金属离子有Ag+ Cu2+ Fe2+ Mg2+B滤纸上有Ag,Cu，滤液中的金属离子有Ag+ Cu2+ Fe2+ Mg2+C滤纸上有Ag,Cu，Fe滤液中的金属离子有Fe2+ Mg2+D滤纸上有Ag,Cu，滤液中的金属离子只有Fe2+ Mg2+（2008）16、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤（1）写出上述任意一个反应的化学方程式 （2）如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有 （3）如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是 （2009）8. 向含有硫酸亚

11、铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X放入稀硫酸中有气泡冒出。下列关于X组成的说法：一定有Zn 可能有Zn 一定有Fe 可能有Fe 一定有Cu 可能有Cu 正确的是( )A. B. C. D.（2010）17、向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B（1）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有_ _（2）若向B中滴加稀盐酸，无现象，则B中一定含有的金属离子是_可能含有的金属离子是_ _（2011）17. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前

12、后溶液质量不变，A中一定含有_。(2)若反应后溶液质量减少，B中一定有的金属离子是_，不能确定的金属离子是_ _。（2011）15. 把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定有_，滤液中的溶质一定有_。专题天平问题（2004）15质量相等的金属X和Y分别与一定量的稀硫酸反应，结果发现X和Y均有剩余，但产生氢气的质量相等。则对于X和Y来说 ( ) A二者化合价相同 B消耗二者质量相同 C消耗酸的质量相同 D所生成盐的质量相同 （2006）11托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡再向左烧杯

13、中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等充分反应后，天平指针 ( ) A偏左 B偏右 C不偏 D无法判断（2007）在托盘天气两端的烧杯中各放有等质量、等质量分数的且足量的稀盐酸，天平平衡。向左烧杯中放入2.4克镁，若要使天平重新达到平衡，应向右烧杯中加入（ ）A、2.2克铝 B、2.2克氢氧化钠 C、2.4克碳酸镁 D、2.4克铜（2010）12、天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（）A、锌6.5g，铁6.5g B、锌15g，碳酸钠15gC、碳酸钙10g，氧化

14、钙5.6gD、碳酸镁4.2g，硝酸银4.2g（2011）12. 在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是()。A. 11 B. 37 C. 73 D. 8177（2008）17、在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯向左烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）则：（1）X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为

15、（2）X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 专题平均值（2005）11. 8.4g不纯的碳酸镁与足量的稀盐酸反应产生4.4g二氧化碳，则不纯的碳酸镁中可能含有的杂质是（ ）A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钙D. 碳酸钾（2006）121O6克不纯的碳酸钠固体与足量的稀盐酸反应，生成44克二氧化碳则碳酸钠固体中可能含有的杂质是 ( ) A碳酸镁和碳酸钙 B碳酸钾和碳酸铵 C碳酸钡和碳酸锌 D碳酸钡和氯化钠（2007）22、不纯的碳酸钙样品中可能含有碳酸钠、碳酸氢钾、碳酸镁中的一种或几中，称取10克样品，加入到足量的稀盐酸中可制得4.4克二氧化碳气体。则该样品可能的组成是：碳酸钙、 或

16、碳酸钙、 碳酸钙 （2008）11 10克不纯的Na2CO3(含杂质M)和10克不纯的MgCO3(含杂质N)分别与足量盐酸充分反应后，都得到4.4克CO2。 则M ,N 可能是 （ ）A M为K2CO3 ， N为CaCO3 B M为ZnCO3 ，N为Na2CO3 C M为NaHCO3 ，N为K2CO3 D M为CaCO3 ，N为K2CO3（2009）12. 把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失。根据该现象分析，下列结论可能正确的是( )A.甲烧杯产生的气体多 B.乙烧杯

17、产生的气体多C.甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多 D.无法判断专题溶液（2004）4下列说法正确的是 ( ) A均一、稳定的无色液体一定是溶液 B同温时，同种溶质饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C饱和溶液升高温度后都将变为不饱和溶液 D氯化钠的溶解度为36克（2005）19. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。甲试管内产生的现象是_，原因是_。乙试管内产生的现象是_。专题物质间的反应（2004）24现有铁粉、CuO、CO、稀H2SO4、Ba(O

