2022届高考化学二轮复习专题突破练02常用化学计量与应用答案

1、PAGE PAGE 4专题突破练二常用化学计量与应用1.B解析 12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,NaHSO4晶体中阴离子的化学式为HS,故该晶体中阴离子所带的电荷数为0.1NA,A项错误。1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05NA,C项错误。0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时,氯气不足,转移电子的数目为0.2NA,D项错误。2.D解析 将1 mol Cl2通入足量水中,部分氯气和水反应,所以HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA,A项正确。100 mL 12 molL-1的浓硝酸与过量Cu反应,若还原产物全是NO2,转移的

2、电子数为0.6NA;若还原产物全是NO,转移的电子数为0.9NA,B项正确。常温下,1 L 0.5 molL-1 CH3COONH4溶液的pH=7,铵根离子、醋酸根离子都水解,所以溶液中的N数小于0.5NA,C项正确。在铁上镀锌,阳极上锌失电子生成锌离子、阴极上锌离子得电子生成锌,电路中通过的电子数为2NA时,电解质溶液质量不变,D项错误。3.B解析 K3C60的阴离子为,阳离子为K+,故阴、阳离子个数比为13,A项正确。标准状况下氟化氢为液态,B项错误。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,H2SO4的物质的量为18 molL-15010-3 L=0.9 mol,完全反应产生

3、0.45 mol SO2,但浓硫酸随反应进行会变稀,最终不能继续反应,故生成SO2分子的数目小于0.45NA,C项正确。Na2O2+SO2Na2SO4,SO2中S元素化合价由+4价升高到+6价,故0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应,转移电子数目为0.2NA,D项正确。4.D解析 100 g含甲酸 46%的水溶液中含有46 g甲酸,即含有2 mol氧原子,54 g水含有3 mol氧原子,合计含氧原子数为5NA,A项说法错误。标准状况下2.24 L Cl2(物质的量为0.1 mol)完全溶于水时,部分氯气分子与水发生化学反应,转移电子数小于0.1NA,B项说法错误。若46

4、g C2H6O为CH3OCH3,则含极性键数目是8NA,C项说法错误。78 g Na2S和Na2O2的物质的量为1 mol,且Na2S和Na2O2中阴离子分别为S2-、,则78 g Na2S和Na2O2中含有阴离子的数目为NA,D项说法正确。5.A解析 32 g Cu(0.5 mol)与S完全反应生成Cu2S,转移电子数0.5NA,A项正确。常温常压下,22.4 L C2H6的物质的量不是1 mol,含有的电子数不为18NA,B项错误。NaHSO4晶体中阴离子以HS存在,不存在S,C项错误。氢气与碘蒸气的化合反应是可逆反应,生成HI的分子数小于2NA,D项错误。6.C解析 1 mol Cl2与

5、Fe充分反应,氯气量不足,Cl原子的化合价由0价变为-1价,转移电子数为2NA,A项错误。标准状况下,苯不为气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B项错误。22 g CO2的物质的量为0.5 mol,其与足量Na2O2反应,产生0.25 mol的氧气,则产生的气体的分子数为0.25NA,C项正确。0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应,则生成乙醇的分子数小于0.5NA,D项错误。7.C解析 18O的中子数是10,标准状况下1.12 L18O2的物质的量是0.05 mol,分子中所含中子数为0.05210 molNA mol-1=NA,A项正确。1个P4分子中有6个共价键,31 g

6、 P4的物质的量是0.25 mol,所含共价键数目为0.25 mol6NA mol-1=1.5NA,B项正确。100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但是溶剂水中也含有氧原子,C项错误。三肽是三分子氨基酸通过分子间缩水生成的,其中一个三肽分子中含有两个肽键,18.9 g三肽的物质的量为0.1 mol,故所含肽键数目为0.2NA,D项正确。8.B解析 常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 Lmol-1,故22.4 L CH4不为1 mol,A项错误。1个醋酸分子含有8个共价键,6 g CH3COOH的物质的量是=0.1 mol,其分子中含有共价键数

