高一化学下学期期末考试试卷答案

1、8/82019年高一化学下学期期末考试试卷答案为了帮助考生们了解高中学习信息 ,查字典化学网分享了高一化学下学期期末考试试卷答案 ,供您参考!高一化学下学期期末考试试卷答案：总分：100分 时间：75分钟可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第一卷选择题(共48分)一、选择题(此题共16个小题 ,每题只有一个选项符合题意 ,每题3分 ,共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续开展的重要课题。以下属于新能源的是A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气2. 以下表示物质结构的化学用语或模型图正确的选项是A.乙烯的结

2、构简式为CH2=CH2 B.CH4 分子的比例模型：C.14C的原子结构示意图： D.氯化钠的电子式：3. 对于化学反响中的能量变化 ,表述正确的选项是A.中和反响是吸热反响 B.燃烧属于放热反响C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反响一定是吸热反响4. 以下物质只含有离子键的是A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl25. 以下说法不正确的选项是A.12C和14C互为同位素B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体6. 以下措施能减慢化学反响速率的

3、是A.用Zn和2molL-1H2SO4反响制取H2时 ,向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中 ,将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反响制氢气7. 化学与生产、生活息息相关 ,以下说法正确的选项是A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源 ,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒 ,因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时 ,伴随着热能转变成化学能8. 以下反响的离子方程式正确的选项是A.

4、金属钠跟水反响2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- + H2B.氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ = NH4+C.铜与稀硝酸反响 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2+ H2OD.碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ = Ca2+ H2O + CO29. 某原电池结构如图1所示 ,以下有关该原电池的说法正确的选项是A.铜棒为负极 B.锌棒发生复原反响C.锌棒质量减轻 D.电子从铜棒经外电路流向锌棒10. 实验是化学研究的根底。以下有关实验装置或现象描述正确的选项是A.图2溶液褪色 ,加热后不恢复 B.图3烧瓶中形成喷泉C.图4制取少量氨气 D.图5石油分馏11. 设

5、NA 表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1mol甲基(-CH3)含有10NA个电子B.常温常压下 ,71g Cl2含有的氯原子数为2NAC.1molL-1 NaCl溶液中含有的钠离子为NAD.标准状况下 ,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA12. 以下反响中 ,属于加成反响的是A.CH2=CH2 +HCl CH3CH2ClB.C. nCH2=CH2D.2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O13. 以下有关离子(或物质)的检验及结论正确的选项是A.向黄色溶液中参加淀粉 ,溶液变蓝色 ,那么溶液中含有I2B.向无色溶液中参加BaCl2溶

6、液有白色沉淀出现 ,那么溶液中含有SO42C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 ,都出现丁达尔现象D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 ,火焰呈黄色 ,那么溶液中含有K+14. 以下表达错误的选项是A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反响B.甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反响 ,但苯不属于饱和烃C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中 ,可观察到铜丝外表变红 ,并能闻到刺激性气味D.煤中含有苯、甲苯 ,可用先干馏后分馏的方法将它们别离出来15. X、Y、Z均为短周期元素 ,它们在周期表中相对位置如图6所示。假设Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍 ,以下说法正确的

7、选项是A.原子半径：XB.最高化合价：XC.非金属性：ZYD.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ16.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。取一定量的该混合物溶于水 ,充分反响后过滤 ,得到剩余固体0.32g。在滤液中参加足量的AgNO3溶液 ,生成白色沉淀14.35g。以下相关表达中正确的选项是A.剩余固体可能是未完全反响的铁B.滤液中参加KSCN溶液 ,溶液不会呈血红色C.如过滤前溶液的体积为200mL ,那么c(Fe2+)的最大值为0.1 molL-1D.原混合物中含Cu的质量范围可能是0.320.96g第二卷 非选择题 (共52分)17. (14分)下表是元素周期表的短周期局部 ,

8、表中字母分别表示一种元素。adFgbceh请答复以下问题：(1)g与b可形成离子化合物b2g ,试写出它的电子式 。(2)e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示) 。(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中别离提纯eg2 ,可参加上述 (用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。(4)在1L的密闭容器中 ,通入1mol f2气体和3mol a2气体 ,一定温度下反响生成fa3气体 ,2 min时 ,测得f2的浓度为0.75molL-1 ,那么2 min时fa3的物质的量为 mol ,a2的平均反响速率v(a2)= mol(Lmin) -1。(5)

9、a、d两种元素可形成多种化合物 ,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工开展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反响生成化合物A ,该反响的化学方程式为：(6)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池 ,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反响式为 。18.(12分)酯类是工业上重要的有机原料 ,具有广泛用途。乙酸苯甲酯( )对花香和果香的香韵具有提升作用 ,故常用于化装品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：(1)A的结构简式为 ,B所含官能团的名称是 ;反响的类型是 。(2)以下物质中能与A的水溶液反响的是 。A.CaCO3 B.NaOH C.CuSO4 D.NaCl(3)以下

10、物质中与甲苯( )互为同系物的是 。A. B. C. D.(4)以下转化中_(填序号)原子的理论利用率为100% ,符合绿色化学的要求。A.乙醇制取乙醛 B.甲苯制备 C.2CH3CHO+O2 2A19.(14分)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知 ,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质 ,C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质 ,气体F与气体G相遇产生大量的白烟 ,H是厨房中必备一种调味盐(局部反响物、生成物及溶剂水已略去)。请答复以下问题：(1)C元素在元素周期表中位于第 周期、第 族。(2)A单质制造的容器 ,常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 ,这是

11、因为 。(3)B的化合物类型为 (离子或共价)化合物;F的结构式为 。(4)检验I含有的阳离子的方法为 。(5)写出A和B溶液反响的离子方程式： 。(6)写出F和G反响的化学方程式： 。20.(12分)在实验室 ,可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请答复以下问题：(1)左侧试管中需加浓硫酸做 和吸水剂 ,右侧试管中盛放的试剂是 ,右侧导气管的下端不能插入液面以下 ,其目的是 。(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反响方程式(3)该反响是典型的可逆反响 ,假设不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来 ,反响一段时间后 ,就会到达化学平衡状态。以下能说明该反响已到达化学平衡状态的有(填序号)

12、。单位时间里 ,生成1mol乙酸乙酯 ,同时生成1mol水;单位时间里 ,生成1mol乙酸乙酯 ,同时生成1mol乙酸;单位时间里 ,消耗1mol乙醇 ,同时消耗1mol乙酸;混合物中各物质的浓度不再变化。(4)假设现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反响得到66 g乙酸乙酯 ,试计算该反响的产率为 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)化学参考答案及评分标准第一卷 选择题(共48分)18. (12分)(1)CH3COOH;羟基;酯化(或取代)反响; (每空2分)(2)A、B (每个1分)(3)A、D (每个1分)(4)C (2分)19.(14分)(1)二、A (2分)(2)常温下Al在浓硝酸中钝化 (2分)(3)离子; (各2分)(4)取样参加NaOH溶液后加热 ,以湿润红色石蕊试纸检验产生气体 (2分)(5)2Al