18、H)2溶液、CuCl2溶液和Na2CO3溶液七种物质，它们在常温下两两之间能发生 个反应。（2004）14下列物质中，能和水反应且其水溶液又能分别与铁、氯化钡、烧碱反应的是 ( ) A三氧化硫 B无水硫酸铜 C氧化钙 D盐酸（2005）16. 硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。硬水在煮沸时发生的反应之一是：，该反应属于_反应，可用_区别硬水和软水。（2006）6在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有( ) A1类 B2类 C3类 D4类（2006）8下列溶液中能分别跟硝酸、二氧化碳、硝酸铜溶液反应，并产生不同现象的是 ( ) AH2SO4 B

19、NaOH CKOH DBa(OH)2（2006）9将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) AFeCl3 K2SO4 NaCl BK2SO4 BaCl2 HCl（2007）19、有甲、乙两组物质、甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、硝酸铜溶液；乙组有澄清石水、硝酸钡溶液、锌片。甲组中的 能与乙组中所有物质反应；乙组中的 能与甲组中所有的物质反应。（2008）18、有盐酸、澄清石灰水、硝酸钠、碳酸钾和氯化铜五种溶液，从其中取出若干种进行混合时，要求既无气体也无沉淀生成，并且得到澄清的溶液，那么最多能取几种溶液混合才能符合要求，它们的组成是 或 （2009）9. 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶

20、液分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是( )A.硫酸镁溶液 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.二氧化碳（2009）3. 关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是( )A.都有红色物质生成 B.都有还原剂参加反应 C.都是置换反应 D.反应都需要加热或高温（2010）8、下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A、CaCO3CO2B、ZnZnSO4 C、CuOCuCl2D、KOHKCl（2011）16. 向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，均能生成同一种化合物，这种化合物是(写化学式)_ _。专题除杂（2005）10. 除去下列物质中

21、所含杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法错误的是（ ）A. 加入稀盐酸、蒸发 B. 通入溶液、干燥C. 溶解、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发（2008）7 除去下列括号中少量杂质，所用试剂和方法错误的是 （ ）A CaO(CaCO3)-加水，过滤 B Cu(Al)-加稀硫酸，过滤C NaCl(NaCO3)-加稀盐酸，蒸发 D KCl(MnO2)-加水，过滤，蒸发（2009）11. 要除去下列物质中括号内的杂质。甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3) 丙：KCl(KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂和操作方法有：加入适量稀盐酸，搅拌、过滤 加入适量水，搅拌、过滤

22、 加入适量稀盐酸，搅拌、蒸发 溶解，加入适量澄清石灰水，过滤、蒸发 下列组合正确的是( )A.甲，乙 B.乙，丙 C.丙，丁 D.丙，丁（2010）18、为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验：（1）取固体中加足量水溶解，得无色溶液（2）向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分震荡（3）过滤，向滤液中滴加适量c溶液，成分反应后，蒸发，即得纯净的氯化钾请回答：a为_，c为_；加入过量b溶液的目的是_（2011）7. 为了除去粗盐中的泥沙、Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量盐

23、酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是()。A. B. C. D. 专题物质的检验与鉴别（2004）23甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、SO42-中各不相同的三种离子。甲溶液能使无色酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是 ，乙溶液中含有的离子是 。（2005）8. 把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（ ）A. 紫色、蓝色、红色B. 蓝色、红色、无色C. 蓝色、红色、紫色D. 红色、蓝色、紫色（2006）20今有失去

24、标签的碳酸钠溶液、硝酸钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们学生甲选用一种酸溶液；学生乙选用一种钾盐溶液；学生丙得知硝酸钡溶液的pH=7，选用了一种有色溶液结果这三位同学都成功了推断甲、乙、丙分别选用试剂的名称：甲 、乙 、丙 （2008）6 不用其他试剂，用最简便的方法鉴别下列物质的溶液，正确的鉴别顺序是 （ ） = 1 * GB3 NaOH = 2 * GB3 MgSO4 = 3 * GB3 FeCl3 = 4 * GB3 BaCl2 = 5 * GB3 KNO3A = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 3 * GB3 = 1 * GB3 = 5 * GB3 B = 3 * GB3 =

25、1 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 C = 3 * GB3 = 1 * GB3 = 4 * GB3 = 2 * GB3 = 5 * GB3 D = 3 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 1 * GB3 = 5 * GB3 （2009）16. 要用适量的试剂检验某硝酸钠溶液中含有杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，先取少量溶液于试管中，然后向试管中依次加入 。（2010）10、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）A、HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2B、HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC、CuCl2、K2S

