溶质的质量分数(备用)ppt课件

1、溶质的质量分数课题 3第一课时. 在三支试管中各参与10mL水，然后分别参与约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。无水硫酸铜水实验9-5.试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%13%9.1%. 100mL中有某物质多少mg 多见于各种饮料.某物质含量为X%.溶质的质量分数表达式： 千万别丢下我啊! 拜托了!定义：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法 m(溶质)m(溶液)100%m(溶质)m(溶质)+m(溶剂)100%溶质. 请问溶质的质

2、量分数与溶解度有什么区别？ 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶液质量应该为g. 溶质质量分数 溶 解 度 意 义 温 度 溶 剂 量 是否饱和 单 位 关系式 浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100g无单位必需饱和质量单位gm(溶质)m(溶剂)100gm(溶质)m(溶剂)+m(溶质)100%.100%溶质质量分数 =溶质质量分数和溶解度(S)的转化关系.算一算：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1020096100

3、15010%501001905%4%1515033.3%4m溶液= m溶质+ m溶剂 m溶质= m溶液溶质.思索题1.进展如下两个实验:实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,参与40g水，搅拌，使白糖全部溶解。实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,参与48g水，搅拌，使白糖全部溶解。问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？他的根据是什么？.知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 (1) m(溶质) m(溶液) (溶质) (2) m(溶液) m(溶质) + m(溶剂) m(溶质)(溶质)m(溶液) (3)下面请看运用！. 例1在农业消费上，常需求用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制

4、150kg 的这种溶液，需求氯化钠和水的质量各是多少? 解m(NaCl) =150kg16=24Kg m (H2O) =150kg - 24Kg = 126Kg 答：需24Kg氯化钠和126Kg水一计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 .讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? 1添加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2添加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？4. 参与浓溶液可使溶质的质量分数 ？ 思索 ： 溶质的质量分数在实践生活中运用广泛，而在实践消费中又往往需求把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小 增大增大.用A、B两个烧杯各取

5、90g溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中参与10g硝酸钾，向B烧杯中参与10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。 讨论：1原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的质量是多少? 溶剂的质量是多少?2向原溶液中添加10g硝酸钾(全部溶解)或添加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3上述构成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?. 课堂练习： 在40g溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，参与10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 .一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：(溶质) = 100 二、溶液中溶质质量分数的计算1知溶质和

6、溶剂的质量，求溶质的质量分数。2知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。m(溶质) m(溶液) (溶质) =v(溶液)(溶液)(溶质m(溶液) m(溶质)+m(溶剂) = v(溶液)(溶液)m(溶质)m(溶液).1、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是 A.将溶剂蒸发掉36g B.将溶剂蒸发掉40gC.参与80g 10%的食盐溶液 D.参与8g食盐B 运用.2、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答： 1_时，A、B两种物质的溶解度相等；2_时，三种物质的溶解度为BCA；3欲从接近饱和的B溶液中得到B，通常采用 _的方法；4欲从接近饱和的A溶液中得到A，

7、通常采用_的方法； 5t4时，将50gA参与50g水中，充分搅拌后得到A溶液_g。80t3小于t1 蒸发溶剂结晶降低温度结晶. 练习 配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需求氢氧化钠和水各多少克？假设改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液需求氢氧化钠和水各多少克？10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3，氢氧化钠的质量：500mL1.1g/cm3 10%.讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？二、稀释问题：(溶质不变公式： m浓浓= m稀 稀稀释前溶质质量=稀释后溶质质量.例2: 化学实验室如今有98%的浓硫酸，但在实验中常需求用较稀的硫酸溶

8、液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需求多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设：稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20% X=245g 需求水的质量为：245g-50g=195g 答：需求水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量. 练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需求38%的盐酸密度为1.19g/mL的盐酸多少毫升？解：设: 盐酸的体积为x x1.19g/mL38%5000g20%x?.溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例1： 溶质为固体配制150g16%的食盐水计算：

9、食盐：150g16% = 24g 需水：150g 24g = 126g称量：用天平称量 24g食盐 、用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.练习：下面是一位同窗配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并阐明理由。1、2、3、4、药品用错、且瓶塞正立于桌面称量时，砝码与药品放置放了倾倒液体时，量筒嘴没有与烧杯嘴紧挨着溶解时不能用温度计搅拌. 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较饱和溶液中

10、：溶质质量分数 溶解度100g溶解度100%. 例1、知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：答：略=26.5%36g100g36g100%. 2、200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限制，50g水假设溶不下20gNaCl，那么溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液中溶质的质量分数： 36g /100g+36g。解：x = 18g 20g那么：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100

11、g36g.课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数m(溶质)M(溶液)100%M(溶质)M(溶质) +m(溶剂)100%t时，某物质的溶解度为sg，那么t，该物质饱和溶液中溶质的质量分数sgsg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：计算 称量 溶解 装瓶药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒.例三、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反响，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶质的质量分数 = 100% =19.6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。溶质质量分数在化学方程式中运用.溶质质量分数在化学方程式中运用2、向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中参与100g质量分数为9.8的硫酸溶液，恰好完全反响。计算：1原混合物中氢氧化钠的质量分数。2反响后所得溶液中溶质的质量分数。分析：1100g、9.8的硫酸溶液中的硫酸的质 量为：100g9.89.8g2氢氧化钠和硫酸钠中只需氢氧化钠和硫酸反响，且所得溶液中的Na2SO