(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题3金属及其化合物2第二单元从铝土矿到铝合金课后达标检测

1、第二单元从铝土矿到铝合金课后达标检测一、选择题1(2020浙江1月选考,T12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()A明矾可用作净水剂和消毒剂B利用铝热反应可冶炼高熔点金属C铝可用作包装材料和建筑材料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案：A2下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铅笔芯电镀工业D铅笔漆涂料工业解析：选C。橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆与涂料工业有关，D项正确。3(2020杭州名校联盟联考)铝是一种

2、低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C明矾可用于饮用水的杀菌消毒D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：选B。A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAl

3、Cl3CFeCl2BNa2ODSiO2解析：选A。A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为33Al33HCO=Al(OH)3CO2。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。5下列说法正确的是()A只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂B1mol铝分别与含足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同C工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝D将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应答案：B6如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶

4、液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()ANH4Al(SO4)2CAl2(SO4)3BKAl(SO4)2DNaAlO2解析：选C。根据图示，产生两种沉淀，总共5mol，其中一种为Al(OH)3，物质的量为2mol，只有C项符合。7向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，铝元素的存在形式是()2A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀2D几乎全部以AlO形式存在于溶液中解析：选A。明矾的分子式为KAl(SO4)212H2O，当硫酸

5、根离子沉淀到原来的一半时，此时明矾的物质的量可以看成1mol，从而要求Ba(OH)2的物质的量为1mol。此时n(Al3)3和n(OH)的物质的量之比为12，故只发生Al33OH=Al(OH)，还有一部分Al3存在于溶液中，故选A。8下列说法正确的是()3A明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)3H44B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2沉淀完全：2Al33SO23Ba26OH3=2Al(OH)3BaSO4C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同答案：C9下列离子方程式表

6、达正确的是()24A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClOClH2=ClOH23C硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHDAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al33AlO6H2O=4Al(OH)解析：选D。Al(OH)3不能溶于过量的氨水，A错误；Cl2能和OH反应，二者不可能同时作为一个反应的生成物，且反应物中有H，生成物中不可能有OH，B错误；C项忽视了Fe3和OH能结合生成沉淀，C错误。10(2020金华名校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O

7、3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应2D反应的化学方程式为Al2O32OH=2AlOH2O解析：选D。由后续流程可知，反应中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B项均错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误。11碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d在一定条件下的转化如图所示，下

8、列说法正确的是()AQ可能为NH3BX可能为NaOHCa、b、c、d符合关系式：2a3bcdD工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al解析：选B。结合流程进行分析，溶液Z可能为NaAlO2溶液，则气体Q可能为CO2，不可能为NH3，A项错误；根据流程，烧渣主要成分为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性，能溶于强碱溶液，所以溶液X可能为NaOH溶液，B项正确；化合物中Mg的化合价为2、Al的化合价为3、氢氧根离子的化合价为1、碳酸根离子的化合价为2，根据正负化合价代数和为0可得2a3bc2d，C项错误；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上用电解Al2O3的方法制取金属

9、Al，D项错误。12(2020黄岩选考模拟)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg24333、Cu2、Ba2、H、Ag、SO2、SO2、HCO、OH、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是()4A当溶液中有Al3生成时，溶液中可能存在SO2、NO3、H、Mg2423233B当溶液中有Al3生成时，溶液中一定存在H、SO2，可能存在Mg2C当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在OH、Ba2、NOD当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在OH、Ba2、NO、SO233342343解析：选B。据题意可知溶液中一定不含有Cu2、HCO。当溶液中有Al3生成时，原溶液中含有H，不含有NO(

10、产生的气体为NO)、SO2、OH，据电中性原理知其中必定含有SO2，于是不能存在Ba2、Ag，可能含有Mg2，A项错误，B项正确；当溶液中有AlO生成时，原溶液含有OH，肯定没有H、Ag、Mg2，据电中性原理知其中必定含有Ba2，于是不能存在SO2、SO2，可能含有NO，C、D项错误。二、非选择题13如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HN

11、O3还原为NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4molL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示：写出DE段发生反应的离子方程式：_。B与A的差值为_。高温43答案：(1)2AlFe2O3=Al2O32Fe(2)NHOH=NHH2O0.00814某实验小组拟探究在含Mg2、Al3的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。实验在0.10molL1MgSO4、0.05molL1Al2(SO4)3的混合溶液中加0.05molL1NaOH溶液，借助于氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液加入变化情况如图所示。(1)

12、为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_(填仪器名称)中滴加。(2)图中有个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象是_。(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3。推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH；推测2：_；推测3：_。若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为_，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：_。解析：(1)注意“精确”联系到酸碱中和滴定，用碱式滴定管。(3)整个过程3个阶段可以理解成Al3沉淀、Mg2沉淀、Al(OH)3溶解。若第二阶段为Mg2沉淀，则

13、第一阶段为Al3沉淀。说明Al3先沉淀，即Al(OH)3溶解度小。答案：(1)碱式滴定管(2)生成白色沉淀并逐渐增多3(3)生成Al(OH)3沉淀，消耗OHAl(OH)3沉淀溶解，消耗OHAl33OH=Al(OH)Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶(或其他合理答案)15(2020杭州选考模拟)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：高温(1)焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)33S=2Al2O39SO2，其中氧化剂为_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)调节pH时使用的是

14、质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882gL1的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8gcm3)_mL。解析：(1)根据化合价分析，Al2(SO4)3中硫元素由6价降为4价，Al2(SO4)3为氧化剂。(2)“溶解”时与氢氧化钠反应的是氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水。(3)需要配制的1L溶液中含溶质硫酸为882g，根据质量分数和浓硫酸的密度可以求得浓硫酸的体积。2答案：(1)Al2(SO4)3(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)500.016(2017浙江11月选考，T31)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流

15、程如下：已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/溶解度/g03.00103.99205.90308.394011.76024.88071.090109请回答：(1)步骤中化学方程式：_；步骤中生成Al(OH)3的离子方程式：_。(2)步骤，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3)步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序：_。迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制90的明矾饱和溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