初中化学溶液专题复习课件

1、 考点聚焦考点聚焦考点1：溶液 (1)定义：由_物质分散到_物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)特征：_性、_性，物质类别：_。均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 另一种 一种或一种以上混合物 均一稳定 考点聚焦注意 均一、稳定的液体并不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如_呈蓝色，氯化铁溶液呈_色等。 (3)组成：由_、_组成。被溶解的物质叫_，能溶解其他物质的物质叫_。溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体时，_是溶质，_是溶剂。两种液体互相溶解时，一般把量多的称为_，量少的称为

2、_。硫酸铜溶液黄溶质溶剂溶质溶剂固体、气体液体溶剂溶质 注意 溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中形成溶液的溶质是_；锌粒放入稀硫酸中，完全反应后溶液中的溶质是_，若硫酸过量，溶液中的溶质为_。硫酸和硫酸锌由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是_。此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中_是溶质，_是溶剂。没有指明溶剂的溶液，溶剂是_，如硫酸铜溶液中，溶质是_，溶剂是_。 考点聚焦 溶剂 碘酒精水硫酸铜水氢氧化钙硫酸锌 考点聚焦考点2：溶解的现象 1影响溶解速率的因素(1)温度：温度越高，溶解的速

3、率_。(2)固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率_。(3)搅拌：搅拌越充分，溶解的速率_。提示 在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意设计实验条件的严谨性，因为影响溶解速率的因素有三个，在探究其中一个条件对溶解速率的影响时，应在其他两个条件相同的条件下，对另一个条件进行探究。如，探究温度对蔗糖在水中溶解速率的影响，需控制的变量有_等。蔗糖的质量、蔗糖颗粒的大小、水量、做相同程度的搅拌越快越快越快 考点聚焦2溶解伴随有热量的变化物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程。(1)扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散(又称吸热过程)。(2)水合过程：

4、指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子的过程(又称放热过程)。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如_溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如_溶于水。NH4NO3NaOH、浓H2SO4NaCl 考点聚焦注意 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。有的物质溶于水后使溶液温度降低，此类物质常考查的为

5、硝酸铵，“摇摇冰”和自制“化学冰袋”往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释；氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查。另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。 考点聚焦考点3乳化作用 (1)乳浊液：由_分散在液体里形成的_叫乳浊液。乳浊液不均匀、_，久置后会_。(2)乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如_。(3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。洗洁精小液滴混合物不稳定分层 考点聚焦考点4溶液的应用 溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面。(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行。(3)医疗上

6、的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等。(5)利用物质溶解后溶液的凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。溶液 快 考点聚焦考点5饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的；当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若_，则原溶液是饱和的，若_，则原溶液是不饱和的；有晶体析出的溶液是_。饱和溶液不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质不再减少减少不溶解继

7、续溶解 考点聚焦注意 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体；通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的溶解度随温度升高而减小的物质(如_等)是不适用的。(3)相互转化_或_或_饱和溶液 不饱和溶液_或_熟石灰 改变温度加溶质蒸发溶剂加溶剂改变温度 考点聚焦(4)饱和、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱和、不饱和溶液是指一定条件下，溶液_的溶液；浓溶液、稀溶液是指_。饱和溶液、不饱和溶液都可能是浓溶液，也可能是稀溶液，它们没有必然联系，只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比其不饱和

8、溶液浓。溶液中溶质的相对含量 能否继续溶解某溶质 考点聚焦考点6固体物质的溶解度 (1)概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。(2)影响因素：内因是溶质和溶剂的性质；外因主要是_。温度 一定温度100饱和质量注意 物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。 考点聚焦(3)溶解度与溶解性溶解度是定量衡量物质溶解性大小的，两者的关系如

9、下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20 )/g10 g_ba归类示例(3)M点表示t3时a物质的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)在t4时，含有a和c物质的饱和溶液，要有a晶体析出，应采用的方法是_。降温结晶法不饱和方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。 归类示例第15课时 有关溶液的计算与配制第15课时 有关溶液的计算与配制第15课时 考点聚焦考点聚焦考点1关于溶质质量分数的计算 溶质质量分数是_质量与_质量之比。有关公式：溶质质量分数10

