2022届广东省东莞市中学堂六校中考化学仿真试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）AZnSO4溶液B稀盐酸CAgNO3溶液DCuSO4溶液2酒后驾车是一种违法行为。“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为: ，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，X为氧化物。下列说法不正确的

2、是Ac的值为2BX可能为一氧化碳C6a +2b=18D如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车3下列实验基本操作中，错误的是( )A稀释浓硫酸B滴加液体C检验氧气D称氢氧化钠固体4下列说法不属于化学研究领域的是（ ）A研究物质的组成与结构B研究物质的变化与性质C研究物体的运动规律D研究物质的用途与制取5以下是小明同学依据描述所书写的化学符号两个氮分子:2N2两个铁离子:2Fe3+由三个氧原子构成的臭氧分子:3O+2价的镁元素:Mg2+导电、导热性最好的金属:Ag粒子结构示意图表示的粒子:S,其中正确的是ABCD6小明同学对所学的部分知识进行归纳，其中完全错误的一组是A低碳经济的措施B生活中的化学（

3、1）改造或淘汰高能耗、高污染产业（2）研制和开发新能源替代传统能源（1）洗涤剂去油污是因为起乳化作用（2）棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分C物质的分类D化学分析（1）合成橡胶、合金都属于合成材料（2）同种元素组成的物质一定是纯净物（1）原子不都是由质子、中子和电子构成的（2）过氧化氢中含有氢原子和氧原子AABBCCDD7为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是。有关该物质的叙述正确的是A该物质中含有47个碳原子B该物质各元素中氧元素的质量分数最大C该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的D该物质中O与H元素的质量比为14:518 “绿水青山就是金山银山”

4、，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药B任意排放工业产生的废气、废水、废渣C大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林D采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾9向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是Aa点对应的溶液pH7Bb点溶液中的溶质只有1种Cm=23.3DBa（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2%10t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是At时该物质的溶解

5、度为 50g/100g水B图中 4 个点表示的溶液中只有 z 是饱和溶液C点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质11下列实验操作或实验设计中正确的是A用100mL量筒量取8.5mL盐酸B收集氢气C验证质量守恒定律D分离碘酒中的碘12为达到实验目的，下列实验方案正确的是( )选项实验目的实验方法A区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化B除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加适量的稀盐酸， 充分反应C除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加适量的铝粉，充分反应后，过滤D鉴别N2和CO2

6、用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象AABBCCDD13属于同素异形体的是A大理石与碳酸钙B水与过氧化氢C石墨与金刚石D氧气与氮气14Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2XSb2O5+ 2H2O。则 X 的化学式为（ ）AH2BO2CH2O2DH3SbO4 15加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为A+1B+3C+5D+7二、填空题（本大题共1小题，共6分）16某同学在做稀释浓硫酸的实验时，将剩余的浓硫酸直接倒入了水池中当发现失误后，又立即用大量的水冲洗而排水系统是使用多年的铁管道最后该同学在室外的出水口处发现：先是流出浅黄色的液体，该

7、反应的化学方程式为_；接着流出的是浅绿色的液体，该反应的化学方程式为_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）(1)请在Ca、H、O、S四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质：一种盐的化学式为_；组成的两种化合物相互之间可以发生中和反应，其反应的化学方程式为：_。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线：该实验操作是将_溶液滴加到另一种溶液中；当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_；若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a.铁粉b.硝酸银溶液c.碳酸钠溶液中的_帮助确定(填字母)

8、。某同学欲从含泥沙的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答：操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_，该步骤中玻璃棒作用是_。若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是_(填字母编号)。A 粗盐没有完全溶解 B 滤纸破损C 过滤器中的液面高于滤纸边缘 D 蒸发时没有用玻璃棒搅拌。18（8分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用请回答下列问题：铁的广泛应用钢铁属于 _（填“纯净物”或“混合物”）；如图为生活中常见“暖贴”的部分标签暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中

9、的_发生反应而使暖贴放热使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_铁化学性质的探究将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是_A滤液可能是无色 B滤渣中的物质可能有3种C滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 D滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生炼铁过程的探究在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：在装置B的反应中，实验开始前应先_（选填“通CO”或“加热”）；C处酒精灯的作用是_；工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和_；某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeX

10、Oy），一学生利用上图实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：计算该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比xy_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）小思在实验室发现一瓶瓶塞破损的淡黄色固体，标签标明该固体是过氧化钠。该固体是否已经变质？于是他和同学们进行了以下实验探究：查阅资料过氧化钠（化学式为Na1O1）是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜水中制氧气，其原

11、理为：1Na1O1+1CO11Na1CO3+O11Na1O1+1H1O4NaOH+O1分析猜想美奇同学根据观察并结合所给资料判断。该固体中一定还含有Na1O1，理由是_。他进一步对固体成份提出了以下猜想：只含Na1O1含Na1CO3和Na1O1两种物质含Na1CO3、NaOH两种物质 含Na1O1、Na1CO3和NaOH三种物质问题分折请你说明提出猜想的依据是_。实验探究为确定该固体的成份，他们又进行了如下实验：实验方案与步骤实验现象实验结论取一定量固体于试管中，加入足量蒸馏水，并将带火星木条伸入试管内现象：有气泡产生，木条燃烧程度增强固体中含有Na1O1将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中

12、加入足量稀盐酸现象：_固体中含Na1CO3向第二份溶液中加入过量的BaCl1溶液，充分反应后取上层清液滴入无色酚酞（1）产生白色沉淀；（1）溶液变红固体中含有NaOH请写出实验中产生白色沉淀的化学方程式：_。反思与交流有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH具体方案如下：取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。向中加入足量的CaCl1溶液，通过_、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na1CO3的质量。判断固体中是否含有NaOH。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和

13、银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D。2、B【解析】根据质量守恒定律，该反应的方程式为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+2CO2+9H2O。A、由铬原子的数目不变可知，c的值为2，故A正确；B、根据化学方程式，X为二氧化碳，故B不正确；

14、C、由氢原子的数目不变可知，6a+2b=18，故C正确；D、如果CrO3颜色不变，说明没有酒精，未酒后驾车，故D正确。故选：B。3、B【解析】A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意； B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。4、C【解析】化学是一门研究物质的组成、结构、性

15、质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。【详解】A、物质的组成与结构属于化学研究的范畴，故A正确； B、物质的变化与性质属于化学研究的范畴，故B正确；C、物体的运动状态属于物理学研究的内容，不属于化学研究的范畴，故C不正确；D、物质的用途与制取属于化学研究的范畴，故D正确。故选C。5、A【解析】分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子:2N2；故说法正确；离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子:2Fe3+；故说法正确；由三个氧原子构成的臭氧分子:O3；故说法错误；化合价应标注在元素的正上方，+2价的镁元素：；故说法错误；导电、导热性最好的金属：Ag

16、；故说法正确；粒子结构示意图表示的粒子是硫离子，带2个单位负电荷：S2；故说法错误；其中正确的是：；故选：A。6、C【解析】A、改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少二氧化碳的排放、能源的消耗；研制和开发新能源代替传统能源，能减少二氧化碳的排放。说法完全正确，不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，可用洗涤剂去除油污；棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别。说法完全正确，不符合题意；C、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料；同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物。说法完全错误，符合题意；D、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如氢

17、原子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的。说法不完全错误，不符合题意。故选C。7、C【解析】根据紫杉醇的化学式是，进行有关该物质叙述的分析，选择正确的。【详解】A、该物质是由分子构成的，每个紫杉醇分子中含有47个碳原子，不符合题意；B、根据该物质的化学式，各元素的质量比为 ，其中碳元素占的比最大，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意；C、由该物质的化学式可知，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，符合题意；D、该物质中O与H元素的质量比为224:51，不符合题意。故选C。8、C【解析】A、农业上施加农药和化肥可以提高粮食的产量，但是要合理施加，不能过量，否则会污染