7、为0.8NA,B项正确。1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,C水解,则所含C数小于0.1NA ,C项错误。密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2发生的反应是可逆反应,生成SO3的分子数小于2NA ,D项错误。9.BD解析 溶液体积未知,无法确定溶液中离子数目,A项错误。O和T2O的摩尔质量均为22 gmol-1,所以1.1 g两者的混合物的物质的量为0.05 mol,1个O分子和1个T2O分子均含有10个质子,所以混合物含有的质子数为0.5NA,B项正确。5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为0.2NA,C项错误。H2与I2发生

8、反应H2+I22HI,反应前后分子数不变,所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA,D项正确。10.AD解析 H2S中S的价层电子对数=2+=4,因此1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A项正确。标准状况下,环己烷不是气体,2.24 L环己烷不是0.1 mol,B项错误。1 L 0.01 molL-1 溶液中,根据物料守恒可知、的总物质的量为0.01 mol,因此和的离子数目之和小于0.01NA,C项错误。由LiFePO4-xe-xLi+Li1-xFePO4可知,每转移x mol电子,释放x mol Li+,因此每转移1 mol电子释放

9、NA个Li+,D项正确。11.答案 (1)AC(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)Cr2Cr2+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O(4)0.100 0(5)AB(6)(7)7.210-4解析 (1)配制250 mL待标定的K2CrO4溶液:称量一定质量的K2CrO4放入500 mL的烧杯中,用量筒量取250 mL的水,加入烧杯中用玻璃棒搅拌,得体积约为250 mL的溶液。步骤中无需使用100 mL的容量瓶、分液漏斗。(2)Cr为24号元素,基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。(3)步骤中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,2Cr+

10、2H+Cr2+H2O,所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为Cr2;滴定时还原产物为Cr3+,反应的离子方程式为Cr2+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O。(4)根据第2组滴定数据,由Cr2+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O,2Cr+2H+Cr2+H2O,得c(Cr)= ,计算得上层清液中c(Cr)=0.100 0 molL-1。(5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(Cr)偏大,根据浓度计算式c(Cr)=。滴定终点读数时仰视刻度线,V(NH4)2Fe(SO4)2偏大,c(Cr)偏大,A项正确;达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂,V(NH4)2Fe(SO4)2偏大,

11、c(Cr)偏大,B项正确;盛装待测液的锥形瓶未润洗,对结果没有影响,C项错误;摇动锥形瓶时有液体溅出,V(NH4)2Fe(SO4)2偏小,c(Cr)偏小,D项错误。(6)利用题表中数据经计算绘制出的图点绘制溶度积曲线,应注意忽略误差较大的点。(7)结合上图曲线可知,当c(Cr)=0.100 0 molL-1,c(Ca2+)=7.210-3 molL-1,推测Ksp(CaCrO4)=0.100 07.210-3=7.210-4。12.答案 (1)水浴加热50 mL量筒或50 mL碱式滴定管100 mL容量瓶促进柠檬酸电离或增大柠檬酸根的浓度7.5增大反应速率(2)空气CO2(CO)、水蒸气(3)

12、11a%解析 (1)温度控制在80 左右的方法通常为水浴加热,其优点是既容易控制温度,又能使反应物受热均匀。14.8 molL-1V(浓氨水)=100 mL6 molL-1,解得V(浓氨水)=40.5 mL,所以还需要50 mL量筒或50 mL碱式滴定管。制得“柠檬酸根”的配合物表明加入氨水的目的是促进柠檬酸的电离(或增大柠檬酸根的浓度);c(Mn2+)=0.4 molL-1,c(Mn2+)c2(OH-)410-14,c(OH-)6.5,pH7.5时Mn2+会与OH-生成Mn(OH)2,不利于柠檬酸根配合物的制备。搅拌是为了使反应物充分接触,从而增大反应速率。(2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂或还原剂,配合过程不会发