2013届高考化学二轮专题检测：物质结构与性质（人教版）[1]

1、 2013届高考化学二轮专题检测：物质结构与性质（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键2下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH4+的

2、电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强3下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()4下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区 Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区5已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C D 6 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的

3、核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（ ）A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBY的两种同素异形体在常温下

4、可以相互转化CX、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW8下列关于晶体说法的正确组合是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A BC D第II卷（非选择题）9 原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的

5、2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是 。（2） N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为 、电子式为 。（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是 。（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出： 基态W2+离子的价电子排布式 ；该晶体的化学式 。10（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种

6、分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可

7、作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。11某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为_个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为_；（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）_。（3）右上图的的堆积方式为， 经测定其结构和性质参数如下表所示金属相对原子质量分区密度/g-3原子化热/kJmol-1Na22.99s区0.960108.4A60.20d区7.4077735则A

8、原子的原子半径为pm，试解释该晶体原子化热很高的原因。（已知，7.407,1pm=10m） 12 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。1s2p2s3s3p（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可

9、用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。C60K（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。

10、13 I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是 。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C686）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在

11、一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525 实验

12、2554025 实验355V20 该实验的目的是_；表中V2=_mL.II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3+H2O2+H2O=Ce(OH)4+ 参考答案1C【解析】A不正确，例如氨气等；B不正确，应该是碳原子的2s轨道和2p轨道混杂形成的；D不正确，例如BF3等是sp2杂化，答案选C。2D【解析】A不正确，NCl3分子原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B不正确，白磷的键角是60；C不正确，应该是正四面体型结构，因此正确的答案选D。3D

13、【解析】根据构造原理可知，选项D中能量处于最低状态，AC是激发态，B不符合洪特规则，答案选D。4D【解析】考查周期表的结构。根据元素周期表的结构可知，全部是金属元素的是d区和ds区，答案选D。5D【解析】根据晶胞的结构可知，该晶胞中含有的CO2分子是81/861/24。所以有，解得，答案选D。6C【解析】元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。H、C、O三种元素原子半径大小为HOC，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点

14、可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。7C【解析】根据元素在周期表的位置可判断，W是第二周期元素。W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，所以W的原子序数是17，是氯元素。则Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素。阴离子的半径从大到小排列顺序为： ZWXY，A不正确。氧气和臭氧需要在一定条件下才能相互转化，B不正确。非金属性是氯元素的大于硫元素的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，D不正确。因此正确的答案是C。8D【解析】略9（1）SiCO （2）直线型 （3）SiO2 （4）3d6 FeC 【解析】根据元素的结构及有关性质可知，x、Y、z、w四种元素分别是C、O、Si、Fe。（1）非金属性越强

15、，电负性越大，所以X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是SiCO。（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以与N3一互为等电子体的是CO2，因此N3一的空间构型为直线型，电子式为。（3）形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，硬度越大。碳原子半径小于硅原子半径，所以二氧化硅的硬度小。（4）根据构造原理可知，基态W2+离子的价电子排布式3d6。根据晶胞结构可知，含有铁原子是181/82，碳原子是21/241/42，所以化学式是FeC。10（1）第三周期VIIA族1分，HOClSNa2分（2）1分，水分子间存在氢键1分 （3）HClO41分，H2S1分（4）NaOH、Na2SO3、NaHS全对

16、2分，NaHSO4、NaHSO3全对2分（5）O3、Cl2、ClO2（两种以上）2分【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E五种主族元素分别是H、O、Na、S、Cl。（1）氯元素的原子序数是17，位于第三周期VIIA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是HOClSCSi（2分）、正四面体（2分）、30（2分）【解析】（1）根据电离能数据可判断，A是Be，B是Mg。根据构造原理可知，应该排满了3s再排3p，剩余违背了能量最低原理。（2）BeCl2是直线型结构，中心原子是sp杂化。（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用

17、力，无需破坏共价键；而金刚石形成的晶体是原子晶体，熔化破坏的是共价键，所以是错误的。（4）根据构造原理可知，基态钾原子的价电子排布式是4s1；根据晶胞的结构可知，含有的C60是81/812，而钾原子是121/26，所以该物质的K原子和C60分子的个数比为31。（5）非金属性越强，电负性越大，所以C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是NCSi；NCl3分子中中心原子含有的孤对电子对数是（513）21，所以其VSEPR模型为正四面体型；根据题意可知，分子中单键和双键的个数之比是21的，如果是双键是x，则单键是2x，则一定有4x2x2460，解得x30。由于双键是由1个键和1个键构成得，是由键数目是30。13（1） （2）20 （3）温度、浓度对反应速率的影响 40(5)（3分）【解析】（1）磷元素位于第三周期、第A族，原子结构示意图为。（2）根据方程式可知，生成1mol白磷的同时，消耗10mol碳，所以转移的电子是10（20）mol20mol。（3）反应中消耗的硫代硫酸钠的物质的量为0.001bv2mol，则剩余的单质碘是0.0005bv2mol。因此和维生素反应的单质碘是0.001av1mol0.