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文档简介
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1下列实验操作能达到实验目的的是A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液: 加入硝酸银溶液B区别棉花和羊毛:用灼烧的方法C除去CaO中的杂质CaCO3:加入足量稀盐酸D除去CuCl2中的杂质
2、Cu(OH)2:加入H2SO42如图为某反应的微观示意图,其中和代表不同元素的原子,下列说法正确的是A此反应属于置换反应B有两种分子参加反应,且个数比为2:1C有五种分子参加反应D各元素的化合价在反应前后未改变3物质与水发生复分解反应称为水解反应例如:Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S根据上述观点,下列说法中不正确的是()ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3DMg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH34NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是( )温度/102030405060溶解
3、度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A乙为NH4ClBt3应介于4050C55时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等5下列实验操作正确的是ABCD6三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )A反应中CaO为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量分数增大7下列说法正确的是A金属与稀硫酸反应后,溶液质量一定变大B碱溶液与盐溶液反应后一定有沉淀生成C硝酸钾的
4、不饱和溶液变为饱和溶液,溶质质量分数一定变大D两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应8下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是( )A铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体B硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体C木炭在空气中燃烧:发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾9NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx,(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()ABaO属于金属氧化物,Ba(NO3)2属于硝酸盐BCO2、甲
5、烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应C该技术实现了由NOx到N2的转化,减少了对空气的污染D还原时发生反:5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2,其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变10正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是()A配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌B测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原瓶D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重二、填空题(本大题共1小题,共4分)11下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。碳棒(主要成分是石墨
6、)用作干电池的正极是利用了石墨的_性。干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式: ;黄铜是铜与锌的合金,其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到 的现象,说明锌比铜活泼。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12做电解水实验时,为了加快电解速率,可在水中加少量硫酸钠增强其导电性,当在93. 6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2g氧气。根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_。由于电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫
7、酸钠固体的质量是多少_?四、简答题(本大题共2小题,共8分)13实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题。B图中玻璃棒搅拌的目的是_;D图中出现的错误是_。14室温约20时,取三小块大小相近的白磷,用滤纸吸去表面的水,编号A、B、C。将A放在石棉网上,B用纸松松地包起来,也放石棉网上,C放在铁片上。观察发现:A先冒白烟后起火燃烧,B最先起火燃烧。C只冒白烟未起火。分析上述现象异同的原因。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15化学教材中“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了探究。探究1蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗?(1)如图1,
8、烧杯内壁涂有澄清石灰水,有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了异议,他的理由是_。(2)为得到正确的实验结论,你认为应该补充的实验步骤是_,写出CO2使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_。探究2用数字化仪器研究蜡烛燃烧(3)蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如图2所示。曲线_(填“a”、“b”或“c” )能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的新认识是_。探究3蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间关系的探究(4)点燃一根直径为4 cm的蜡烛,观察到烛芯周围有一杯状的烛油 。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图
9、3所示关系。据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率_(填“稳定”或“不稳定”)。烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是_。16皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。提出问题 (1)白色沉淀 A是什么?(2)无色滤液B中的溶质有哪些?查阅资料 (1)腌制皮 蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。(2)氯化钠、硝酸钡水溶液显中性。理论推理 (1)白色沉淀 A是CaCO3,请写出生成该沉淀的化学方程式_。(2)滤液B中含
10、有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。实验验证为证明滤液 B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤_滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl取少量步骤I中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液_另取少量步骤I中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入_溶液产生白色沉淀 拓展提升(1)向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是_。(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_(填“合理”或“不合理”)。(3)
11、小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论,你是_(填“同意”或“不同意”)理由_。参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子,故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀,选项错误;B、棉花灼烧后产生烧纸的味道,羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味,能够区分,选项正确;C、稀盐酸既能和氧化钙反应,又能和碳酸钙反应,不能达到除杂的目的,选项错误;D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水,会产生新的杂质,选项错误。故本题选B。2、B【解析】A、由微观示意图可知,该反应是2个分子和1个
12、分子反应生成2个分子,故该反应是化合反应,故错误;B、由上分析可知,该反应有两种分子参加反应,且个数比为2:1,正确;C、该反应有两种分子参加反应,故错误;D、该反应中有单质参加反应,形成了化合物,单质中元素的化合价为0,化合物中元素的化合价一定不为0,故元素的化合价一定发生了改变,故错误。故选B。3、C【解析】根据题意信息:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质,所以将物质分为阴离子和阳离子两部分,阳离子和氢氧根结合即为产物,阴离子和氢离子结合即为产物【详解】A、NaF与H2O发生的反应,属于复分解反应,为水解反应。故选项正确;
