高一化学寒假假期百分百作业

1、12/122019高一化学寒假假期百分百作业化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中 ,得到了迅速的开展 ,也推动了其他学科和技术的开展。查字典化学网为大家推荐了高一化学寒假假期百分百作业 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。一、选择题(此题包括15小题 ,每题3分 ,共45分)1.以下反响 ,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ,并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B.C.D.解析：选B。钠在纯氧中燃烧 ,产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反响 ,

2、放置于空气中 ,最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2+或CuSO45H2O显蓝色。2.纯铁的熔点为1535 ,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200左右就熔化了 ,这是因为()A.铁的纯度越高 ,熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金 ,所以熔点变低D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反响解析：选C。生铁中含有较多的碳 ,形成合金 ,而合金的熔点低于各组分的熔点。3.以下物质必须隔绝空气保存的是()Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaClA.B.C.D.解析：选D。由于

3、空气中含有O2、CO2、H2O(g) ,只要易与它们发生反响的物质都必须隔绝空气密封保存。4.(2009年高考全国卷)以下表达中正确的选项是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解 ,再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液 ,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴参加(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸 ,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响 ,在同温同压下 ,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ,有NaHCO3结晶析出解析：选D。A中 ,向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉

4、淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液 ,它与NaHCO3饱和溶液不反响;B中 ,向Na2CO3溶液中逐滴参加含等物质的量HCl的稀盐酸 ,发生反响：H+CO32-=HCO3- ,不能产生二氧化碳气体;C中 ,等质量的NaHCO3和Na2CO3 ,前者的物质的量大 ,产生气体多。5.据报道 ,科学家最近开发出一种生物活性吸附剂 ,可以吸附水中大局部的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由本钱低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。以下有关说法中不正确的选项是()A.Al(OH)3既能够与盐酸反响又能够与NaOH溶液反响B.这种吸附剂也能吸附色素C.向Al2(SO4)3溶液中

5、参加过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反响制得解析：选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反响方程式为：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 ,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ,故不能得到Al(OH)3沉淀。6.向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量的CO2后 ,溶液中存在的主要离子是以下的()A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH-解析：选B。向NaOH溶液中通入CO2至过量 ,发生的反响为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H

6、2O ,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ,故溶液中主要存在Na+、HCO3-。7.单质钛(Ti)的机械强度高 ,抗腐蚀能力强 ,有未来金属之称。以TiO2制金属钛 ,主要反响有：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti以下表达不正确的选项是()A.反响中碳是复原剂B.反响中TiO2是氧化剂C.反响表现了金属镁复原性比金属钛强D.反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为11解析：选B。分析反响中元素化合价变化情况可知：C是复原剂 ,Cl2是氧化剂 ,两者物质的量之比为11。反响中 ,Mg作复原剂 ,Ti为复原产物 ,故复原性MgTi。8.在无色

7、透明的强酸性溶液中 ,能大量共存的是()A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-解析：选A。依据条件无色透明 ,排除选项C;依据条件强酸性 ,排除选项B、D(2H+CO32-=H2O+CO2选项D中 ,Ba2+与CO32-不能大量共存。9.向滴有酚酞的水中参加过量Na2O2粉末并振荡 ,以下实验现象中正确的选项是溶液始终呈现无色 溶液由无色变红又变无色 溶液中有气泡产生 溶液由无色变为红色()A.B.C.D.解析：选C。由于发生反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,酚酞遇

8、NaOH变红 ,过量Na2O2又使其褪色 ,故现象为：产生气泡 ,溶液由无色先变红后褪色。10.以下表达中不正确的选项是()A.NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性 ,所以可以共存B.Na2O2用于呼吸面具 ,活性炭用于防毒面具 ,两者原理不同C.铁路工人利用铝热反响来焊接钢轨 ,是利用反响中放出的大量的热将复原出来的铁熔化为铁水 ,对钢轨缝隙进行灌注D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中 ,所得溶液中溶质的质量分数相等解析：选A。A中 ,NaOH与NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ,Na2CO3与NaOH或NaHCO3共存;

9、B中 ,Na2O2与CO2反响产生O2 ,是化学变化 ,而活性炭是吸附有毒气体 ,是物理变化;D中 ,因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,每摩尔Na2O2反响 ,溶液实际增加的质量为62g(与Na2O质量相同) ,故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。11.以下离子方程式中 ,不正确的选项是()A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3+SCN-?Fe(SCN)2+C.碳酸氢钠与足量石灰水反响：2HCO3-+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-D.偏铝酸钠溶液中加过量盐

10、酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2O解析：选C。C中 ,NaHCO3缺乏 ,那么OH-的量有剩余：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O。12.据新华社电2009年12月5日零时20分 ,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸 ,造成现场4人死亡 ,高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反响的化学方程式为2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2。以下说法正确的选项是()A.每生成55gK2S转移电子数为6.021023B.S和KNO3均为复原剂C.反响过程中氮元素被复原D.CO2为复原产物解析：选C。反响过程中S和KNO3为氧化剂 ,CO2为氧化产物 ,每生

