题本梳理+篇目示范班-初中化学讲义

1、 PAGE * ROMAN II目录 HYPERLINK l _bookmark0 钢铁锈蚀及其防护1 HYPERLINK l _bookmark1 钢铁锈蚀及其防护教案3 HYPERLINK l _bookmark2 物质溶解过程的能量变化5 HYPERLINK l _bookmark3 物质溶解过程的能量变化教案7 HYPERLINK l _bookmark4 蛋白质的性质9 HYPERLINK l _bookmark5 蛋白质的性质教案11 HYPERLINK l _bookmark6 自然界中元素的存在13 HYPERLINK l _bookmark7 自然界中元素的存在教案15 HY

2、PERLINK l _bookmark8 简单化合物的命名17 HYPERLINK l _bookmark9 简单化合物的命名教案18 HYPERLINK l _bookmark10 铁的冶炼20 HYPERLINK l _bookmark11 铁的冶炼教案22 HYPERLINK l _bookmark12 复分解反应及其发生的条件24 HYPERLINK l _bookmark13 复分解反应及其发生的条件教案25 HYPERLINK l _bookmark14 粉尘爆炸28 HYPERLINK l _bookmark15 粉尘爆炸教案30 HYPERLINK l _bookmark16

3、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制32 HYPERLINK l _bookmark17 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案34 HYPERLINK l _bookmark18 保护空气37 HYPERLINK l _bookmark19 保护空气教案39 HYPERLINK l _bookmark20 化学式41 HYPERLINK l _bookmark21 化学式教案43 HYPERLINK l _bookmark22 认识氧气的性质46 HYPERLINK l _bookmark23 认识氧气的性质教案48 HYPERLINK l _bookmark24 物理变化和化学变化51 HY

4、PERLINK l _bookmark25 物理变化和化学变化教案53 HYPERLINK l _bookmark26 原子的构成56 HYPERLINK l _bookmark27 原子的构成教案57 HYPERLINK l _bookmark28 利用化学方程式进行计算59 HYPERLINK l _bookmark29 利用化学方程式进行计算教案61 HYPERLINK l _bookmark30 粗盐中难溶性杂质的去除63 HYPERLINK l _bookmark31 粗盐中难溶性杂质的去除教案65 HYPERLINK l _bookmark32 物质溶解时溶液温度的变化68 HYP

5、ERLINK l _bookmark33 物质溶解时溶液温度的变化教案70 HYPERLINK l _bookmark34 物质燃烧的条件73 HYPERLINK l _bookmark35 物质燃烧的条件教案75 PAGE 76钢铁锈蚀及其防护中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：钢铁锈蚀及其防护内容：取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入 5 支试管中（图 5- 12），进行下面的实验（可以分小组提前在课外进行，完成后在课堂上向大家汇报实验结果）

6、。将观察的实验现象记录在表 5-7 中。在试管中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞；图 5-12 铁钉锈蚀实验在试管中注满迅速冷却的沸水，使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞；在试管中加入少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；在试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；在试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。表 5-7 实验记录试管立即观察1 天后3 天后1 周后使铁发生锈蚀的主要因素有哪些？铁在空气中锈蚀，实际上是铁和氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速

7、铁的锈蚀。铁锈成分复杂，主要是氧化铁。铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。基本要求：试讲时间 10 分钟。教学过程中要有师生互动、课堂提问。要求配合教学内容有适当板书设计。试讲中突出钢铁锈蚀的原因。钢铁锈蚀及其防护教案一、教学目标能说出钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的方法。通过对钢铁锈蚀条件的探究，提高自主学习能力和实验探究能力。切实感受金属在生活、生产中的重要作用，树立保护金属资源的意识。二、教学重难点【重点】钢铁锈蚀的因素及防锈方法。【难点】钢铁锈蚀因素的探究。三、教学过程（一）生活导入【提出问题】多媒体展示生活中钢

8、铁腐蚀现象图片，并提问钢铁锈蚀与那些因素有关？【学生回答】与钢铁自身的性质有关。与钢铁的纯度有关。与钢铁所处的环境有关。【教师引导】这节课就共同探究钢铁锈蚀的因素。（二）探究新知【提出问题】钢铁锈蚀是生活中普遍的现象，自主阅读书中活动与探究的实验，并思考对照实验设计的目的是什么？【学生回答】实验设计目的是探究铁发生锈蚀的主要因素。【教师引导】观看大屏幕上展示的探究铁发生锈蚀的主要因素的实验，观看实验的同时按照书中表 5-7 记录实验现象，并且通过实验现象以小组讨论形式讨论实验结论。【学生回答】试管中的铁钉没有明显生锈；试管中铁钉与水面接触处生锈最严重；对比试管中的现象可知铁生锈需要氧气和水。试