18、空气或破坏土壤，故错误；B、工业三废废水、废气、废渣的任意排放会造成环境污染，故错误；C、大量植树造林可以防止空气污染，改善空气环境，故正确；D、生活垃圾应该集中处理，合格后排放，随意掩埋生活垃圾会造成环境污染，故错误。故选C。9、D【解析】A、a点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中，说明对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液呈碱性，pH7，选项A错误；B、b点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸2种，选项B错误；C、由图像可知：氢氧化镁的质量为52.4g-46.6g=5.8g，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2，则产生硫酸钡的质量为=，则m的质量为23.3g+5.8g=29.1g，选项C

19、错误；D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g，则一共产生硫酸钡的质量为23.3g+23.3g=46.6g，则氢氧化钡的质量=，氢氧化钡溶液溶质质量分数=34.2%，选项D正确。故选D。10、C【解析】A、根据图示可知，t时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t时该物质的溶解度为100g/100g水，故A错误；B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C正确；D、t时，100g水中最多溶解的质量为10

20、0g，由80g水中最多溶解80g，原来溶液含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D错误。故选C。【点睛】认真读图，理解图示的涵义并结合溶解度概念是解题的关键。11、B【解析】A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；B、氢气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；故选B。12、A【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于

21、水温度变化不大，故可以用测定温度变化来区别，符合题意；B、滴加适量稀盐酸，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，不符合题意；C、加入适量铝粉，铝能与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸铝，不符合题意；D、氮气和二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。13、C【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石是混合物，碳酸钙是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；B、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；C、

22、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；D、氧气是由氧元素组成的单质，氮气是由氮元素组成的单质，不是同种元素组成的，不是同素异形体，故选项错误。故选C。【点睛】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。14、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C考点：质量守恒定律15、C【解析】设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有（+1）+x+（2）3=0，解得x=+5；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

23、+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【解析】（1）使用多年的铁管道表面大量生锈，铁锈主要成分是Fe2O3，当遇到硫酸时发生反应生成浅黄色的硫酸铁溶液和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O （2）当铁锈反应完以后，由于铁位于氢前，铁和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaSO4或CaSO3 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O) 氢氧化钠 NaCl和HCl a或c 漏斗 引流 A

24、D 【解析】（1）盐是金属阳离子和酸根离子结合成的化合物，题中给出的元素阳离子是钙离子，酸根离子是硫酸根离子（或亚硫酸离子），因此化学式为CaSO4（或CaSO3）；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，题中给出元素能形成的碱是氢氧化钙，酸是硫酸或亚硫酸，因此方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O)；（2）溶液刚开始的pH是小于7的，是酸性溶液，随着液体的滴加，溶液的pH在不断增大，因此是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中；当溶液处于a点时，溶液的pH 小于7，因此盐酸过量，所以所得溶液中的溶质是NaCl和HCl；溶液处于a点时

25、，溶质是NaCl和HCl，处于c点时时氯化钠和氢氧化钠，在a点溶液中加入铁粉和碳酸钠都可以进行确定成分，而c中加入三种物质都不反应。（3）操作是将溶液与泥沙分离，操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；该步骤中玻璃棒作用是引流。根据精盐产率=100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小。A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意；B、滤纸破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；C、过滤器中的液面高于滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐

26、中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；D蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会发生液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意。故选AD。【点睛】精盐产率=100%。18、混合物 铁粉 Fe2O3 C 通CO 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 石灰石 3：4 【解析】（1）根据钢铁是铁合金进行分析解答。由多种物质组成的物质属于混合物；（2）根据铁锈蚀的条件来分析；（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液中时，锌先与氯化铜反应，若氯化铜足量，则铁再与氯化铜反应；（4）根据一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时能发生

27、爆炸及热的铁能与空气中氧气反应分析实验的步骤；根据一氧化碳有毒能污染空气分析C处的作用；根据高炉炼铁的原料分析；（5）根据铁元素和氧元素的质量比解答。【详解】（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，所以钢铁属于混合物；（2）暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化生锈，释放出热量，使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 Fe2O3；（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液中时，锌先与氯化铜反应，若氯化铜足量，则铁再与氯化铜反应；A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，故A错误；B、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，故B错误；C、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故C正确；D、滤渣