2022年人教版九化学上知识点--单元概念总结

1、2014 年最新版九上化学知识点总结第一单元 走进化学世界 一: 物质的变化和性质 1、化学是在分子、原子层次上的研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的 学科。2、物质的变化区别：是否有新物质生成。化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。3、物质的性质 物理：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。色、味、态、密度、硬度、熔、沸点、挥发等。化学：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水

2、、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、各种常见仪器试管烧杯酒精灯漏斗 滴管 集气瓶 水槽铁架台（1）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（俯大仰小）（4）酒精灯：注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“ 灯对灯” 点 燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯， 禁止用嘴吹，酒精灯万一撒了用湿抹布扑灭。（5）给物质加热的方法：a

3、. 液体加热 : 试管外壁保持干燥 . 试管中液体不超过试管 1/3 ，试管口向上与桌 面成 45 ，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人 , 不可用冷水冲洗。 b. 固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准： 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取12 毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气 1、空气的组成： 氮气（78

4、%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（其他气体及杂质（ 0.03%）物质的分类 2、混合物：两种或两种以上的物质混合而成的物质（多种物质）（无符号）3、纯净物：氮气、氧气、二氧化碳等只由一种物质组成（一种物质）（有符号）4、水倒流少于五分之一的原因？1. 红磷的量不足 . 2. 装置的气密性不好 . 3. 导管事先未注满水 . 4. 装置未冷却就打开弹簧夹 5、氧气水倒超过五分之一的原因 1.红磷燃烧时弹簧夹没有夹紧 2.瓶内气体从导气管逸出（1） 物理性质： 通常状态下， 无色、无味气体， 密度比空气大， 不易溶于水；（2） 化学性质：能使带火星木条复燃；氧气的作用： 1.

5、 供给呼吸， 2. 支持燃烧 氮气的作用 1. 制硝酸、化肥的原料 2. 保护气，用作灯泡充填气等 3. 医辽，畜牧， 麻醉剂 ；冷藏和电子工业等。制取氧气：1. 收集方法：向上排气法：排水法：2. 装置：3. 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火 星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。4. 气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中 能形成水柱，则气密性好。5. 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄（a）、试管口部略下倾为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放棉花为防止高锰酸钾粉末进入

6、导管（c）、停止加热时先把导管移出水面为防止由于降温管内压强减小，水被吸入 试管造成试管炸裂；4、化合反应：两种或两种以上的物质生产另一种物质的反应 特点：“ 多变一”字母表示： A+BAB 分解反应：一种反应物质生产两种或两种以上其他物质的反应 特点：“ 一变多”字母表示： ABA+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。6、催化剂：特点：“ 一变两不变”一变：改变化学反应速率（加快、缓慢）两不变：质量和化学性质不变。7、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。第三单元 构成物质的奥秘 1、物质

7、的构成：分子、原子、离子 2、分子构成的物质：水、氧气、氦气、氮气、二氧化碳等 3、分子：保持其化学性质的最小粒子。4、同种分子性质相同，不同分子性质不同。5、分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成氧分子 - 由氧原子构成氢分子 - 由氢原子构成由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。由分子构成的物质在发生化学变化时一种物质的分子会变成其他物质的分子。6、分子的特点1. 分子是真实存在的 2. 质量体积小 3. 大，气体小）无规则运动 4. 分子有间隔（固体水分子由氢原子和氧原子构成 二氧化硫分子由硫原子构成 6、原子：化学变化中的最小粒子 7、化学变化的实质：分子的

8、分裂，原子的重新组合产生新物质。化学变化中：分子可分，原子不可分 1 个过氧化氢分子由 2 个氢分子和 2 个氧原子构成 水分子由氢原子和氧原子构成 8、水由水分子构成 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 9、氧气由氧分子构成 8、1 个氢分子由 2 个氢原子构成 纯净物：同种分子构成混合物：不同种分子构成原子的构成原子原子核 (+)质子 (+) 中子 (不带电 )核外电子 (-)核内质子数核外电子数核电荷数质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数 相对原子质量质子数 +中子数 1. 质子数等于核外电子 2. 不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，因为氢原子没有中子。二：

9、核外电子的排布1. 电子层：核外电子绕原子核高速运动，在含有多个电子的原子，有的电子在离核较近的区域活动，有的电子在离核较远的区域运动。2. 电子层的规律：（1）第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳8 个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）最外层电子层不超过8 个，（只有一层的不超过2 个）3. 相对稳定结构 a. 只有一层电子层 2 个电子相对稳定结构b. 有多层电子层，最外层8 个电子为相对稳定结构1. 稀有气体相对稳定结构。2. 金属元素易失去电子；带正电：阳离子（失正阳）3. 非金属元素原子易得到电子；带负电；阴离子。（得负阴）二、离子离子：原子得到或失去电子而带电。带正电荷的

