大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料)

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2、越大，电离度越大。平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应lxlO-4S/m。电导率测量应迅速进行,否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-，使电导率快速增加。2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。思考

3、题：1弱电解质的电离度,与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答:对于强电解质溶液，在浓度很低时其Am和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Am和c不呈线性关系。（因此，强电解质由直线外推法测得代）为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Am（）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。求法：A（弱电解质）=（正离子）,（负离子）mmm实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W封闭电炉、（饱和甘汞电极、

4、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U型玻璃管、饱和KC1溶液、琼脂实验原理：P53-55实验步骤：P56-57题目：1、怎样由测出的电动势E求标准电极电势E？具体内容：P55（2）答：根据公式：E,3ln4i/3b/be=E-3lnY，2F2F3RT当bT0，则有YT1，所以有：E=lim（E+ln41/3b/b）。可求。bio2F（电池电动势：允许通过的电流为无限小，此时两极间的电位差为最大，这一最大电位差称为电池电动势。）2、什么是盐桥？盐桥的作用？答：由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的。用来在两种溶液中转移电子，使反应继续进行。3、选用盐桥根据的原则？答：选用盐桥的原则：构成盐桥的阴阳

5、离子迁移数接近相等；不能和电解质溶液反应；盐桥浓度要高。Ir-*-.rf注意事项1、金属电极打磨后，不宜在空气中暴露过长时间，否者会使表面氧化，应尽快洗净放入相应的溶液中，进行测量。2、实验前应将饱和甘汞电极浸泡到饱和氯化钾溶液中，建立平衡。3、在测量过程中尽可能低做到在可逆条件下进行，找到平衡点，避免极化所带来的实验误差。4、测量完一组电池后，洗净并擦干，以防下一次测量时，盐桥变质所带来的误差。实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和kCl溶液中保存。5、电解质平均活度系数为298K。思考题：标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用？答：标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。工

6、作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。参比电极：精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；在外加电池阴极保护系统中，作稳定信号源。如果测量过程中电池极性接反了，会出现什么后果？答：会造成电源短路，电池发热烧坏。3.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。选用盐桥的原则：构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；不能和电解质溶液反应；盐桥浓度要高。实验十三主要仪器：自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表实验原理：P71-72实验步骤：P73题目1、如何调节旋光仪？答：具体方法：P742、旋光

7、仪为什么调零？不调零对实验的影响？答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。若不调零，对实验结果也没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。3、溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？答：在一定的条件下，旋光度与反应物的浓度呈线性关系，即旋光度与浓度成正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。Y*、八，I/r-.r*注意事项1、使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。2、配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中。3、由于反应液的酸度很大，因此样品管一定要擦

8、干净后才能放入旋光仪内，以免酸液腐蚀旋光仪。实验结束后，样品液要倒入指定的回收瓶中，必须洗净样品管，并装入蒸馏水，防止酸对样品管的腐蚀。4、测量时要注意记录时间和读取旋光度数值的同步性。5、由于旋光仪本身钠灯管会散发热量，长时间测量会造成样品箱温度升高，固测量时间不易太长。6、加热温度不要超过6OoC。思考题：1.本实验用蒸馏水校正旋光仪的零点，若不进行校正，对最后的实验结果有无影响？答：对实验结果没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。延伸问题：为什么仪器要调零？怎样调零？答：使用蒸馏水进行校正调零，是为了保证测出的旋光度准确。用蒸馏水进行校

9、正即对实验仪器调零。为什么待测液装入样品管后不允许有气泡存在？答：因为气泡会影响光路中光线的经过，影响旋光角的大小。什么条件下蔗糖转化反应可看作为一级反应？答：反应前后水的浓度及催化剂H+的浓度都不变的前提下。4.如果实验所用蔗糖不纯，那么对实验有何影响？答：该反应为一级反应，蔗糖不纯，若杂质对蔗糖的浓度有影响，通过旋光仪测得的溶液旋光度就会不准确，从而产生实验误差；反之，若杂质对蔗糖的浓度无影响，则对实验不影响。在混合待测溶液时，为什么不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中？答：因为将蔗糖加入盐酸中，蔗糖会先水解溶化，从而使蔗糖的起始浓度为一个变化值，影响实验的测量。实验十四主要仪器与溶液：电导率仪、