13、B、CaO2与H2O发生的反应,属于复分解反应,为水解反应。故选项正确;C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3,选项错误;D、Mg3N2与6H2O发生的反应,属于复分解反应,为水解反应。故选项正确。故选C。【点睛】本题是一道信息给定题,注意知识的迁移和应用,属于开放式的题目,难度不大4、C【解析】A、通过分析表中的数据可知,氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大,所以乙为氯化铵,正确;B、通过分析表中的数据可知,甲的溶解度在t2时,溶解度达到最大,在t3时,甲、乙的溶解度相等,所以t3应介于40-50,正确;C、55时,甲的溶解度小于乙的溶解度,所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质
14、量甲乙,错误;D、t3、t1甲、乙的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等,正确。故选C。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。5、A【解析】A、把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中,用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。若导管口就有气泡冒出。把手移开,冷却后,导管内有一段水柱流入,则表明装置气密性良好,故A正确;B、滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
15、,用完清水洗涤,应立即放回原瓶,不能倒立,防止液体流进胶帽,腐蚀胶帽,药品塞要倒放,故B不正确;C、用托盘天平称量时,应该左放物质,右放砝码(即“左物,右码”),故C不正确;D、用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上,然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH,故D不正确。故选A。6、C【解析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化,确定是反应物还是生成物。反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了,是生成物,碳酸钙的质量减小了,是反应物,该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。【详解】A、氧化钙在反应中不是催化剂,是生成物,该选项说法不正确;B、该反应中反应物为一种,生成物为两
16、种,符合分解反应的定义,该选项说法不正确;C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应,故反应后固体质量减少,该选项说法正确;D、根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变可知,反应后容器中的氧元素质量分数不变,该选项说法不正确。故选C。7、A【解析】A、金属与稀硫酸反应后,参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量,溶液质量一定变大,故选项说法正确。B、碱溶液与盐溶液反应后不一定有沉淀生成,如硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水,故选项说法错误。C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液,可能采用的降温至恰好饱和的方法,溶质质量分数不变,故选项说法错误。D、两种化合物生成另两种化合物
17、的反应不一定是复分解反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,故选项说法错误。故选:A。8、B【解析】A、铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,不是红色固体,故A 错误;B、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成刺激性气味的气体,故B正确;C、木炭在空气中红热,不会发出白光,故C错误;D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,没有白雾,故D错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意烟和雾的区别,烟是固体小颗粒形成的,雾是液态小液滴形成的。9、D【解析】A、氧化钡是由金属元素和氧元素组成的,故是金属氧化物,硝酸钡是由金属离子和酸根离子构成的,
18、是硝酸盐,故正确;B、CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应,故正确;C、由图2 可知,该技术实现了将NOx转化为N2,减少了对空气的污染,故正确;D、反应前氮元素以化合物的形式存在,反应后以单质形式存在,故氮元素的化合价一定改变,反应前碳元素的化合价是+2价,反应后碳元素的化合价是+4价,故碳元素的化合价改变了,硝酸钡和氧化钡中的钡元素的化合价都是+2价,故钡元素的化合价没有改变,故错误。故选D。10、D【解析】A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,且不能在量筒中进行;故A不正确;B、用pH试
19、纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故B不正确;C、由实验室药品的剩余药品的处理原则,为防止污染试剂,将实验后剩余的药品不能放回原瓶,故C不正确;D、为防止腐蚀托盘,不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上,故D正确。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、(1)导电(或“稳定”) (2)2H2O2 2H2OO2 (3)大于 锌片的表面生成了红色的物质,溶液逐渐变为无色【解析】试题分析:(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的导电性;(2)双氧水与回收
20、的二氧化锰可用于实验室制取氧气。该反应的化学方程式为2H2O2 2H2OO2;(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度大于纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到锌片的表面生成了红色的物质,溶液逐渐变为无色,此实验证明锌比铜活泼。考点:新能源、化学方程式的书写三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.4g 4.8g 【解析】(1)设电解水产生3.2g氧气的同时产生氢气的质量为x。 ,解得x=0.4g(2)电解水的质量为:0.4g+3.2g=3.6g,由于电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,设需要加入硫酸钠固体的质量是y,则(93. 6g-3.6g
21、+y)10%=93. 6g5%+y,解得y=4.8g答:(1)负极上产生氢气的质量是0.4g。(2)需要加入硫酸钠固体的质量是4.8g。【点睛】化学方程式的计算,关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 氢氧化钠和砝码位置放反了 【解析】(1)B图为蒸发操作,蒸发中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;(2)D图为氢氧化钠的称量,正确的操作为左物右码,出现的错误是氢氧化钠和砝码位置放反了。14、白磷在空气中缓
22、慢氧化生成五氧化二磷,放热,纸上的白磷因温度逐渐升高,达到着火点而燃烧;纸包的白磷因热量不易散失,最先达到着火点;铁片上的白磷因铁片吸热,热量散失,达不到着火点【解析】试题分析:白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷,放热,纸上的白磷因温度逐渐升高,达到着火点而燃烧;纸包的白磷因热量不易散失,最先达到着火点;铁片上的白磷因铁片吸热,热量散失,达不到着火点考点:燃烧的条件五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、燃烧放热,烧杯温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca(OH)2固体 将变浑浊的烧杯拿离火焰,冷却到室温,观察烧杯中石灰水是否重新变澄清(合理即
23、可) bc 可燃物燃烧,氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度 稳定 温度未达到烛油的着火点 【解析】(1)燃烧放热,烧杯温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca(OH)2固体;(2)为得到正确的实验结论,应该补充的实验步骤是将变浑浊的烧杯拿离火焰,冷却到室温,观察烧杯中石灰水是否重新变澄清(合理即可);二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;(3)蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示,由于蜡烛燃烧消耗了氧气,生成了二氧化碳和水,曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。根据实验结果,对燃烧条件的新认识是:可燃物燃烧,氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度;(4)根据图象可以判断蜡烛燃烧的化学反应速率是稳定的;烛芯周围的烛油与氧气接触,却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点。16、 产生白色沉淀 酚酞溶液由无色变成红色 硝酸银 验证并除去溶液中的Na2CO3 不合理 同意 加入Ba(NO3)2溶液后,若产生白色沉淀且溶液红色不褪
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