10、0%(既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的计算)溶液质量_质量_质量溶质质量_质量溶质的质量分数；溶液质量溶液的体积溶液的密度溶液 溶质溶液溶质溶剂第15课时 考点聚焦注意 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示；质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与_有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大；未溶解的物质不能计入溶质质量；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。溶液质量 第15课时 考点聚焦考点2关于溶液稀释问题的计算 计算原理：稀释溶液的过程中，_的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数 溶质 注

11、意 两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以相加减；稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液，混合前后有下列相等关系：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数混合后溶液质量混合后溶液溶质的质量分数；计算时要保持单位一致。第15课时 考点聚焦考点3溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 (1)此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是_，因此代入化学方程式时，相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。(2)求溶液中溶质的质量分数，要找对溶质和溶液的质量：求反应过程中消耗的某溶液的质量分数，根据已知量求出参加反应的溶质的质量，结

12、合溶液的质量，计算质量分数；求反应后形成的溶液的质量分数，确定反应后溶液中的溶质，求出其质量，找出反应后形成的溶液的质量，计算质量分数。 溶质 提示 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量溶质的质量分数算出溶质质量，再代入化学方程式计算。第15课时 考点聚焦第15课时 考点聚焦考点4配制一定质量分数的溶液 (1)配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：_，_，_，装瓶存放。提示 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，配制溶液的过程中，一般不用天平称量液体的质量，而是用量筒量取液体的体积。(2)所需的主要仪器：_、药匙、_、滴管、烧杯、_。注意 选择的量筒的量

13、程要接近所量取的液体的体积。不能在量筒中配制溶液。溶解 计算称量托盘天平量筒玻璃棒用天平称量药品时要使用称量纸或烧杯，因为有些化学药品有腐蚀性，需防止腐蚀托盘。导致溶液溶质质量分数偏大的操作有：a.用量筒量取水时_读数，使量取的水的量偏_，b.向烧杯中倒水时有水洒出。导致溶液溶质质量分数偏小的操作有：a.称量固体时固体和砝码位置放反了，称量的固体质量_；b.称量固体时只在固体的下面铺了称量纸，称量的固体质量变小；c.固体中有杂质，取用的固体的量偏小；d.用量筒量取水时_读数，使量取的水的量偏大；f.用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。第15课时 考点聚焦仰视 俯视小变小第15课时 归

14、类示例类型一溶质质量分数的计算 归类示例命题角度：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量，或已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数 。 例1 2013肇庆 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A1.5 mL B2 mLC3 mL D4 mLB 第15课时 归类示例解析 每瓶至少需加蒸馏水的质量为0.5 g20%0.5 g2 g，换算为体积2 g1 g/mL2 mL。变式题 2013青岛 氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：(1)若要配制1000 g 0.9%的氯化钠溶液，需要_g 氯化

15、钠，_g 水。(2)已知在20时氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_。991 9925 第15课时 归类示例方法点拨 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量。第15课时 归类示例类型二溶液的稀释 命题角度：稀释过程中所需浓溶液或稀溶液的质量或水的质量。例22013衡阳 将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()A80 g B100 g C200 g D280g解析 设加入水的量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变有80 g35%(80 gx)10%，解得x2

16、00 g。C第15课时 归类示例变式题 2013邵阳 图151是某试剂瓶标签上的部分内容。 图151(1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量为_g。(2)稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。20浓硫酸水第15课时 归类示例方法点拨 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。加入水的质量等于稀溶液的质量减去浓溶液的质量。第15课时 归类示例类型三溶质的质量分数结合方程式的计算 命题角度：计算反应中消耗的溶液或反应后

17、形成溶液的质量分数。例3 2013株洲 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0 g，向其中加入57.9 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4 g，请回答下列问题。(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是_。(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为_(结果保留一位小数)(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为_。 20% 蒸发结晶88.3%第15课时 归类示例方法点拨 计算溶液的质量分数时，找对溶质、溶质的质量和溶液的质量是关键，尤其是计算反应后形成的溶液的质量分数，根据反应确定反应后溶液中的溶质，根据方程式计算出其质量。形成的溶液的质量一般是把反应前加入的固体、液体、气体的质量加起来，减去生成的气体、沉淀和难溶于水的杂质，计算出质量分数。第15课时 归类示例第15课时 归类示例类型四配制一定质量分数的溶液 命题角度：配制一定质量分数溶液所需仪器、操作步骤、错误的操作对质量分数的影响。 例42013滨州 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。(1)计算：需要氯化钠的质量为_。(2)某同学按图152所示步骤