10、恒温玻璃水浴、烘箱、电子秒表、电导池、重蒸馏水、0.02mol/L的NaOH（新鲜配制）、0.02mol/L的CH3COOC2H5（新鲜配制）实验原理：P75-76实验步骤：P77题目1、参与电导的离子有哪些？答：Na+、CH3COO-、OH-2、为什么用电导率来反映进行程度？答：由于电导率是指单位体积电解质溶液的电导，所以电导率的大小也就反映了电导的大小，从而体现了反应的进行程度。3、随着反应的进行，电导率的变化趋势？答:此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，OH-不断减少，CH3C00-不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。Y*、八，I/r-.r*注意

11、事项乙酸乙酯水溶液应在使用时临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。调节恒温水浴的温度为25C1、本实验所用的蒸馏水需事先煮沸,待冷却后使用，以免溶有的CO2致使NaOH溶液的浓度发生变化。2、所用溶液浓度必须准确相等，测定不同温度的电导率时，NaOH溶液必须更换，防止溶液吸收空气中的CO2，使得电导率的值偏低。3、由于CH3COOC2H5在稀溶液中能缓慢水解，且水解产物会消耗NaOH,所以配制时应迅速，减少损失。4、电导池需洗净、烘干，NaOH和CH3COOC2H5混合均匀。5、恒温条件下进行。思考题：你认为本实验最关键的问题是什么？对这些问题在实验中应怎样考虑？答：注意事项中任选一个。

12、2.在反应体系中，被测溶液的电导是哪些离子的贡献？反应过程中溶液的电导为何发生变化？答：参与电导的离子有：Na+、CH3COO-、OH-此反应在稀溶液中进行，Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，OH-不断减少，CH3COO-不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。延伸：为什么能够用电导测定反应进行？这些程度随反应进行电导会有何变化？答：由于电导率的大小反映了了电导的大小，而此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，0H-不断减少，CH3C00-不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化为二级反应？答：由于二级反映有以下公

13、式：(注意：公式中的k、K,三个字符是不一样的认真区分)TOC o 1-5 h zkt=(1)a(a-x)-x=ot(2)K-KNaOHCH3COONa-a-x=t，(3)K-KNaOHCH3COONa1-=0，+(4)tkat8、t均是实验数据，若将(2)、(3)式带入(1)式恰好可得(4)式，则说明该反t0应为二级反应。为何本实验要在恒温条件下进行，而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前还要预先恒温？答：因为温度会影响化学反应的数率常数，因此实验要保持恒温，才能测得该温度下准确的数率常数k值。如果NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液为浓溶液，能否用此法求k值？为什么？答：此法为

14、：电导法(物理方法)不能，因为溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的电导性，它们的浓度变化也不会影响电导值的测定，因此不能。实验十五主要仪器：分光光度计、超级恒温水浴、带有恒温夹层的比色皿、电子秒表实验原理：P80-81实验步骤：P82-83题目1、吸光度与碘的浓度的关系？答：呈正比，它与碘的浓度关系：A=sLc(为摩尔吸光系数，L为溶液的厚度)。2、式Y=kaaH+卩I与Y=kaaH+卩相比，为什么少了碘的浓度？答：实验研究表明，除非在很高的酸度下，丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。一般酸度下，反应速率与碘的浓度无关。3、求反应级数的方法？答：采用改变物质比例的微分法，求反应级数。设计一组实验

15、保持酸的浓度不变，改变丙酮的浓度测其反应速率，可确定出丙酮的分级数a；另一组实验保持丙酮的浓度不变，改变酸的浓度测其反应速率，可以确定酸的分级数。Y*、八，I1*r-.r*注意事项1、温度影响反应速率常数，实验时体系始终恒温。2、每次测定时保持比色皿位置不变。3、实验所需溶液均要准确配制。4、混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。5、每次用蒸馏水调吸光度零点后，方可测待测溶液的吸光度。思考题：1本实验中，将丙酮溶液加入盛有I2和HC1溶液的容量瓶中时，反应即开始，而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样做对实验结果有无影响，为什么？答：无影响。由于本实验是方法根据数