9、管中铁钉均生锈且锈蚀程度比试管中严重，对比试管中的现象可知氯化钠以及稀硫酸或醋酸的存在会加速铁的锈蚀。【教师总结】铁在空气中锈蚀，实际上是铁和氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应， 转化为铁的化合物的过程。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。【提出问题】通过观看探究铁发生锈蚀的主要因素的实验，铁锈有哪些特征？【学生回答】铁锈是红棕色、疏松多孔的物质。【教师总结】铁锈成分复杂，主要是氧化铁。铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。（三）拓展提升【提出问题】观看大屏幕上展示钢铁腐蚀所造成的损失的视频，

10、并提问常用的防锈的方法有哪些？【学生回答】保持钢铁制品表面的清洁、干燥；在钢铁表面涂上矿物油、油漆等。镀层保护，如在钢铁表面镀上一层不宜生锈的金属锌、锡、镍等。改变其内部结构，提高抗腐蚀的能力，如制成不锈钢。（四）小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下以化学小组为单位进行书中活动与探究的实验“探究铁锈蚀的主要因素”。四、板书设计钢铁锈蚀及其防护一、铁发生锈蚀的主要因素：铁和氧气、水等物质作用二、常用的防锈的方法：保持表面清洁干燥镀层保护改变结构物质溶解过程的能量变化中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场

11、报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：物质溶解过程的能量变化内容：在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着能量变化。对于能量变化，除用手触摸获得感觉外，还可以借助温度计进行测量。现欲研究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水过程中的热量变化。请设计具体的实验方案，指明实验目的、实验仪器及实验过程。请将你所设计的方案与以下方案进行比较，分析存在的差异，并对你的方案进行评价。取 3 个烧杯，各注入约 30mL 水，用温度计测量水的温度。分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加入上述 3 个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。3.进行实验

12、，将温度记录在表 6-3 中，分析并得出结论。图 6-4 物质溶解时的温度变化（注意：氢氧化钠有腐蚀性，取用时要小心）表 6-3物质溶解时的温度变化测量的温度/温度的变化（与水相比）结论水溶解硝酸铵溶解氯化钠溶解氢氧化钠4.把小烧杯中的溶液倒入指定的容器内。物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质（如氢氧化钠）溶于水时放出热量，使溶液温度升高。有些物质（如硝酸铵）溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。基本要求：试讲时间 10 分钟。教学过程中要有师生互动、课堂提问。要求配合教学内容有适当板书设计。试讲中涉及到的实验及其他教学媒体用语言进行情景模拟即可。物质溶解过程的能量变化教案一、教学目标

13、能说出物质溶解过程的能量的变化，体会物质世界中能量守恒和转化的规律。通过实验探究物质溶解过程的能量变化，逐步学会科学探究的方法，通过对实验现象的分析， 逐步提高观察能力和推理能力。通过实验探究物质溶解过程的能量变化，学生对学习化学的兴趣更加浓厚。二、教学重难点【重点】物质溶解过程中能量的变化。【难点】实验探究溶解过程中能量的变化。三、教学过程（一）复习导入【提出问题】回忆溶解和溶液的定义。【学生回答】物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，而形成的均一、稳定的混合物。【教师引导】在溶解的过程中，除了物质在水中的分散外，还

14、伴随着能量的变化。这节课就来探究“物质溶解过程中的能量变化”。（二）探究新知【提出问题】根据生活经验思考对于能量变化，除用手触摸获得感觉外，还可以怎样进行测量？【学生回答】温度计。【提出问题】猜想物质溶于水的过程中能量如何变化？【学生回答】不变；放出热量；吸收热量。【提出问题】现欲研究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水过程中的热量变化，小组讨论设计具体的实验方案，并指明实验目的、实验仪器及实验过程。【学生回答】取 3 个相同的烧杯，向其中各加入一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠，加入相同体积的水搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。应先向 3 个相同的烧杯中加入相同体积的水，用温度计测量水的温度，再

15、向其中加入药品溶解后测其温度。【教师引导】综合两组同学的实验方案，用大屏幕展示：取 3 个相同烧杯，注入 30mL 水，用温度计测量水的温度，再向上述烧杯中分别加入一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。最后将小烧杯中的液体倒入指定的容器内。【学生实验】小组合作按照大屏幕中展示的方案进行实验，观察实验现象。将温度记录在书中表中，分析并得出结论。注意氢氧化钠有腐蚀性，取用时要小心。【学生回答】物质温度的变化（与水相比）结论溶解硝酸铵降低吸热溶解氯化钠基本不变不明显溶解氢氧化钠升高放热【教师总结】物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质（如氢氧化钠、碳酸