26、O4、NaNO3、NaOHD、K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl（2011）10. 下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是()。A. Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaOH B. NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3C. HCl、H2SO4、Na2CO3、KNO3 D. Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4、HCl专题方案的选择（2004）22实验室以铜等物质为原料，制取氢氧化铜。某同学设计了如下两个实验方案： 以上两个实验方案中，切实可行的方案是(填序号) ，理由是 ；另一方案不可行的理由是 。（2005）21. 三位同学分别设计了由铜制取硫酸铜

27、的如下三种方案：方案一：铜与浓硫酸直接反应方案二：方案三：试评价上述三个方案是否合理，不合理的请简要说明理由：方案一_。方案二_。方案三_。 （2006）19现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，要通过实验来确定Fe、Cu、Hg的活动性顺序有如下二种方案： A铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铁放入硝酸汞溶液中B铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铜放入硝酸汞溶液中以上方案不合理的是 (填字母)，理由是 （2008）14、某兴趣小组以废铁屑为原料设计了如下两种制备硫酸亚铁的方案：（1）Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2（2）2Fe+O2 点燃2FeO FeO+H2SO4（稀）=FeSO4

28、+H2O以上方案合理的是 ，另一个方案不合理的理由是 （2011）6. 在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)Zneq o(,sup7(H2SO4)H2eq o(,sup7(CuO),sdo5()Cu (2)CuOeq o(,sup7(H2SO4)CuSO4eq o(,sup7(Zn)Cu若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法消耗相同质量的氧化铜消耗相同质量的锌消耗相同质量的硫酸生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是()。A. B. C. D. 专题物质的推断（2004）25有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种

29、或几种物质组成。现做如下实验： 实验 取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 实验 取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验 取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。 请回答： 由实验可知原粉末中一定没有 。 实验可说明原粉末中一定没有 。 实验可说明原粉末中一定没有 ，一定有 ，可能有 ，为了验证它是否存在，可采用的方法是(用文字简述) 。BDAEFGC （2004）26有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们分别是Fe、H2SO4、NaOH、Fe2O3、H2、O2、HCl。下图中凡用直线相连的两种物质间均可发生化学

30、反应(部分反应的条件略去)。 试推断 B、C、D、E、F、G分别是什么物质(写化学式)：B ，C ，D ，E ，F ，G 。 （2005） 13. 将一定量的铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象能说明氧化铜没有完全反应的是（ ）加入稀硫酸后，有气泡生成加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质加入稀硫酸后，没有气泡生成插入溶液中的铁片表面有红色物质出现A. 只有B. C. D. （2005）22. 下图是有关物质相互转化关系的示意图：根据上述转化关系推断：（1）B是_，D是_（填化

31、学式、名称均可）。（2）F与M反应的化学方程式为_。（3）A可能是_或_（填化学式、名称均可）。（2006）26有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：(1)取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表： 烧杯中可能出现的现象 结论烧杯中有黑色不溶物，上层清液为无色粉末中只含 粉末中含C、CuO粉末中含C、Fe(2)通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物(3)为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温

32、后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置则烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 色【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热(假如碳完全反应)，冷却到室温后，将剩余固体取出为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置则烧杯中(填“有”或“无”)不溶物若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是 ，说明剩余固体中含有 若静置后溶液呈蓝色，则剩余固体中含有 ，此时溶液中的溶质是 （2008）19、有一包固体混合物A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示根据实验过程中的现象判断：（1

33、）气体D是 ；不溶性固体G是 （2）混合物A可能的组成有 或 或 （3）溶液F中，一定存在的溶质是 （2008）12 由Mg、S、O、H四种元素组成的甲、乙、丙、丁四种化合物，其中甲能与BaCl2反应生成硫酸盐和另一种盐；乙能和氢氧化钠反应生成盐和水；丙能与盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，可以与CaO或CO2发生化合反应则下列说法中正确的是： （）甲一定是MaSO4 乙一定是H2SO4 丙可能是MgO 丁一定是水A、 B、 C、 D、（2008）8 下列对实验结果的推测正确的是 A 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液B 某物质中滴加稀盐酸，生成无色气体，证明该物质中

34、一定含有CO32- C 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- D 某无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中一定含有NH4+（2009）17. 有A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每种离子只能选用一次)。阴离子：Cl- SO42- NO3- OH- 阳离子：Ag+ NH4+ Ba2+ Cu2+ 将A、B、C、D的溶液两两混合，发生反应的现象为：写出下列物质的化学式：A B N 。写出C与D反应的化学方程式： 。（2009）19. 在化学实验课上，教师给了同学们一小包