16、据做线性拟合，因此对实验结果无影响。2.实验时用分光光度计测量什么物理量？它和碘浓度有什么关系？答：测量吸光度A。它与碘的浓度关系：A，sLc（为摩尔吸光系数，L为溶液的厚度）。3.影响本实验结果的主要因素是什么？答：丙酮的浓度、碘水中碘的浓度、反应时间等。实验十六主要仪器：表面张力测定仪、精密数字压力计、恒温玻璃水浴实验原理：P85-86实验步骤：P87题目1、本实验采用什么方法测表面张力？答：本实验用最大气泡法测表面张力。2、冒出气泡的曲率半径有什么变化？答：由于毛细管的半径很小，则形成的气泡为球形。当气泡开始形成时，表面几乎是平的，这时曲率半径最大；随着气泡的形成，曲率半径逐渐变小，直至

17、形成半球形，这时曲率半径最小。3、毛细管口深入液面中对压力有何影响？答：若深入液面，会导致气泡在鼓泡时还要克服溶液所给予的静压力，压力增大，使实验结果产生误差。4、如果不是恒温，温度对表面张力的影响？答：见思考题4。Y*、八，I/r-.r*注意事项1、严格控制温度，在恒温下进行。2、读取压力时，应取气泡单个冒出时的最大值。3、应仔细检查橡胶管口、滴液瓶塞、T形管等处密封是否良好，是否漏气。4、不要将仪器放置在有强磁场干扰区域内。另外也不要讲仪器放置在通风环境中，尽量保持仪器附近气流稳定。思考题:用最大气泡法测定液体的表面张力对鼓泡速度有什么要求？答：使气泡从毛细管中平稳溢出，时间约5s出一个气

18、泡。如何根据所测数据粗略计算正丁醇分子的横截面积？答：略。3.为什么毛细管安装时一定要刚好与与液面相切？否则对实验有何影响？答：因为当毛细管口刚好与液面相切，可忽略气泡鼓泡所需要克服的静压力，减少实验误差。会比正常情况下的最大压力差大。4.表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？温度变化对表面张力有何影响？答：因为吉布斯吸附等温式中，溶质的表面吸附量与温度有关。影响：一是温度对液体分子间相互作用力的影响。温度升高，使分子间引力减弱，从而使液体分子内部表面所需能量减少；二是温度对表面两侧的体相密度的影响。温度升高，使表面相邻的两体相密度差变小，使表面张力减少。以上两种因素，宏观上表现为温度升高表面

19、张力下降。本实验的误差来源有哪些？答：仪器、操作因素、毛细管和样品管要清洗、毛细管端刚好与液面相切。实验十七主要仪器与溶液：分光光度计及其附件、箱式电阻炉、多功能调速振荡器、亚甲基蓝原始溶液（2g/L）、亚甲基蓝标准溶液（O.lg/L）、颗粒活性炭实验原理：P89-90实验步骤：P91题目1、固液吸附所需溶液的配制浓度？答：本实验亚甲基蓝原始溶液浓度要选在2g/L左右，吸附后的亚甲基蓝溶液浓度要在lg/L左右。2、平衡溶液不小于1g/L根据什么原理？答：见思考题l。Y*、八，I/r-.r*注意事项1、测定溶液的吸光度时，须用滤纸轻轻擦干比色皿外部，以保持比色皿暗箱内干燥。2、测定原始溶液和平衡溶液的吸光度时，应把稀释后的溶液摇匀再测。3、活性炭颗粒要均匀，每次称重的量应尽量接近。4、测量吸光度时要按从稀到浓的顺序，每个溶液要测3-4次，取平均值。思考题:1.为什么亚甲基蓝原始溶液浓度要选在2g/L左右，吸附后的亚甲基蓝溶液浓度要在1g/L左右？答：活性炭对亚甲基蓝的吸附，在一定的浓度范围内是单分子层吸附，符合朗格缪尔吸附等温式。但如果吸附平衡后溶液的浓度过低，则吸附不能达到饱和，因此吸附平衡后的溶液浓度保持在适当的范围内，不小于lg/L。溶液产