16、钠）溶于水时放出热量，使溶液温度升高。有些物质（如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等）溶于水时吸收热量， 使溶液温度降低。有些物质（如氯化钠）溶解时溶液的温度没有明显的变化。（三）拓展提升【提出问题】氧化钙放入水中温度会明显的升高，氢氧化钠放入水中温度也会明显的升高，它们的原理一样吗？【学生回答】不一样，前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热，是由于发生化学变化而放热， 而后者是溶解过程中放热，属于物理变化。（四）小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下调研“物质溶解的过程除了能量变化外还有哪些现象”。四、板书设计物质溶解过程的能量变化1.吸热：溶解使溶液的温度降低如：KNO3、

17、NH4Cl、NH4NO3 等2.放热：溶解使溶液温度升高 如：NaOH、Na2CO3 等3.无明显变化：溶解时溶液的温度没有明显的变化如：NaCl蛋白质的性质中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：蛋白质的性质鸡蛋清含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的一些特征。【实验 1】取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸馏水及饱和硫酸铵溶液，观察鸡蛋清在水中是否容易溶解，饱和硫酸铵溶液对蛋白质的溶解性有什么影响（图 8-11a）。【实验 2】取

18、三支试管，各加入 3mL 鸡蛋清溶液，将其中一支试管的鸡蛋清溶液加热，向另一支试管的鸡蛋清溶液中加入少量乙酸铅溶液，在第 3 支试管的鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸，微热，观察各发生什么变化（图 8-11b、c、d）。【实验 3】用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧，会产生什么气味？灼烧一根头发或一根棉纱线，是否产生同样的气味（图 8-11e）。图 8-11蛋白质的性质实验内容：蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛（一种有机化合物，化学式是 CH2O）等化学物质， 会发生化学变化，失去原有的生理功能。人的皮肤被烫伤或受硝酸腐蚀时，细胞结构会受到破坏。因此，重金属盐、甲醛能使人畜中毒。基本要求

19、：试讲时间 10 分钟。教学过程中要有师生互动、课堂提问。要求配合教学内容有适当板书设计。试讲中突出蛋白质的性质。蛋白质的性质教案一、教学目标能说出蛋白质的性质，并加以简单利用。通过实验探究蛋白质的性质，逐步学会科学探究的方法，通过对实验现象的分析，提高观察能力和总结归纳能力。增强对生命活动中化学现象的探究欲，提高学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】蛋白质的化学性质。【难点】蛋白质的化学性质的探究。三、教学过程（一）生活导入【提出问题】蛋白质的存在形式？【学生回答】鱼、虾、肉、鸡蛋、牛奶、人体的肌肉、血液、毛发等。【教师引导】蛋白质是人体必需的重要营养成分，是构成人体细胞的基础物质，这节课就

20、来深入探究“蛋白质的性质”。（二）探究新知【教师引导】鸡蛋清含有蛋白质，用鸡蛋清做以下实验，可以从中了解蛋白质的一些特征。【学生实验】小组合作实验 1：取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸馏水及饱和硫酸铵溶液， 观察鸡蛋清在水中是否容易溶解，饱和硫酸铵溶液对蛋白质的溶解性有什么影响。【学生回答】加水无明显变化，加入饱和硫酸铵溶液蛋白质的溶解度降低，从溶液中析出。【教师总结】向蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液（如硫酸钠、硫酸铵、硫酸镁等），可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出。【视频演示】观看大屏幕上展示的实验，观察实验现象，总结实验结论。实验 2：取三支试管，各加入 3mL 鸡蛋清溶液，将其中一

21、支试管的鸡蛋清溶液加热，向另一支试管的鸡蛋清溶液中加入少量乙酸铅溶液，在第 3 支试管的鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸，微热，观察各发生什么变化。【学生回答】加热的试管中鸡蛋清凝固；加入少量乙酸铅的试管产生淡黄色沉淀；加入浓硝酸并微热的试管中产生黄色沉淀。【教师总结】蛋白质溶液受热或遇到重金属盐、浓硝酸等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。【教师演示】实验 3：用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧，会产生什么气味？灼烧一根头发或一根棉纱线，是否产生同样的气味。【学生回答】蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的气味，与灼烧头发产生的气味相同；与棉纱线不同， 棉纱线灼烧后不会产生烧焦羽毛味。【教师总