35、黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分。【提出假设】假设黑色粉末是炭粉；假设黑色粉末是 ；假设黑色粉末是 。【设计实验】同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论假设成立假设成立假设成立【实验验证】通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物。【拓展思维】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得到剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，

36、充分搅拌后，静置。若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是 ；若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是 ，剩余固体X中一定含有 。（2010）9、某无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种现将该气体依次通过：澄清的石灰石，无沉淀但气体体积明显减少；灼热的氧化铜，固体变红；无水硫酸铜粉末，粉末变为蓝色（注：无水硫酸铜遇水变蓝，假设每步反应或作用都是完全的）下列对气体的判断说法正确的是（）A、一定含有H2B、一定不含CO2 C、一定不含COD、一定含有HCl（2010）19、A、B、C、D、E是常见的物质，且均含一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，且E常温下为气体它们之

37、间的关系如图所示（图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质转化关系）（1）写出下列物质的化学式：A_，D_， E_（2）CB转化的化学方程式为_ _（2011）19. 某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验：根据实验推断(假设能发生的反应均恰好完全反应，且微溶物看作可溶物)。(1)当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是_(写化学式，下同)。(2)当废水溶液中含有多种溶质时，除上述(1)中溶质外，还可能存在的溶质是_、_、_、_、_。专题实验（2004）27右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：(1)证明CO中混有SO2，装置内应盛的药品是 。 (2)若用排空气法收集H2时，气体

38、应从装置的 端通入(填A或B，下同)。若用排水法收集02，瓶内先装满水，气体从 端通入。 若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应从 端通入。28现有CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体。若只验证混合气体中的CO和H2，现设计实验装置图如下。 请回答： 使用装置A的目的 。使用装置D的目的 。 若A、B装置顺序对调，将会导致 。 若A、E装置顺序对调，将会导致 。 若D、E装置顺序对调，将会导致 。 F装置的作用是 。 (2)若要验证混合气体中这四种成分，在上述实验装置的基础上，还应补充哪些装置(从上述装置中选择并用字母表示，下同) ，请将完整的实验装置图的顺序排列出来 。（2

39、005）23. 下面是制取气体的发生装置和收集装置：（1）其中收集氧气的装置是_。（2）用B装置可以制备的气体是_（要求写出两种）。（3）下图是某同学已收集满的一瓶无色无毒的纯净气体，请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。假设（猜想）验证的方法及操作现象及结论（2006）24根据下列所给装置回答问题： (1)实验室制取氧气的发生装置是 (填字母，下同) (2)可用来收集氢气的装置有 (3)若用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，广口瓶内应盛装的药品是 ，分液漏斗中应盛装的药品是 25过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气此外，过氧化钠还能与水反应生

40、成氧气反应的化学方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O =4 NaOH+O2为了验证二氧化碳与过氧化钠反应能生成氧气，现以碳酸锌、足量的稀硫酸和过氧化钠为原料，根据所给出的装置回答下列有关问题(装置可以重复使用)：(1)制取二氧化碳气体的发生装置是 (填字母，下同)(2)如果要验证二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，并且得到纯净的氧气，则装置连接的顺序是 ，B装置的作用是 用 来检验所得气体是氧气（2008）20、按要求回答下列问题：（1）实验室制取气体时，选择气体发生装置的依据是 和 （2）用如图所示装置收集气体时，收集满气体的标志是 （3）要验证混

41、合气体是由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成，现设计实验装置图如下（注：无水CuSO4粉末遇水变蓝）请回答下列问题： = 1 * GB3 C装置的作用是 若去掉C装置，还会导致 = 2 * GB3 D装置的作用是 = 3 * GB3 若F、G装置顺序对调，将会导致 = 4 * GB3 该装置的不足之处是 （2009）18. 根据下列装置图，按要求回答问题：实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 (填装置序号)，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从导管 进入(填a或b)。实验室制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的 (填装置序号)。如右图所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象是 。（2010）20、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度大于空气，且能溶于水形成氢硫酸实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为_（2）根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可选用_（填序号）若用装置C收集硫化氢气体，进气口应为_（填“a”或“b”）用装置D可验证硫化氢的水溶液呈酸性，D中所盛试剂为_为防止