10、原子叫阳离子（），带负电荷的原子叫阴离子（）物质有分子、原子、离子、三种离子构成。离子即讲种类，又讲个数三、相对原子质量1. 原子特征：原子质量和体积小。比的单位“1” 省略不写。2. 定义：以一个碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量相比得到的比值。该原子质量3. 公式：某原子的相对质量 = C12Y 原子质量 /1/12 4. 查表 P62.P153 5. 注意：计算时除 -CL-35.5 其余用整数。整个原子的质量主要集中在原子核上相等质量的几种金属，相对质量越小，所含原子数越多，反之成立。课题 3 元素 一、元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称物质发生化学变化时，原子的种

11、类不变，元素也不会改变。分子变化，原子不变组合。二、元素符号的意义 1. 金属元素、稀有气体元素、石字旁的元素、除碘外，有三层意义。a. 表示一种元素（宏观） 、b 表示一个原子（微观）c. 表示这种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）2. 氮、氧、氟、氯、嗅、碘这七种元素只表示两个元素。a. 表示一种元素、 b 表示一个原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如： 3H：3 个氢原子 nFe: n 个铁原子 3. 周期表共有 7 个横行叫周期表（ 8.9.10 ）为一组共 16 个族七个周期表、十六个族 5. 周期表按元素原子核电荷数递进的顺序给元素编号：原

12、子序数 三、元素周期表两种a. 金属元素（除贡，其余的都带石字旁）b. 非金属（气体元素 地壳中的元素含量（质量分数）氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 氢 其他 地壳中含量最多的非金属：氧 地壳中含量最多的金属元素：铝 这两种元素组成的物质叫氧化铝（三氧化二铝）生物细胞中、海水中、人体中含量做多的是氧元素。人体中含量最多的金属：钙元素 世界上的物质有几千万种，都是由元素组成（分子、原子、离子构成）四、元素周期表规律 1. 在同一期里、从左到右：电子层数相同、最外层电子数依次递增。2. 在同一族中，从上到下：最外层电子数相同，电子层数依次递增。a. 元素（化学性质）符号的性质：最外层电子书决定 b.

13、区分是否是同种元素，由质子数决定。金属元素化学性质活泼（少于4 个电子、易失去）非金属元素化学性质较活泼（大于或等于 4 个电子、易得到）稀有气体元素化学性质稳定（相对稳定结构）第四单元 自然界的水1. 水这种物质是由水分子构成 2. 外分子里由氢分子和氧原子构成 3. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 4. 水的化学式 H2o 5. 水是由氢元素和氧元素两种元素组成课题一 爱护水资源 水总绪量约为 1.39m 10 m 地球表面约 70%被水覆盖着（水资源丰富）海水中含量丰富最多的非金属元素（金属元素，钠最多）一、人类拥有的水资源 1. 水资源丰富 2. 淡水资源非常短缺我国水资源总量

14、为2.7 m3 （居世界第六位） ，但人均水很少，只有 2048m水体污染：大量污染物质排入水体，二、水体污染的来源（1）工业污染（三废处理未达标）（2）农业污染（不合理施用，农药、化肥）（3）生活污染（未处理任意排放）三、如何爱护水资源 1. 节约用水 2. 防治水体污染 四、预防水体污染的措施（1）预防和政理水污染（2）保护和改善水质 工业上：应用新技术，新工艺减少污水物的产生，对污染的水处理符合标准。农业上：提倡农家肥，合理使用化肥和农药。生活上 ;污水集中处理和排放。课题 2 水的净化一、水的净化1.纯水是无色，无臭、清澈透明的液体。2.天然水浑浊。3.明矾：对杂志的吸附，沉降。3.分

15、离混合物的方法：沉淀、过滤、吸附。4.自来水投药是化学变化（其余的是物理变化）。天然水的不是纯水（混合物。）天然水中含有可溶性和不溶性杂质。二、自来水的制取过程：反应沉淀池、过滤池、活性炭、清水池。净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。只有蒸馏才能得到纯水。三、硬水与软水 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 硬水软化的方法：工业实验：蒸馏、生活中：煮沸 四、硬水的坏处：1. 洗衣服：浪费肥皂，洗不干净衣服；衣服变硬。2. 锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸

16、。在烧瓶中加入硬水、再加入沸石（碎瓷片）是为了防止家人是出现暴沸。五、过滤 原理：固体和液体分离仪器：四种仪器（一铁三玻璃） 1. 铁架台（带铁圈）2. 漏斗 3. 烧杯 4. 玻璃棒（引流）用器 ; 滤纸、浑浊水。操作：“ 一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边，漏斗下端紧靠接滤液烧杯。过滤不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸边缘；仪器不干净。石棉网的作用：使烧瓶均匀受热。冷水作用：冷却水蒸气 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。课题 3 水的组成 一、氢气最轻、最清洁。（1）、 物理性质：无色、无臭

17、，难溶于水的气体，密度比空气的小（2）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）（）、收集方法（向下排空气法） ；（排水法）（）、点燃前，要进行验纯（方法：靠近火焰，点火）（5）、现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，放出热量6）、原理氢气+氧气水H2 + O2 H2O 化学反应： 2H2O = 2H2 + O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 .检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子

18、可分而原子不可分。水_氢气+氧气 二、电体水反应的微观解释（分解反应）分子原子新分子物质(1)/化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （CO 、Fe O 、KMNO ）通电(2)、氧化物：有 =两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。(H 、O 、CO ) （3）、单质：由同种元素组成的纯净物。 （H 、O 、N 、Fe ）有同种元素组成的不一定是单质， （O 和 O 组成的物质由混合物组成）三、物质分类1.纯净物 、单质 、化合物（氧化物）2.化合物（空气、海水）课题四 化学式与化合价化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子说明：只有纯净物才有化学式，一种物质只有一个化学式。一、化学式

19、的写法（1）.单质：铁 Fe 贡Hg (2). 稀有气体：氦气-Ne 氮气 -He (3). 固体非金属：硫S 碳-C (由原子直接构成的物质 ) (4).由分子构成的单质：(N 、 N 、 O 、 O 、F 、 Br 、I )单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加 2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为 0；含有原子团的物质， 可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。二、化合价1.氧化钠 NaCC 2.五氧化二磷 P O 3.水-H O 4. 氢氧化钠 NaOH 5.碳

20、酸钙 -CaCO 三、化学的意义1.由原子直接构成的物质，化学式表示三个意义；表示该物质；表示一个该原子；表示这种物质或该单质；2. 其他化学式表示四个意义：（宏观）表示这种物质（水这种物质）。表示这种物质的组成（水是由氢元素和氧元素组成的。（微观）表示该物质的一个分子（一个水分子）。表示一个该分子的构成（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成）。1、化学符号中数字的意义（1）前面的数表示微粒个数。（2）.正上方的数表示元素或原子团的化合价3 右上角的数表示一个该离子所带的电荷数。4 右下角数表示一个该分子中含这种原子个数。2、已知化合价求化学式1.排序（正价在左， 负价在右） 2. 标价

21、求原子个数。3.绝对值交叉写右下角或求最小公倍数除以价数，4.检查（正负化合价的代数和为 0）3、已知化学式求化合价 S O 解设：硫元素的化合价为X X=-4=0 X=4 解设列方程式求解检查写答一、相对分子质量 相对分子质量等于个原子质量之和。Mr( )= Mr( )= 二、各元素质量比各元素的质量比等于各元素的原子相对质量乘以原子个之比。M(H):M(O)=(1/2):16=3：8 M( ):M( ):M( )=三、物质中某元素的质量分数。某元素质量分数等于该元素的质量除以化合价的相对分子质量之比。( )%=- 100% = = 常见的化合价。正一氢钠钾和银，正二钙镁钡和锌，铝是正三氧负

22、二，铜一二，铁二三，氟氯溴，是负一，锰正七铵根正一，碘也正一硅正四，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 氧显负二价 一二铜，二三铁 三铝四硅四七锰 二四六硫二四碳0 酸元素名称常见化合价元素名称常见化合价钾 K +1 磷 P -3， +3，+5 氯 Cl -1，+1，+5， +7 铜 Cu +1，+2 钠 Na +1 铁 Fe +2，+3 氧 O -2 铝 Al +3 银 Ag +1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 硫 S -2，+4，+6 氢 H +1 钙 Ca +2 氟 Fu -1 碳 C +2，+4 硫酸根 SO4-2 镁 Mg +2 碳酸根 CO 3-2 硅 Si +4 硝酸根 NO 3-1 钡 Ba +2 氢氧根 OH -1 氮 N -3，+2，+4， +5 铵根 NH 4+1 锌 Zn +2 磷酸根 P