22、结】头发主要成分是蛋白质，因此灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而棉纱线主要成分是纤维素，因此灼烧时并没有烧焦羽毛的气味。（三）拓展提升【提出问题】为什么可以用甲醛溶液浸泡动物标本？【学生回答】甲醛可以使动物标本不腐烂。【教师总结】甲醛浸泡后的动物标本不腐烂变质，因为甲醛能使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能。因此细菌等细胞组织就会受损，细菌不能繁殖，从而达到防腐蚀的作用。（四）小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下调研“如何防止霉菌对某些食物的污染”。四、板书设计蛋白质的性质盐析：遇无机盐溶液，溶解度降低。变性：受热或遇到重金属盐、浓硝酸等化学物质，失去生理功能。蛋白质

23、灼烧时具有烧焦羽毛的气味。自然界中元素的存在中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：自然界中元素的存在内容：自然界中有千千万万种物质，这些物质主要由哪些化学元素组成？这些元素是如何分布的？经过科学家的长期考察和测定，对上述问题有了较全面的认识。地壳是由沙、黏土、岩石等组成的，其中含量最多的是氧元素，其他元素含量从高到低，依次是硅、铝、铁、钙等（图 3-21）。海洋占地球表面的 71，海水中的元素含量分布如（图 3-22）所示。其中含量最多的是氧，其

24、次是氢，这两种元素约占总量的 96.5。水占人体体重的 70左右。组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮（图 3-23）。这三种元素在地壳中的含量很少，但却是生命的必需元素。太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。查阅资料，了解地核中主要含有哪些元素。基本要求：试讲时间 10 分钟。教学中要有启发式提问。联系生活实际讲解元素的分布。要求配合教学内容有适当的板书设计。自然界中元素的存在教案一、教学目标认识元素在自然界中的分布。通过观察元素分布的扇形图，提高识图能力，加深对常见元素在自然界中分布的理解记忆。通过认识元素在自然界中的分布，感受化学和社会生活的联系，

25、形成“物质是由元素组成的” 观点。二、教学重难点【重点】认识元素在自然界中的分布。【难点】认识元素的存在，形成“物质是由元素组成的”观点。三、教学过程（一）生活导入【提出问题】展示“加碘食盐”、“高钙牛奶”的包装，说出二者分别补充什么元素？【学生回答】“加碘食盐”补碘，“高钙牛奶”补钙。【教师引导】人体健康需多种元素，而元素存在于各种物质中。那么，元素在自然界是怎样存在的？各种元素含量如何？这节课就来一起学习“自然界中元素的存在”。（二）探究新知【提出问题】观察课本中的图 3-21 地壳中的元素分布图，回答如下问题：地壳中含量最多的元素和最多的金属元素分别是什么？图中所给的百分含量是指质量分数

26、还是体积分数？【学生回答】地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素；图中所给的百分含量是该元素在总元素中所占的质量分数。【教师总结】地壳中元素含量从高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙等，含量前五的元素可记忆为：一只羊、两只龟和三头驴放在铁锅中煮钙。【教师引导】已知地壳中各元素的分布，再来探究一下海水和人体中各元素含量的分布。从海水和人体中含量最多的物质来考虑，试猜想含量较多的元素是什么？【学生回答】海水中和人体内的主要成分是水，水是由氢氧两种元素组成的，因此，可能是这两种元素中的一种。【教师引导】根据图 3-22 海水中的元素分布图和 3-23 人体元素分布图认识元素在海水和人体中的

27、分布，并交流如何记住人体中含量前三的元素。【学生回答】海水中的元素含量最多的是氧，其次是氢；组成人体的元素含量由多到少顺序为氧、碳、氢、氮等，前三可记忆为“氧探亲”。【教师补充】如图可见碳、氢、氮三种元素在地壳中的含量很少，但它们却是生命的必需元素。太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。（三）拓展提升【提出问题】“本品纯属于天然制品，不含任何化学元素”这样的广告对吗？某化肥包装袋上标注含氮量 15.5%，这里的氮是指元素还是原子？【学生回答】广告说法不对，物质是由元素组成的，任何物质中都含有元素。含氮量 15.5%代表的是化肥中氮元素的质量分数。（四）小结作业小结：