11、成55gK2S转移电子数为3.6121024。13.以下各组中的两种物质作用 ,反响条件(温度或者反响物用量)改变 ,不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH解析：选C。C中Na2O2和CO2反响只有一种情况：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;而A中 ,钠与O2反响由于温度不同 ,可生成Na2O和Na2O2两种产物;B中CO2缺乏时 ,生成Na2CO3 ,CO2过量时生成NaHCO3;D中NaOH缺乏时生成Al(OH)3 ,NaOH过量时得到NaAlO2。14.在CuO和铁粉的混合物中 ,参加一定量的稀硫酸并微热。

12、当反响停止后 ,滤出不溶物 ,并向滤液中插入一枚铁钉 ,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象 ,确定以下结论中正确的选项是()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜 ,但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+ ,但不一定含有Cu2+解析：选B。根据题意 ,溶液中插入一枚铁钉后 ,铁钉无任何变化 ,说明溶液中的H+、Cu2+均不存在 ,也就是说Cu已经在插入铁钉之前析出 ,不溶物中一定含铜。假设开始时铁粉足够多 ,不溶物中也可能含有铁粉 ,答案为B。15.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中 ,固体全部溶解后 ,向所得溶液中参加NaOH溶液 ,生成沉淀的物质的量与参加的

13、NaOH溶液体积的变化关系如下图。那么以下说法不正确的选项是()A.镁和铝的总质量为9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5molL-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L解析：选D。从图象中看到 ,从开始至参加NaOH溶液20mL ,没有沉淀生成 ,说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余 ,此时发生的反响为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V(NaOH溶液)=200mL时 ,沉淀量最大 ,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3;当V(NaOH溶液)=240mL时 ,沉淀不再减少 ,此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg

14、)=nMg(OH)2=0.15mol。m(Mg)=0.15mol24gmol-1=3.6g;n(Al)=nAl(OH)3=0.35mol-0.15mol=0.2mol ,m(Al)=0.2mol27gmol-1=5.4g ,所以镁和铝的总质量为9g ,A正确。从200mL到240mL ,NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ,那么此过程消耗n(NaOH)=nAl(OH)3=0.2mol ,故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5molL-1 ,C正确。再由Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2可以计

15、算出生成n(H2)=0.45mol ,标准状况下V(H2)=0.45mol22.4Lmol-1=10.08L ,故D不正确。二、非选择题(此题包括5小题 ,共55分)16.(11分)在实验室里 ,某同学取一小块金属钠做钠与水反响的实验。试完成以下问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中 ,最先观察到的现象是_ ,所发生反响的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后 ,钠熔化成一个小球 ,根据这一现象你能得出的结论是_ ,_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中 ,不可能观察到的现象是_。A.有气体生成B.钠熔化成小球并在液面上游动C.烧杯底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊(3)钠与水反响的离子方程

16、式为_。在反响过程中 ,假设生成标准状况下224mL的H2 ,那么转移的电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化 ,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。答案：(1)钠块外表由银白色变为暗灰色 4Na+O2=2Na2O(2)钠与水反响放出热量 钠的熔点低 C(3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 0.02mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触17.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液 ,溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反响有气体生成 B与C反响有沉淀生成C与D反响有沉淀生成 D与E反响有沉淀生成A与E反响

17、有气体生成 在和的反响中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反响中 ,生成的沉淀的化学式是_。(2)写出各溶液中溶质的化学式：A_ ,B_ ,C_ ,D_ ,E_。(3)A与E反响的离子方程式是_。解析：根据反响现象 ,A与B反响有气体生成 ,A与E反响有气体生成 ,所以A是Na2CO3溶液 ,和的反响中生成的沉淀是同一种物质 ,B是HCl溶液 ,E是NaHSO4溶液 ,C是AgNO3溶液 ,D是BaCl2溶液。答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H+CO32-=CO2+H2O18.(12分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3

18、溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液时 ,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图 ,试答复以下问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)总的反响用离子方程式可表示为_。解析：由题图可知：随着NaOH溶液的参加 ,AlCl3溶液中发生Al3+Al(OH)3AlO2-三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量 ,B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解 ,涉及的离子反响为：Al3+3OH-=Al(OH)3 ,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。总的反响离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。答案：(1)

19、生成Al(OH)3沉淀达最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O19.(10分)根据图所示的化学反响框图解题。(1)单质F是_ ,溶液H中所含的主要离子是_。(2)写出以下反响的化学方程式：C+LF+E：_ ,BF+H：_。(3)写出以下反响的离子方程式：E+Cl2G：_ ,G+CE：_ ,DH：_。(4)由CE+F假设改用浓酸 ,那么不能选用的浓酸是_(填化学式)。解析：解答此类问题 ,一般可以从正、逆双向思维入手。找到突破口 ,然后依图示逐渐扩展 ,直到破译整个网络 ,得到全部答案。从正向思维开始 ,由化合物A、单质B反响生成单质C和化合物D出发 ,这种两种固体之间发生的反响 ,在中学学过的不多 ,印象最深当属铝热反响 ,B还可以跟强碱溶液反响 ,可合理地假定单质B为铝 ,那么A应是一种不太活泼金属的氧化物 ,如铁的氧化物。从逆向思维开始 ,单质C与酸反响 ,说明该单质可能是金属;溶液E与Cl2反响及溶液G与单质C反响。说明这两个反响为氧化复原反响 ,并且说明单质C为变价金属单质 ,即为铁。答案：(1)H2 Na+、AlO2-、OH-(2)Fe+2HCl=FeC