28、学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下查阅资料，了解地核中主要含有哪些元素。四、板书设计自然界中元素的存在元素含量由大到小顺序地壳中：氧、硅、铝、铁、钙等海水中：氧、氢等人体中：氧、碳、氢、氮等简单化合物的命名中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：简单化合物的命名内容：化合物的化学式表示化合物的组成。有了化学式，就可以正确地给化合物命名。简单化合物的中文命名原则两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜(CuO

29、)。化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠(NaCl)。元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷(P2O5)。含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数， 如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠(Na2SO4)等。你能从家里找到一些含有你认识的化合物的物品吗？试写出这些化合物的化学式或名称，并说说它们的用途。基本要求：试讲时间 10 分钟。要有适当的板书设计。讲清简单化合物的中文命名原则。试讲过程中注意对学生进行启发、引导。简单化合物的命名教案一、教学目标能运用简单化合物的中文命名原则对简单化合物命名。通过启发引导和题目练习，

30、提高识读化学式的能力。联系生活认识常见化合物，感受实际生活和化学的密切联系。二、教学重难点【重点】简单化合物的中文命名原则。【难点】根据化学式书写中文名称。三、教学过程（一）复习导入【提出问题】上节课学习了化学式的书写，能否写出氯化钠、碳酸钙的化学式？【学生回答】NaCl，CaCO3。【教师引导】当给出化合物的化学式时，能否根据化学式写出化合物的中文名称？这节课就来学习简单化合物的中文命名。（二）探究新知【教师引导】回忆在前面课程中认识的一些化合物，书写出相应的化学式和中文名称。【学生回答】氧化铜（CuO），五氧化二磷（P2O5)，四氧化三铁（Fe3O4）。【小组讨论】根据所列出来的中文名称和

31、化学式，分组讨论根据化学式对化合物进行中文命名有什么规律可循？【学生回答】根据氧化铜（CuO）和氯化钠（NaCl）可知，两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化” 字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反。根据五氧化二磷（P2O5）和四氧化三铁（Fe3O4）可知，元素的原子个数在该元素之前先读出。【教师补充】根据碳酸钙(CaCO3)可知，含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数。【教师引导】能否从家中找到含有认识的化合物的物品？试写出这些化合物的化学式或名称，并说说它们的用途。【学生回答】食盐中含有氯化钠，化学式为 NaCl，可用作调味品。汽水中

32、有二氧化碳，化学式为 CO2，二氧化碳可以使汽水有起泡效果，提升口感。（三）拓展提升【教师引导】根据化学式 Na2SO4、SiO2 写出该化合物的中文名称，并结合已学知识说出该化学式表示的全部意义。【学生回答】Na2SO4：硫酸钠；意义：表示硫酸钠这种物质，表示硫酸钠由钠、硫、氧三种元素组成，表示硫酸钠中钠、硫、氧三种元素的原子数最简比值为 2:1:4。SiO2：二氧化硅；表示二氧化硅这种物质，表示二氧化硅由硅元素和氧元素组成，表示二氧化硅中硅元素和氧元素的原子数最简比值为 1:2。（四）小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：思考根据化学式能否得到有关组成元素之间的

33、质量关系的信息，尝试计算 CO2 中碳、氧元素的质量比。四、板书设计简单化合物的命名命名原则两种元素组成的化合物，从右向左读作某化某元素的原子个数在该元素之前先读出含有原子团的化合物，根据其特征命名铁的冶炼中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：铁的冶炼内容：铁(iron)在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的 4.75%。我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。怎样用铁矿石炼铁？我们通过实验

34、来研究铁冶炼的化学原理。 在图 5-9 所示装置的硬质粗玻璃管中，放入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，当红棕色粉末变成黑色时停止加热。玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察石灰水有什么变化。把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，试验它能不能被磁铁吸起，并将黑色粉末加入稀盐酸中，观察实验现象。判断反应中生成了什么物质。上述反应就是工业炼铁的主要原理，其化学方程式为：高炉是工业炼铁的主要设备。把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。通过

35、高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。基本要求：教学过程中要有师生互动、课堂提问。试讲要讲清原理与实验。试讲中注意联系生活实际。试讲中多媒体展示用语言描述即可。铁的冶炼教案一、教学目标能说出铁元素在自然界中的分布，能解释冶炼铁的化学原理并用化学方程式表示。通过分析一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求，提高分析问题的能力。通过学习炼铁的化学原理，体会化学在社会生产中的重要性。二、教学重难点【重点】铁的冶炼原理。【难点】理解一氧化碳与氧化铁反应的实验操作中的具体要求。三、教学过程（一）复习导入【提出问题】地壳中铁的含量在金属中排第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？【学生回答】铁在地壳中金属含量

36、里排第二，在自然界中有游离态即单质铁，化合态如 Fe2O3。【教师引导】铁在自然界中分布很广，我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿， 那么如何用铁矿石炼铁呢？这节课就来探究冶炼铁的化学原理。（二）探究新知【教师引导】以主要成分为 Fe2O3 的赤铁矿为例，来研究如何实现铁的冶炼，观看大屏幕上一氧化碳与氧化铁反应的实验视频，记录现象并总结实验步骤。【学生回答】在玻璃管中放入氧化铁粉末，向玻璃管内通入一氧化碳气体；点燃酒精喷灯给氧化铁加热，当红棕色粉末变成黑色时停止加热；待玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊；【小组讨论】为什么要先通入一氧化碳一段时间再点燃酒精喷灯

37、？为什么要待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳？【学生回答】可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸，故先通入一氧化碳将装置内的空气排出后，再点燃酒精喷灯加热。持续通入一氧化碳至玻璃管冷却，目的是防止还原的铁在高温状态再次被氧化。【教师引导】继续观看实验操作，记录现象并讨论反应中生成了什么物质。【学生回答】现象：把黑色粉末倒在白纸上，观察到黑色粉末能被磁铁吸起；将黑色粉末加入稀盐酸中，观察到粉末溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。结论：黑色粉末为单质铁。【教师引导】已知反应物和生成物，尝试写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。【学生板书】（三）拓展提升【教师引导】上述反应就是工业炼铁的主要原理，实

38、际中工业炼铁的主要设备是高炉，请观看屏幕上炼铁高炉的结构，试讨论高炉炼铁的原理。【学生回答】把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。【教师补充】通过高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。（四）小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：计算用 490 万吨含氧化铁 60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨；课下调研“金属铝的冶炼方法”。四、板书设计铁的冶炼还原氧化铁实验高炉炼铁复分解反应及其发生的条件中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678

39、901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：复分解反应及其发生的条件内容：我们已经学习了很多可以生成盐的反应，例如： NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO2仔细分析上述反应中反应物和生成物的类别不难看出，他们均有两种化合物参加反应，并生成两种新的化合物。像这样由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。显然中和反应是复分解反应的一种。我们发现一般

40、情况下，若酸、碱、盐之间在溶液中互相交换成分，有沉淀析出、有气体生成，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。例如把 NaCl 溶液和 KNO3 溶液混合在一起，既没有沉淀析出又没有气体放出，也不生成水，实际上就没有发生复分解反应。基本要求：请在 10 分钟内完成试讲；有课堂活动的设置，体现对学生的引导；涉及到实验操作，要用语言进行情景描述；要求有适当的板书设计。复分解反应及其发生的条件教案一、教学目标了解复分解反应发生的条件，能判断化合物之间是否能发生复分解反应；通过合作探究，提升观察能力、分析问题的能力及合作学习的能力；初步感受对立统一的思想。二、教学重难点【重点】复分解反应

41、发生的条件；【难点】复分解反应发生的条件。三、教学过程（一）温故知新【教师提问】盐酸和氢氧化钠反应属于什么反应类型？【学生回答】盐酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应。【教师引导】通过前面的学习我们知道了酸碱中和反应可以生成盐，那么我们还学过哪些可以生成盐的反应呢？【学生回答】盐和碱反应、盐和酸反应。【多媒体展示】NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO2【教师引导】仔细观察这以上化学反应方程式，小组讨论看看大家都发现了什么特点？【小组代表回答】是酸和碱发生了

42、中和发应；有水生成；有气体或沉淀生成。（二）探究新知以这四个反应方程式为例来进行讲解：【教师引导】请大家仔细阅读教材，想想复分解反应的类型有哪些？是不是酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？【学生活动】学生阅读教材并讨论。【学生回答】有酸碱中和反应，但并不是所有的中和反应都是复分解反应。师生共同探究：【教师引导】观察上述四个反应，归纳总结出复分解发应发生的条件。【学生回答】有沉淀生成、有水生成或是有气体生成。【师生共同总结】课件展示反应类型，学生举出具体实例，写出化学反应方程式。类型一：酸+碱盐+水注：该反应大多数情况可进行：NaOH+HCl=NaCl+H2O类型二：酸+盐新盐+新酸这种反应类型包

43、括两种： A.酸与碳酸盐反应酸+碳酸盐新盐+二氧化碳+水2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2B.特殊盐与酸反应生成沉淀，可溶性的酸和盐发生反应生成不溶性的酸或盐。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3类型三：碱+盐新碱+新盐Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH条件：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶。类型四：盐+盐两种新盐CuSO4+Na2CO3=CuCO3+Na2CO3条件：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶。类型五：酸+金属氧化物盐+水2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O注：该反应大多数情况都能发生。（三）巩固提升【教师引导】请大家回忆之前所学的化学反应

44、方程式，尽可能多的写出复分解反应的化学方程式。【学生回答】略【教师提问】课件展示，请判断下列化学反应方程式能否发生？Fe(OH)3+HNO3=K2SO4+NaNO3=KCl+AgNO3=（四）小结作业【师生总结】回忆复分解反应发生的条件都有哪些？【学生回答】有沉淀析出、有气体产生或有水生成。【教师总结】复分解反应发生的条件：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有沉淀、气体、水三者必居其一。四、板书设计复分解反应及其发生的条件酸+碱盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+盐新盐+新酸：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3碱+盐新碱+新盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐+

45、盐两种新盐:CuSO4+Na2CO3=CuCO3+Na2SO4酸+金属氧化物盐+水:2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O复分解反应发生的条件：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有沉淀、气体、水三者必居其一。粉尘爆炸中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：粉尘爆炸内容：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。例如，燃放鞭炮就是使火药在极小的空间燃烧而引起爆炸。家庭用的天然气、煤气或液化石油气等如

46、果泄漏，可燃性气体聚集在通风不良的厨房等有限空间里，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故，而造成生命和财产的严重损害。可燃性气体可能发生爆炸，面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸吗?实验 7-2 如图 7-11，所示，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐（如图 7-11，所示）。从胶皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，观察现象并分析原因。上述实验说明，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈：加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟

47、火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们遇到明火，就有发生爆炸的危险。在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。一些与燃烧和爆炸有关的图标如图 7-13 所示。基本要求：试讲时间 10 分钟。教学过程中要有师生互动、课堂提问。要求配合教学内容有适当板书设计。结合实验讲解爆炸的原理。粉尘爆炸教案一、教学目标能说出粉尘爆炸的原因，掌握易燃物和易爆物的安全知识。通过对粉尘爆炸实验现象的分析，逐步提升观察总结能力。认识易燃物和易爆物安全知识在生产生活实践中的重要作用，体会化学在社会生产生活中的重要性。二、教学重难点【重点】粉尘爆炸实验。

48、【难点】易燃物和易爆物的安全知识在生活中的应用。三、教学过程（一）情境导入【视频展示】燃放鞭炮、面粉厂爆炸、硫和面粉在空气中燃烧的视频。【教师引导】相同的物质为什么会平静的燃烧，也会发生爆炸？是什么原因导致的？这节课就来探究燃烧的特殊现象粉末爆炸。（二）探究新知【提出问题】结合视频及课本，思考爆炸发生的原因。【学生回答】可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。【教师讲解】家庭用的天然气、煤气或液化石油气等如果泄漏，可燃性气体聚集在通风不良的厨房等有限空间里，达到爆炸极限，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故，而造成生命和财产的严重损害

49、。【资料展示】可燃气体的爆炸极限。【提出问题】可燃性气体能发生爆炸，面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸吗?【视频演示】粉尘爆炸实验。【提出问题】通过视频，观察实验现象并分析原因。【学生回答】现象：在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓人大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。原因：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧燃烧，短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。【教师总结】可燃物与氧气的接触面积越大，遇到明火燃烧就越剧烈，

50、最后发生爆炸。所以在日常生活中要时刻注意，以防发生火灾爆炸。【提出问题】在哪些地方可以看到贴有“严禁烟火”的字样或图标？【小组讨论，教师总结】加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们遇到明火，就有发生爆炸的危险。【图片展示】一些与燃烧和爆炸有关的图标。【教师讲解】在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。（三）拓展提升【提出问题】生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项。【小组讨论，教师总结】生产、使用和贮存易燃物和易爆物的厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要

51、留有足够的防火距离。盛装易燃物和易爆物的容器要牢固、密封，容器外要有明显的警告标志，并标有物质的名称、化学性质和注意事项。在搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，不能摔、砸或撞击，以免发生意外事故。（四）小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下搜集资料“遇到爆炸的如何自救”。四、板书设计粉尘爆炸爆炸原因：可燃物、有限空间、火源、爆炸极限。粉尘爆炸预防爆炸一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：一

52、定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制内容:【实验目的】1.练习配制一定质量分数的溶液 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】配制质量分数为 6%的氯化钠溶液计算：配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g， 水g。称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近看做 1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。整个配制过程如下图所示。配制质量分数为 3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为 6% 的氯化

53、钠溶液（密度约为 1.04 g/cm3），配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。计算：配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为 6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g（体积 ：mL）； 水 g 。量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。【问题与交流】用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？用量筒量取液体，读数时应注意什么？准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？

54、请举例说明。3.基本要求：请在 10 分钟内完成试讲。要有情境的设置，最好能够结合生活实际。要求有适当的板书设计。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案一、教学目标初步学会配制一定质量分数的溶液。通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，进一步规范化学实验操作、提高化学实验技能。了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。二、教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数的溶液。【难点】配制一定溶质质量分数的溶液。三、教学过程（一）生活导入氯化钠注射液规格溶质质量分数为 0.9%注意使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。贮存密封保存【多媒体展示】医用生理盐水的标签氯化钠

55、注射液。【提出问题】此信息中的 0.9%表明的含义有哪些？【学生回答】表示每 100 g 的氯化钠溶液中含有 0.9 g 的氯化钠。【提出问题】那如何配制 0.9%的氯化钠溶液？引入课题（二）探究新知配制质量分数为 6%的氯化钠溶液【提出问题】什么是溶质的质量分数？【学生回答】溶液中溶质的质量分数是溶质质量除以溶液质量，再乘以百分之百。【提出问题】要配制质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要的药品有什么，质量分别为多少？【学生回答】所需药品为水、氯化钠固体，所需质量分别为 47 g、3 g。【提出问题】推测还需要哪些实验仪器？【学生回答，教师总结】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。（请

56、学生自主配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，并且概括配制的步骤。）【学生回答】计算称量量取溶解。配制质量分数为 3%的氯化钠溶液【提出问题】如果根据现有的质量分数为 6%的氯化钠溶液配制质量分数为 3%的氯化钠溶液？【学生回答】原有的溶液进行稀释。【提出问题】用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm3），如何配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液？在稀释溶液的过程中，有什么等量关系？【学生回答】在稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。存在等量关系m6%=50 g3%，要配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要称量原有的质量分数为 6%的氯化

57、钠溶液 25 g，再加入 25 g 水稀释。【提出问题】液体的质量并不方便量取，通常可以如何量取液体，如何转化？【学生回答】通常可以使用量筒量取液体，已知质量分数为 6%的氯化钠溶液的密度，可以通过V=m/ 计算需要氯化钠溶液的体积。（学生自主配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，并且概括配制的步骤。）【学生回答】计算量取混匀。（教师提示学生：最终把配制好的溶液装瓶、贴标签。）（三）拓展提升【提出问题】准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。【学生回答】溶液对动植物和人生理活动有很重要的意义。如：生理盐水的配制，一些农药的稀释，动植物营养液的配制等。在生产中

58、，科学实验中也离不开溶液的配制。如：铅蓄电池中的硫酸的配制，一些电解质溶液的配制等。在我们的生活中更是离不开溶液。如：自然灾害之后，我们的消毒工作，像 84 消毒液的配制，曾经的 2003 年的非典，公共场合用的消毒液，过氧乙酸的配制等等。（四）小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课后查阅资料查找配制一定质量分数的溶液在实际生产生活中的应用。四、板书设计一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制配制溶液的一般步骤计算称量量取溶解溶液稀释一般步骤计算量取混匀保护空气中小学教师资格考试面试备课纸准考证号：12345678901234姓名：张 XX所在考场：第 XX 考场报考科目：初

59、中化学抽题时间：20XX 年 XX 月 XX 日 00:00:00题目：保护空气内容：2-8 大气污染洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。为了使天空更蓝，人类正在积极行动起来，如加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源， 积极植树、造林、种草等，以保护大气。讨论结合图 2-8 讨论下述问题：在你身边发生过哪些污染空气的现象？大气污染会造成哪些危害？为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？3.基本要求：

60、讲解空气污染的危害及防治措施。条理清晰，重点突出。要有板书。保护空气教案一、教学目标了解空气污染的危害，以及能够说出防治空气污染的措施。通过小组讨论的方式提高独立自主解决问题的能力及团队协作能力。初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱自然的情感。二、教学重难点【重点】空气污染的危害。【难点】空气污染的防治措施。三、教学过程（一）谜语导入【提出问题】有一种东西看不见、摸不着，却无所不在，与我们密不可分，离开它，我们就无法生存，这是什么呢？【学生回答】空气。【提出问题】众所周知，当今空气污染非常严重，那如何来保护空气呢？（二）探究新知【提出问题】出示 3 张空气污